課題1常見的酸和堿第二課時常見的酸、酸的化學性質1.幾種常見的酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法：濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法為：使容器口遠離鼻孔，用手輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態打開試劑瓶后的現象氣味純凈的濃鹽酸是無色液體純凈的濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體有揮發性，能在空氣中形成白霧不易揮發有刺激性氣味無氣味濃硫酸和濃鹽酸的物理性質白霧：濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴。用途鹽酸HCl

重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸的用途濃鹽酸濃硫酸溶質質量溶液質量溶質的質量分數減小減小減小減小增大不變那么濃鹽酸、濃硫酸敞口放置溶質、溶劑、溶液的質量和溶質質量分數各自怎么變化？應如何放置？揮發性吸水性實驗放置一會兒后的現象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化學變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞2．濃硫酸的腐蝕性

3、如何稀釋濃硫酸是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。（1）吸水性（做干燥劑）：常用來干燥O2、H2、CO、CO2、N2、CH4等，但不能用來干燥NH3。干燥氣體時要“長進短出”，裝置如圖所示，濃硫酸吸水是物理變化。（2）腐蝕性（也叫脫水性）。屬于化學性質。（3）強氧化性。（與金屬反應不產生氫氣）（4）濃硫酸的稀釋：53頁小結：濃硫酸的特性：濃硫酸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。

想一想：

酸的化學性質1、酸與指示劑的反應：點滴板紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色(無色)不變色(無色)結論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）使用點滴板進行實驗的優點：①只需要2-3滴液體試劑，可以節約藥品②反應現象更明顯。2、酸與活潑金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑討論：上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。活潑金屬酸

氫氣

鹽

+

+寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的方程式

我能寫：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現象化學方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論:3、酸與金屬氧化物的反應鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃①上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。②不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃結論：酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水金屬氧化物酸

水

鹽

+

+

根據上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式，并回答方案三的內容及酸的性質。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O寫一寫：總結：酸的化學性質：①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色；②酸能與較活潑的金屬反應生成該金屬的化合物和氫氣；（K、Ca、Na除外）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸活潑金屬

氫氣

鹽

+

+堿性氧化物：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。（金屬氧化物大多是堿性氧化物）③酸能與某些金屬氧化物反應生成該金屬的化合物和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

金屬氧化物酸水

鹽

+

+鞏固練習：1、下列敘述錯誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹2、下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A銅與鹽酸不反應生成FeCl2AB3、下列實驗操作正確的是()A．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

B．做完實驗后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶

C．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動

D．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅

4、下列關于物質的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑

C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產品

×CB×5、某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是()A．先用較多的水沖洗