第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發生什么反應1ppt課件.第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發生什么反應復習：

一、常見的酸

HCl：1.有刺激性氣味、易揮發液體

2.敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4（濃）

：

1.無色、粘稠狀液體

2.吸水性----干燥劑（物理變化）

3.脫水性----化學變化

4.強烈的腐蝕性

5.稀釋：將硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌2ppt課件.復習：一、常見的酸2ppt課件.二、酸的化學性質

1.與指示劑作用（紫色石蕊、酚酞）

2.與金屬反應（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬）

3.與金屬氧化物反應（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.跟堿的反應

5.與某些鹽反應（Na2CO3CaCO3等）3ppt課件.3ppt課件.三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體、易溶于水、溶解時放熱

2.在空氣中易吸水潮解——干燥劑

3.俗名火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱熟石灰、消石灰

2.制得生石灰（CaO）與水反應（反應放出大量的熱，可以使水沸騰）4ppt課件.三、生活中常見的堿4ppt課件.四、堿的化學性質

1.與指示劑反應（石蕊、酚酞）

2.與非金屬氧化物反應（CO2、SO3）

3.酸跟堿發生的反應

4.鹽(某些鹽)跟堿發生的反應五、酸和堿的腐蝕性濃硫酸---皮膚：再用大量水沖洗最后涂NaHCO3

眼睛：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗堿-------皮膚:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛：大量水清洗5ppt課件.四、堿的化學性質5ppt課件.中性堿石蕊酚酞

變紅紫色變藍不變色不變色變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量溶液的酸堿性。酸6ppt課件.中性堿石蕊酚酞變紅紫色同學們有這樣的經歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

為什么？顯堿性

7ppt課件.同學們有這樣的經歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發生發應②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現象該反應放熱8ppt課件.實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發生反應嗎?作出假設:會反討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應有無發生

2.什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變為無色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現象?

可以溶液由藍色變成紫色，繼續加酸又變成紅色實驗10-99ppt課件.討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實驗10-99ppt為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。10ppt課件.為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發生練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應2、氫氧化鈣和鹽酸反應3、氫氧化鈣和硫酸反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質在組成上有什么共同點？11ppt課件.練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和2、氫氧化鈣和3鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水12ppt課件.鹽：由金屬離子和酸根離子HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構成13ppt課件.HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+中和反應的實質:+14ppt課件.中和反應的實質:+14ppt課件.你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。討論反應物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O15ppt課件.你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。討論練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C16ppt課件.練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()C16ppt拓展實驗稀硫酸與氫氧化銅反應現象:藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應制得17ppt課件.拓展實驗稀硫酸與氫氧化銅反應現象:藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液例：下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應D.燒堿和稀硫酸D18ppt課件.例：下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是(植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)219ppt課件.植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水20ppt課件.你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？3.用于醫藥21ppt課件.胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化學與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態，極有可能得各種嚴重疾病――心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源?？茖W表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1:3。但現代人攝入的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。22ppt課件.化學與健康人體酸堿性決定健康22ppt23ppt課件.23ppt課件.溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強弱程度24ppt課件.溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：表三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。2．溶液酸堿度常用pH來表示，

pH的范圍通常在0～14之間。25ppt課件.三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙(1-14)。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性數值越小酸性越強滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH＞7；溶液呈堿性數值越大堿性越強滴入石蕊試液變藍色，滴入無色酚酞變紅色。pH＝7；溶液呈中性26ppt課件.滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的PH試紙的正確使用方法:

測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。注意：2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。

3、用PH試紙測定PH值時，得到的結果一定是整數27ppt課件.PH試紙的正確使用方法:測PH值時，5．改變酸堿度強弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水28ppt課件.5．改變酸堿度強弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶練一練：

1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_____7；繼續滴鹽酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無加入堿溶液或加水稀釋29ppt課件.練一練：2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。

⑴化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；

⑵在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

⑶測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；

⑷測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。30ppt課件.6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。⑴化工生人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿

7.35~7.45唾液

6.6~7.1胃液

0.9~1.5乳汁

6.6~7.6膽汁

7.1~7.3胰液

7.5~8.0尿液

4.7~8.4糞便

4.6~8.4***31ppt課件.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.4⑸溶液酸堿度對頭發的影響

討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？

答：堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發光澤

拉斷的難易程度

接近中性的，不要選堿性大的洗發液。然后再用微酸性的護發素來保護頭發。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常32ppt課件.⑸溶液酸堿度對頭發的影響討論：溶液的酸堿度對頭⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。

33ppt課件.⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質的pH，復習鞏固：

1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水

C．大于5．6的降水D．小于7的降水

2．某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察()A．食醋、堿性肥皂水B．食醋、酸奶

C．糖水、酸奶D．食醋、食鹽水

A酸性堿性A都是酸性中性酸性酸性中性34ppt課件.復習鞏固：2．某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出復習鞏固：3．某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增強還是減弱？⑵經調查，這一地區有一個硫酸廠(生產過程中產生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？測定時間

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。35ppt課件.復習鞏固：3．某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨復習鞏固：4．某工廠化驗室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4多少克？(課本第8題)

解：氫氧化鈉的質量為40g×5%=2g

設2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

2gX2g8098X2.45gX98×2g80

答：這一石油產品中含有硫酸的質量為2.45g36ppt課件.復習鞏固：4．某工廠化驗室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油復習鞏固：

5．將給出物質按指定要求用序號排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水

pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標準狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相對分子質量

24429

易溶難溶微溶+5－3037ppt課件.復習鞏固：c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7復習鞏固：

