重慶市2014中考化學復習研討會--交流材料+3一：選擇大于努力當下：資源如山，信息如海，升級更新要快；資料如山，試題如海，選擇整合要high。教師的智慧不在于“知識”而在于“選擇和適應”對課件習題的“海選--初選--精選--優化整合--創造使用”是一個辛苦而智慧的考驗，囫圇吞棗就是“浪費”，信手拈來更是“犯罪”。選擇原則：理論上可行，操作上可行，效果還行1、選擇一本好資料（過手率高，考點全面、層次有度，方便使用）--落實考點2、選擇一些好試卷（鞏固三基，拓展思維，人文前瞻，容易發現問題）--監測考點3、選擇一系列好專題（針對性強、內在邏輯的系統性、適度探究性）---突出重點4、選擇使用最佳時機（講、練、考、評、程度和頻率都要反思改進）--提高效率5、選擇有效實現方式（講練方式互換、師生角色互動、生生問題互評、動手實驗探究）--突破難點二：執行力決定成功度沒有好的計劃就沒有好的變化，只有一紙計劃就只是一堆空話做了就沒有失敗，只有成功度的不同有計劃的做與隨性的做效果截然不同執行力1：倒計時科學籌措我校進度：四月中旬完成新課，制定60天復習計劃（考點梳理約30學時，專題突破約18學時，綜合模擬約10學時。將計劃具體到每課時寫在辦公室黑板上，參照執行情況）執行力2：專題塊分工合作專題分5大模塊：模塊1:身邊的化學物質；模塊2:物質構成的奧秘；模塊3:物質的化學變化；模塊4:化學與社會發展；模塊5:科學探究（分別整合資源制成ppt，并精制對應專題訓練）執行力3：高難點創新突破難點一：物質的轉化和推斷（推薦一個專題ppt講座：2014廣東省備考策略之推斷題專題研究）難點二：實驗探究（結合自身經驗談幾點做法）(1)解題關鍵點：(2)解題步驟：難點一解題關鍵回答有關問題化學用語化學用語化學用語

……物質是什么（判斷正確）物質特征反應特點題目要求物質的轉化和推斷例1、(2011廣東第20題6分)右下圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”。（1）溶液X是____（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A是的名稱是______。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為_________。（3）若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為__________。（4）若X是稀硫酸、D是堿，則X與D反應的化學方程式為：_______________________________________。考查酸與指示劑條件設置前提，進行變式分析推理,綜合考查學生提取信息能力并運用酸與堿、與金屬、與氧化物的反應規律應用。例2、(2008廣東第20題8分)下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸

、堿

。（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式：②

；④

。（3）總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一。請根據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律(寫2點)：

；

。例題3．(2008廣東21題7分)氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程。請回答下列問題：(1)步驟②中發生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和

。

(2)濾渣的成份有

，步驟③中發生反應的化學方程式是

。(3)該流程中可以循環、回收利用的物質是：

。

例4、(2010廣東第21題8分)硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產硫酸銅晶體的流程。(1)B的化學式為

，操作a的名稱是

。(2)②的反應基本類型為

；反應①、③的化學方程式分別為:①

；③

。(3)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。從環保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優點有：不產生有害氣體和

。【考查】

①（審題）提取信息；②分析推理（深入淺出）；環保和經濟不產生有害氣體硫酸的利用率高

③閱讀并獲取信息的學習能力，表達能力。“推斷題”重視對知識：結構化、網絡化構建高效的復習不單要注重方法，更要以物質為核心，對所復的知識做到“點→線→面→塊”心中有規律。例如：如何構建知識網絡？CO2H2O※重視知識間的關聯并形成網絡：碳三角氧三角H2CO3CaCO3這樣的復習就會系統化規律化……難點2：實驗探究復習感悟探究題于生于師都有懼怕之嫌，是最沒有把握的題，新題面前，甚至可能“頭腦不來電，尷尬一瞬間”。但是“規律在題中，靈感在積淀”。心中有數面對題目，必須首先明確探究目的（即提出的問題），猜想也好，方案設計也好，實驗過程也好，結論及反思也好都將緊緊圍繞這一個目標--即探究問題心中有譜：科學探究的總體方法：控制變量，對比實驗1、實驗基本技能--學生真的動手感知三大氣體的制取（裝置和步驟）、收集、檢驗及驗滿、氣密性的檢查、除雜和干燥（洗氣瓶使用）等溶液的配制和粗鹽的提純酸堿鹽性質探究---試管實驗（先設計好學案充分準備后學生實驗，很接地氣）2、探究拓展實驗--教師真的動手演示①氫氧化鈉是否變質及變質程度的探究②生石灰變質程度的探究③氫氧化鈣與碳酸鈉反應后的溶質探究（準備好演示實驗和ppt專題，效果很給力）關于生石灰，熟石灰，燒堿變質的

