二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的物理性質(zhì)氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫試管中的水面上升礦泉水瓶癟了請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水？實(shí)驗(yàn)探究1：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。思考1：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果有，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究2：pH試紙測(cè)SO2水溶液的pH探究現(xiàn)象：試紙呈紅色探究結(jié)論：二氧化硫水溶液呈酸性弱酸探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般方法：根據(jù)物質(zhì)所屬類別，推斷該物質(zhì)往往就具備此類物質(zhì)的通性。2.分析物質(zhì)中主要元素的化合價(jià)，從氧化還原角度研究物質(zhì)的性質(zhì)。3.物質(zhì)所具備的一些特殊性質(zhì)。課堂練習(xí)：

請(qǐng)寫(xiě)出SO2分別與氧化鈣、足量氫氧化鈉、足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(變渾濁)⑵與堿的反應(yīng)

：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⑴與堿性氧化物：CaO+SO2=CaSO3【思考】能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2？思考4：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)從氧化還原角度推測(cè)它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？理論探究：可降可升可降理論推斷：SO2既具有還原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3：向一支試管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性探究現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象溶液變混濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4，

H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4方程式：實(shí)驗(yàn)探究4：將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色。實(shí)驗(yàn)探究5：將SO2氣體通入溴水中。結(jié)論：二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化。現(xiàn)象：溴水褪色。結(jié)論：二氧化硫被溴水中的溴氧化。SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl通式：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X為Cl、Br、I）小結(jié)：SO2

(H2SO3)具有較強(qiáng)的還原性，能被H2O2、KMnO4、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性二氧化硫的弱氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

實(shí)驗(yàn)探究6：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液，觀察溶液的顏色變化。加熱所得溶液，觀察試管中溶液的顏色變化探究結(jié)論：SO2具有漂白性，但漂白過(guò)程是暫時(shí)的，受熱可恢復(fù)探究現(xiàn)象：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)原因：SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。受熱又分解，恢復(fù)成原來(lái)的顏色。“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性思考：還有哪種氣體的水溶液也具有漂白性？氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，漂白后的無(wú)色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來(lái)的顏色，稱為永久性漂白。氯氣氯水二氧化硫

原理實(shí)質(zhì)效果

范圍永久性暫時(shí)性

氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色氯水與二氧化硫漂白性比較漂白劑的種類吸附性漂白：

2.強(qiáng)氧化性漂白：3.非氧化性漂白：特點(diǎn)：化合反應(yīng)，可逆，漂白不穩(wěn)定。特點(diǎn)：物理變化特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，不可逆，漂白穩(wěn)定。

活性炭HClO、Na2O2、H2O2、O3等SO2酸雨：主要指pH＜5.6的雨水其主要是含有硫酸和硝酸。

資料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH約為5.6。在水中當(dāng)pH＜5.6時(shí),大部分魚(yú)類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。酸雨結(jié)論：SO2中的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化劑來(lái)自于空氣里煙塵中的金屬氧化物攝于1908年攝于1968年六十年后呢？酸雨對(duì)環(huán)境的危害酸雨使湖泊酸化，造成魚(yú)類大量死亡（二氧化硫?qū)γ藁ǖ奈：Γ趸驅(qū)τ衩兹~的影響）

酸雨的危害1.對(duì)人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物2、酸雨的危害：來(lái)源SO2主要來(lái)源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（2）主要來(lái)自化石燃料的燃燒（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣3.酸雨的防治①（消除污染源）研究開(kāi)發(fā)能代替化石燃料的新能源；②（消除污染源）對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；

氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等。③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑四、SO2的用途（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性質(zhì)；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸性氧化物漂白還原[隨堂鞏固1]下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD[隨堂鞏固2][隨堂鞏固3]

減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C[隨堂檢測(cè)]D1、

二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性