2022年湖南省婁底市石狗中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的H2O2溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾

B.加壓蒸餾

C.加生石灰常壓蒸餾

D.減壓蒸餾參考答案：D2.下列物質一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略3.下列說法正確的是元素有關信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素A．W與Y的最高價氧化物對應的水化物之間可相互反應B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rWC．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產生大量沉淀和氣體D．可用電解W與Y形成的化合物來制取W單質參考答案：A略4.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（）A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質量分數；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36L二氧化碳所需固體質量計算判斷．解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO3的質量分數，故B錯誤；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為×9.2g=13.8g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．5.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）

A．使石蕊變紅的溶液中K+、NO3－、Na+、I-

B．含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2-

C．能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3－

D．無色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－參考答案：D略6.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)參考答案：C略7.(2011上海化學,14)某物質的結構簡式為,關于該物質的敘述正確的是

(

)A.一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B.一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂有三種參考答案：C略8.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

參考答案：A略9.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略10.下列有關物質性質與用途，對應關系正確的是A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用于實驗室制氧氣B.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，故A錯誤；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質變性，所以該物質能殺菌消毒，故B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；故選B。11.設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子

B．在Cu－Zn原電池中，正極產生1．12LH2時，負極產生了0．05NA個Zn2+

C．1．0L0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0．1NA

D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒參考答案：A略12.

在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應用的原理是

（）

A、膠體凝聚

B、丁達爾現象

C、電泳

D、滲析參考答案：答案：C13.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法不正確的是A．泄露墨西哥灣中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態災難B．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可以減少“白色污染”參考答案：A略14.下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10mLC.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D.濃度均為0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AC略15.下列實驗或操作，現象與結論都正確，且二者有因果關系的是（）選項實驗操作現象結論A在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2﹣B將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中無現象鋁與濃硝酸不反應C將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中玫瑰花退色氯氣有漂白性D用潔凈的進行鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗，并透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色原溶液中有K﹣，無法確定是否有Na+

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣能將二價鐵氧化為三價鐵離子；B．鋁絲插入濃硝酸中，發生鈍化，無明顯現象；C．干燥的氯氣沒有漂白性；D．進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色，說明該溶液中含有K+．【解答】解：A．驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現象后再滴加氯水，故A錯誤；B．鋁絲插入濃硝酸中，發生鈍化，無明顯現象，發生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故B錯誤；C．干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故C錯誤；D．進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色，說明該溶液中含有K+，黃光可能已被濾去，無法確定是否有Na+，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）

。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，

那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）

導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為

。

參考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

電解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol。寫出由一定量H2(g)和CO(g)反應生成1molCH3CH2OH(l)和液態水的熱化學方程式的

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝

。（3）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。則該電池的負極反應式為

。正極反應式為

。（4）將0.2molCO2氣體通人150ml、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反應后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。（5）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為

。

參考答案：（1）②2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)△H＝-343.7kJ·mol－1（2）b2.67或8/3（3）CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋（2分）O2＋4e－＋4H＋＝4H2O（4）C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(CO32_)﹥C(H+)﹥C(OH-)

（5）1∶7

略18.用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；(1)A的結構簡式為____________：G的結構簡式為____________：

(2)B→C的反應類型是________________________；E→F為消去反應；該反應的反應條件為_________________________。

(3)寫出下列轉化的化學方程式：

C→D______________________：

E→H______________________。

(4)E有多種同分異構體，其中的一種符合下列條件：

①分子內含有苯環，且苯環上有兩個取代基；

②核磁共振氫譜中有5個峰；

③1mol該物質與NaOH溶液反應，最大能消耗3mol的NaOH,

該同分異構體的結構簡式為_________________________。

參考答案：（1）

（2）取代反應（水解），濃H2SO4、加熱；（3）

（4）

略1、取少量Fe