探究專題重慶市巴蜀渝東中學化學組3、推理型探究--理清思路自我內化①類似氫氧化鈉溶液使酚酞變紅是什么粒子？我歸納出三種思想：一是“求同”的思想，即取不同的堿液都能使酚酞變紅，一定是共有結構（即OH-)作用；二是“排異”的思想，即溶液中只有（H2O、OH-、Na+）三種粒子，用氯化鈉溶液和蒸餾水即可排除H2O、Na+；三是“正反”的思想，即有OH-則變紅去除OH-（用H+或Cu2+）則不變紅即可證明是OH-。②比如類似碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應后的溶質確定？解讀：因為溶液中反應物不能共存（有我沒你，有你沒我），猜想只有三種可能：NaOH一定有所以不需要檢驗，剩余就只有過量的一種反應物了哈！③比如類似“優先反應”我設計了專題圖示探究:氫氧化鈉與碳酸鈉混合物中滴加鹽酸；氯化鈣和鹽酸中滴加碳酸鈉溶液；硫酸與硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液；硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉等等三、細節成就習慣，反思提升效率1、勿以細節而不為，勿以簡單而不為。--細節決定成敗，簡單容易失誤。2、反思成為習慣，反思成為資源。反思實時交流意在及時改變，反思實時記錄意在研究積淀。反思老出錯問題，不斷改進鞏固方式

（1）多角度比較：有比較才有鑒別

如石灰水與燒堿溶液久置后的溶液質量和濃度的變化？畫圖表示吸收44份CO2和生成沉淀100份，雖然燒杯中總質量則加，但溶液（入不敷出）所以溶液減輕；或根據溶液=溶質+溶劑計算，減少74份Ca(OH)2增加18份水，所以溶液減輕；或根據溶液計算的簡便方法“亂七八糟-沉淀-氣體”可得；然后對比NaOH溶液就心中有底了。石灰水吸收二氧化碳，雖燒杯中總質量增加，但對溶液而言（入不敷出），對比氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳（只進不出）；也可從溶質、溶劑的增減分別計算來比較。（2）.比喻加順口溜：如放熱吸熱記不全；燒堿遇水水發燒，濃H2SO4遇水溫度高。中和氧化都放熱，鐵生銹做暖寶寶。生石灰有水煮得熟，鎂與鹽酸熱氣冒。硝銨可制搖搖冰，吸熱放熱莫混淆。又如復分解反應發生條件：“有了水電氣，反應就徹底，缺了水電氣，交換沒意義”（3）.圖表加計算：有理有據

如硝酸鉀與氯化鈉的分離方法

（4）.形象加想象：聯系考題回歸實際如氮磷鉀肥的功能和缺乏癥很容易混淆，畫成下圖講解，印象深刻：（5）師生洋相：終生難忘

如：三種金屬活動性的比較3、空談誤國誤人誤己，實干興邦興學興教行動中成就學生，反思中成就自我。4、做了什么都有了,“有計劃的做”“在做中反思”“反思后再做”效率就提高了你自己也高了！得過且過順其自然效果一般自然而然......你懂得！祝愿全體化學工作者：

酸堿中和顯本色，化合分解悟人生！砷銻鈧鈦，鋅氟銣鐿，錳鉻鎂鋁，鋨鍆砹鋰。身體康泰,幸福如意,猛哥美女，我們愛你

謝謝光臨！誠邀指正！

重慶市巴蜀渝東中學化學組2014-3-13謝謝您的光臨

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中學化學資料網解推斷題的關鍵—找突破口初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應。（1）固體物質的顏色：①白色固體：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多數固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu粉、Fe2O3。④黃色固體：S粉（2）溶液的顏色：①藍色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。

