元素化合物——氮族元素1一、氮族元素的組成：氮N

25砷As28185

磷P

285

銻Sb

2818185

鉍Bi281832185

共同點：最外層電子數均為5個。（常見化合價：+5+3-3）2二、氮族元素的化學性質：1、相似性:①主要化合價:+5+3-3銻和鉍無-3價②非金屬元素都有氣態氫化物，分子式為RH3，其中氮族元素R為-3價。③最高價氧化物的分子式為R2O5，其中氮族元素R的化合價為+5。④最高價氧化物對應水化物的分子式為HRO3，或H3RO4。3N2PAsSb與H2化合難易從易到難氫化物穩定性減弱化合條件從易到難增強氫化物還原性水溶液酸性增強2、最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3HPO4HAsO4＞＞2、遞變性:Bi最高價含氧酸酸性減弱43、與同周期氧族，鹵族元素相比較：

N、O、F三元素性質比較

P、S、Cl三元素性質比較。5氮族元素與同周期氧族、鹵族相比較N、O、F三元素性質比較：6P、S、Cl三元素性質比較：7三、氮族元素單質的物理性質：氮磷砷銻鉍顏色無色白磷：白或黃紅磷：紅棕色灰色銀白銀白或微顯紅狀態氣體固體固體固體固體密度依次增大熔沸點非金屬：依次升高金屬：依次降低8紅磷9砷As10銻Sb鉍Bi11四、氮單質及其化合物121、N2的化學性質：（1）與金屬的反應：與金屬鋰在常溫下就可直接反應：

6Li+N2=2Li3N與堿土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用：3Ca+N2=Ca3N23Mg+N2=Mg3N213（2）與非金屬的反應：與O2反應：

N2+O2=2NO

（條件：高溫或放電）與H2反應：

N2+3H2=2NH3（條件：高溫高壓催化劑）與硼要在白熱的溫度才能反應：

2B+N2=2BN（大分子化合物）與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。142、氮的氧化物：名稱化學式狀態顏色化學性質熔點（℃）沸點（℃）一般用途一氧化二氮N2O氣態無色穩定，即笑氣-90.8-88.5火箭和賽車的氧化劑及增加發動機的輸出功率。一氧化氮NO氣態無色(固態、液態時為藍色)-163.6-151.8引起血管的擴張和生產硝酸三氧化二氮N2O3液態藍色室溫下分解為NO和NO2-102-3.5（分解）二氧化氮NO2氣態紅棕色強氧化性-11.221.2生產硝酸四氧化二氮N2O4氣態無色強烈地分解為NO2-9221.3火箭推進劑組分中的氧化劑五氧化二氮N2O5固態無色不穩定3047（分解）15一氧化氮和二氧化氮的性質：163、硝酸：物理性質：無色液體，有刺激性氣味，易揮發化學性質：（1）酸性和金屬反應不產生H2（2）不穩定性：受熱或光照則分解4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑（硝酸的保存）（3）強氧化性能氧化除金、鉑外的所有金屬能氧化C、S、P等非金屬。（使鐵、鋁鈍化）174、氨：2、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水3、化學性質：大部分NH3與水結合成NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-（1）與水反應：1、結構：三角錐型，極性分子18(2)NH3與酸反應生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)NH3與氧氣的反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△3、NH3的實驗室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△原理：191、物理性質：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶解于水NH3+H+=NH4+（氨氣和酸反應）銨鹽的形成：2、銨鹽的化學性質（1）銨鹽受熱易分解NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl=NH3↑+HCl↑（2）銨鹽與堿反應NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4