章末復習方案與全優評估整合·遷移·發散檢測·發現·闖關考點一歸納·整合·串聯考點三考點二化學反應速率是高考常考內容，是中學化學重要的理論內容之一，主要考查對化學反應速率的理解，有關化學反應速率的簡單計算，外界條件對化學反應速率的影響。題型以選擇題為主，也有通過圖像考查數據處理能力的題目。解答該部分題目的易錯點歸納如下：(1)混淆化學反應速率的表示方法：解有關化學反應速率的基本概念和基本規律題時，要把化學反應速率的概念和化學方程式的意義聯系起來，明確以下相等比例關系：系數之比＝各物質在反應中變化的物質的量之比＝各物質在反應中變化的物質的量濃度之比＝化學反應速率之比。

(2)忽視化學反應速率的變化特點：要理解化學反應速率的實質是某段時間內的平均速率。

(3)對外界條件對化學反應速率的影響理解不深入：對于外界條件的改變對化學反應速率的影響要注意以下幾點：①當正反應速率增大時，逆反應速率必然也隨之增大，絕不可能一個增大另一個減小。②固體或純液體的量的改變不會引起速率的改變。③對于沒有氣體參加的反應，壓強的改變不會引起速率的改變。[考題印證]1．[雙選題](2011·海南高考)對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，

下列說法正確的是(

)A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等解析：A選項中，速率之比等于計量數之比，應為1∶2；B選項出現的凈速率在中學沒出現過，但根據平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項是從平衡定義中來，正確。答案：BD2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射

下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所

示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應

16min時反應物的濃度，結果應是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1答案：B化學平衡經常會以圖像來考查，是高考的熱點題型，讀圖能力差造成圖像與化學原理分離是造成失分的根本原因。

(1)分析化學平衡移動的方向，關鍵要理解勒夏特列原理。

(2)解答化學平衡圖像要注意運用理論指導進行識圖。方法技巧如下：①看坐標系，確定縱、橫坐標所代表的含義。②分析反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體物質參加反應或生成等。③分清楚自變量和因變量，弄明白始態、終態。必要時建立中間變化量以便使二者聯系，并與勒夏特列原理相聯系。④看清三點(起點、拐點、終點)，分清極值、最值，比較斜率，把握曲線的變化趨勢和意義。

[考題印證]3．(2011·重慶高考)一定條件下，下列反應中水蒸氣含

量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(

)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；

ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋

2H2O(g)；ΔH＜0解析：本題考查化學平衡知識，通過分析圖像確定可能對應的反應。觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應放熱，ΔH<0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數減少，綜合分析A選項中反應符合要求。答案：A答案：AA．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25°C時，該反應的平衡常數K＝2.2解析：本題考查化學平衡知識及考生運用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升高溫度時c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動，逆反應吸熱，正反應的ΔH<0，C項錯誤；由圖像中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數表達式知，25°C時該反應的平衡常數為2.2，D項正確。答案：D化學平衡的計算是高考的熱點。主要涉及平衡常數，平衡轉化率，平衡濃度以及平衡時的體積分數等的計算。常規的解題方法是運用“三段式”解題法。具體步驟如下：

(1)寫出有關反應的化學方程式；

(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；[考題印證]6．(2011·全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2molN2

和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的

轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于(

)A．5%

B．10%C．15% D．20%答案：C反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20答案：BC8．(2011·海南高考)氯氣在298K、100kPa時，在1L水中

可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一

與水反應。請回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為________________________；

(2)估算該反應的平衡常數______________(列式計算)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

__________移動；

(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向

______________