其余溶液一般為無色。（3）沉淀的顏色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能產生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色固體：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水的藍色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3。（4）氣體：有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。能助燃的氣體：O2。有可燃性的氣體：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：CO2。有還原性的氣體：H2、CO。（5）特征反應：①條件是通電的反應——電解水。②條件是高溫的反應——CaCO3分解、CO（或H2）還原FexOy,C還原CO2、CuO、FexOy等。③、條件是催化劑的反應——H2O2分解、KClO3分解。④能產生大量白煙的燃燒——磷燃燒。⑤發出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。⑥產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣體的燃燒——硫在氧氣里燃燒。⑦生成藍色沉淀的反應——可溶性堿與可溶性銅鹽反應。⑧生成紅褐色沉淀的反應——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。⑨溶液加酸放出CO2氣體的反應——碳酸鹽與酸反應；固體加酸放出H2氣體的反應——氫前的金屬與酸反應。⑩加堿有刺激性氣味氣體生成的反應——銨鹽加堿反應放出NH3。關于生石灰，熟石灰，燒堿變質的

探究專題重慶市巴蜀渝東中學化學組探究一：生石灰變質情況？問題1：生石灰常用作食品干燥劑，但是撕開包裝袋后的生石灰常常粘接成塊，為什么？（教材作業）分析：氧化鈣吸水生成氫氧化鈣；氫氧化鈣進一步吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，所以粘接成塊。CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

聯想探究：我校實驗室生石灰存放很久，變質了嗎？變成什么了？設計實驗檢驗？●猜想：樣品組成成分的可能情況？自己寫出來●設計實驗方案：分析：怎樣檢驗有氧化鈣？怎樣檢驗有碳酸鈣？

怎樣檢驗有氫氧化鈣？（加水放熱）（加酸有氣）（加酚酞變紅）●實驗--觀察--逐一分析現象--得出結論反思：加酸全部溶解且有氣泡，可以肯定只有碳酸鈣嗎？為什么？探究二：探究敞口放置的氫氧化鈉樣品的成分？問題2：敞口放置幾天后的燒堿表面形成一層白色粉末，而且結塊，其成分發生了什么變化？變質了嗎？變成了什么？變質的程度？變質后還可以用嗎？怎么除去雜質？猜想：樣品成分的可能性有哪幾種？寫出來--可能性：①只有氫氧化鈉②氫氧化鈉和碳酸鈉③只有碳酸鈉設計實驗方案驗證：

（自己設計并寫出來分享交流，爭取將自己的方案現場演示）

分析：①如果只有氫氧化鈉—在這里就是沒有碳酸鈉，只需加氯化鈣溶液觀察--沒有沉淀即可。還需要用酚酞來檢驗氫氧化鈉嗎？方案一：加水溶解樣品，取少量溶液于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，觀察：現象----------------------結論----------------------問題：如果改用鹽酸，應該注意怎么描述？②氫氧化鈉和碳酸鈉--③只有碳酸鈉--

方案二：取樣品溶液少許于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置后取上層清液滴加酚酞溶液：現象①---------------------②--------------------結論------------------------問題：①為什么要過量？②怎么知道過量？③在這里如果驗證只有碳酸鈉，還有其它方法嗎？反思：“過量”，“少量”，“適量”，“足量”

的描述差異1、檢驗氫氧化鈉樣品中有沒有碳酸鈉，可以用少量的氯化鈣溶液，或用足量的鹽酸（估計足以中和完氫氧化鈉）.為什么？2、檢驗碳酸鈉溶液中有沒有氫氧化鈉，用過量的氯化鈣，沉淀后取上層清液加酚酞溶液.為什么？3、除去氫氧化鈉樣品中的雜質碳酸鈉用適量的氫氧化鈣（至不再產生沉淀為止）.為什么？

實戰1：(2008·肇慶)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。則CaO與水反應的反應方程式為

。

(2)【實驗】如下圖所示：

(3)【判斷】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ

(填：成立、不成立)b.操作④發生化學反應的方程式為

；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有

(寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ

(填：成立、不成立)。c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為

。(4)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