2022山西省臨汾市地區武術職業中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略2.若在能溶解Al2O3的溶液中，分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A、如果顯酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果顯堿性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正確；B、如果溶液顯酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B錯誤；C、如果顯堿性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C錯誤；D、如果顯堿性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D錯誤，答案選A。3.下列關于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體，參考答案：B略4.兩種氣態烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標準狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、無法確定是否含有甲烷和乙烯參考答案：C5.下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液參考答案：AD6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3–物質的量為A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol參考答案：C略7.下列物質屬于純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．漂白粉

D．鹽酸參考答案：A8.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。操作順序不正確的是A.③②①⑤④

B.③①②⑤④C.②③①⑤④

D.②①③⑤④參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟：只要碳酸鈉、氫氧化鈉加入的順序在氯化鋇之后的，都可以。鹽酸最后一步加入，加鹽酸之前的一步驟是過濾，所以答案選D9.下列物質或粒子中，只有氧化性的是()。A．Fe

B．Fe2＋

C．Fe3O4

D．Cu2＋參考答案：D略10.下列物質中，不屬于“空氣質量日報”報道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B略11.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC12.下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-參考答案：C略13.下列變化的實質相似的是()①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A.只有③⑤

B.只有②③④

C.只有③④⑥

D.全部參考答案：A【詳解】①濃硫酸在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，使纖維素脫水炭化，氫氟酸在玻璃上刻字是HF與SiO2的復分解反應，實質不同；②二氧化硫使品紅溶液褪色是化合反應，生成的無色物質不穩定，易分解恢復紅色，氯氣使品紅溶液褪色是次氯酸的強氧化性，生成的無色物質不能恢復紅色，實質不同；③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的還原性，實質相似；④氨氣不能用濃硫酸干燥是因為氨氣是堿性氣體，硫化氫不能用濃硫酸干燥是因為硫化氫氣體有還原性，與濃硫酸發生氧化還原反應，實質不同；⑤常溫下用鐵容器存放濃硫酸是因為發生鈍化、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，都是發生了氧化還原反應，實質相似；⑥在空氣中敞口放置時，濃硫酸吸收水汽使濃度減小，濃鹽酸會揮發出HCl使濃度均減小，實質不同。本題選A。14.下列關于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C解析：A項正確，分散系間的本質區別是分散質微粒直徑的大小；B項正確，這是光的散射現象；C項錯誤，氯化鈉溶液無丁達爾現象；D項正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達到凈水目的(其實是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。15.物質的量濃度相同的CaC12、AlC13兩種溶液的體積之比是3∶2，則兩種溶液中C1-的物質的量之比是A．1∶2

B．3∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_______________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是_____________

_，分離方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）

請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出物質H的化學式：

，物質E的名稱：

；（2）寫出反應①的離子方程式

；寫出反應③的化學方程式

；寫出反應⑦的離子方程式

．參考答案：（1）Fe（OH）3；鹽酸；（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

【考點】無機物的推斷．【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H2，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（鹽酸）FG可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產物F還能繼續與氯氣反應，則金屬C為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，FeCl3與紅色金屬I反應生成FeCl2，則I為Cu，據此答題．【解答】解：（1）由上面的分析可知，H的化學式為Fe（OH）3，物質E的名稱為鹽酸，故答案為：Fe（OH）3；鹽酸；（2）反應①為Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反應③為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應⑦為FeCl3與Cu反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．18.(6分)下圖中A是現代社會中用量最多的金屬，F為紅褐色沉淀。請根據下圖所示的轉化關系回答下列問題：(1)分別寫出反應①、反應③的化學方程式：

；

。(2)寫出反應②的離子方程式：

。參考答案：(1)（g）

(2分)

=====

(2分)(2)======

(2分)19.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．請回答：（1）寫出甲池中正極的電極反應式：

．（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極

，總反應的離子方程式為

．（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（填寫字母序號）．a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法

（填“可靠”或“不可靠”）．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）ad；（4）不可靠．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲同學依據的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發生反應，（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應；（3）A．原電池正負極與電解質溶液有關；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實驗證明說明電解質溶液性質選用選擇合適的介質，不能說明金屬活動性順序過時；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析；（4）可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負極．【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，鎂作正極，正極發生還原反應，總反應為2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+