6．請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余。請將有關內容填在下表中。所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末

實驗操作實驗現象方法1方法2取少量反應后的溶液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液

溶液呈紅色

取少量反應后的溶液于試管中，加入少量鐵粉鐵粉溶解,有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色

38ppt課件.復習鞏固：實驗操作實驗現象方法1方法2取少量反應后的此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！此課件下載可自行編輯修改，供參考！第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發生什么反應40ppt課件.第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發生什么反應復習：

一、常見的酸

HCl：1.有刺激性氣味、易揮發液體

2.敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4（濃）

：

1.無色、粘稠狀液體

2.吸水性----干燥劑（物理變化）

3.脫水性----化學變化

4.強烈的腐蝕性

5.稀釋：將硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌41ppt課件.復習：一、常見的酸2ppt課件.二、酸的化學性質

1.與指示劑作用（紫色石蕊、酚酞）

2.與金屬反應（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬）

3.與金屬氧化物反應（CuO、Fe2O3、Al2O3等）

4.跟堿的反應

5.與某些鹽反應（Na2CO3CaCO3等）42ppt課件.3ppt課件.三、生活中常見的堿NaOH1.白色固體、易溶于水、溶解時放熱

2.在空氣中易吸水潮解——干燥劑

3.俗名火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）21.俗稱熟石灰、消石灰

2.制得生石灰（CaO）與水反應（反應放出大量的熱，可以使水沸騰）43ppt課件.三、生活中常見的堿4ppt課件.四、堿的化學性質

1.與指示劑反應（石蕊、酚酞）

2.與非金屬氧化物反應（CO2、SO3）

3.酸跟堿發生的反應

4.鹽(某些鹽)跟堿發生的反應五、酸和堿的腐蝕性濃硫酸---皮膚：再用大量水沖洗最后涂NaHCO3

眼睛：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗堿-------皮膚:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛：大量水清洗44ppt課件.四、堿的化學性質5ppt課件.中性堿石蕊酚酞

變紅紫色變藍不變色不變色變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑。可以定性的測量溶液的酸堿性。酸45ppt課件.中性堿石蕊酚酞變紅紫色同學們有這樣的經歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

為什么？顯堿性

46ppt課件.同學們有這樣的經歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發生發應②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現象該反應放熱47ppt課件.實驗10-9提出問題:酸與堿之間會發生反應嗎?作出假設:會反討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應有無發生

2.什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變為無色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現象?

可以溶液由藍色變成紫色，繼續加酸又變成紅色實驗10-948ppt課件.討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實驗10-99ppt為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。49ppt課件.為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發生練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應2、氫氧化鈣和鹽酸反應3、氫氧化鈣和硫酸反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質在組成上有什么共同點？50ppt課件.練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和2、氫氧化鈣和3鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水51ppt課件.鹽：由金屬離子和酸根離子HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構成52ppt課件.HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+中和反應的實質:+53ppt課件.中和反應的實質:+14ppt課件.你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。討論反應物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O54ppt課件.你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。討論練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C55ppt課件.練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()C16ppt拓展實驗稀硫酸與氫氧化銅反應現象:藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:對于無明顯現象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應制得56ppt課件.拓展實驗稀硫酸與氫氧化銅反應現象:藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液例：下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應D.燒堿和稀硫酸D57ppt課件.例：下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是(植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)258ppt課件.植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水59ppt課件.你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？3.用于醫藥60ppt課件.胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化學與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態，極有可能得各種嚴重疾病――心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源?？茖W表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1:3。但現代人攝入的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。61ppt課件.化學與健康人體酸堿性決定健康22ppt62ppt課件.23ppt課件.溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強弱程度63ppt課件.溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：表三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。2．溶液酸堿度常用pH來表示，

pH的范圍通常在0～14之間。64ppt課件.三．溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度：溶液的酸堿性滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的方法是使用pH試紙(1-14)。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性數值越小酸性越強滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH＞7；溶液呈堿性數值越大堿性越強滴入石蕊試液變藍色，滴入無色酚酞變紅色。pH＝7；溶液呈中性65ppt課件.滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4．測定pH最簡便的PH試紙的正確使用方法:

測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。注意：2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。

3、用PH試紙測定PH值時，得到的結果一定是整數66ppt課件.PH試紙的正確使用方法:測PH值時，5．改變酸堿度強弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水67ppt課件.5．改變酸堿度強弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶練一練：

1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_______色，pH_____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_____7；繼續滴鹽酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。紅大于等于小于無加入堿溶液或加水稀釋68ppt課件.練一練：2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。

⑴化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；

⑵在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

⑶測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；

⑷測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。69ppt課件.6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。⑴化工生人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿

7.35~7.45唾液

6.6~7.1胃液

0.9~1.5乳汁

6.6~7.6膽汁

7.1~7.3胰液

7.5~8.0尿液

4.7~8.4糞便

4.6~8.4***70ppt課件.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.4⑸溶液酸堿度對頭發的影響

討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？

答：堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發光澤

拉斷的難易程度

接近中性的，不要選堿性大的洗發液。然后再用微酸性的護發素來保護頭發。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常71ppt課件.⑸溶液酸堿度對頭發的影響討論：溶液的酸堿度對頭⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。

72ppt課件.⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質的pH，復習鞏固：

1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水

C．大于5．6的降水D．小于7的降水

2．某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察()A．食醋、堿性肥皂水B．食醋、酸奶

C．糖水、酸奶D．食醋、食鹽水

A酸性堿性A都是酸性中性酸性酸性中性73pp