學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第2課時海水資源的開發利用1．了解海水資源的開發及利用前景。2．了解海水淡化的方法,掌握海水的蒸餾。3．掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽，海水中提取鎂、溴、碘等。一、海水水資源的利用1．海水水資源海洋約占地球表面積的71%，海水占地球總水量的97％。2．海水水資源的利用（1）直接利用海水進行循環冷卻。(2）海水的淡化:①海水淡化的主要方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。②海水的蒸餾a．原理：b．注意事項①燒瓶需墊石棉網加熱。②燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的eq\f(2,3）,也不能少于eq\f(1,3)。③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，防止暴沸。④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的下口進、上口出。二、海水化學資源的開發利用1．海水中的化學元素2．海水資源的開發利用(1）海水制鹽(2)從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品。1．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A．Mg B．NaC．I2 D．Br2解析：常溫下，Br2為液體單質，故選D項.答案：D2．(2018·雅安市期末)下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素,只需經過物理變化可以得到鉀單質C．海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na解析：通過蒸餾的方法從海水中獲取淡水，A錯誤;鉀是活潑的金屬，需要通過電解法冶煉，B錯誤；海水蒸發制海鹽的過程只發生了物理變化，C錯誤；海水曬鹽可得到NaCl,電解熔融NaCl可得到Cl2,D正確。答案：D3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”）(1）坩堝、蒸餾燒瓶、試管均可直接加熱.（）(2)海水中含有鎂元素，不需要經過化學變化就可獲得鎂單質.（)(3)太陽能、潮汐能、波浪能都是新型能源。(）(4）從海水中獲得的物質均需發生化學變化。()(5)在開發海水資源時，不能以犧牲環境為代價。（)答案：(1）×（2)×(3)√(4）×（5）√海水制鹽1．方法：把海水引到沙灘上，利用日光和風力使水分蒸發，得到食鹽。2．原理：蒸發海水，使食鹽濃縮結晶.3．食鹽用途相關化學反應:①氯堿工業:2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解）)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②制鈉和氯氣：2NaCl（熔融)eq\o（=,\s\up12(電解)）2Na＋Cl2↑③制鹽酸:H2＋Cl2eq\o（=,\s\up12（點燃))2HCl④制漂白劑：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑤制純堿：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o（=，\s\up12（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑海水占地球總儲水量的97％。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為_______________________________________________________.（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出反應的化學方程式:②____________________________________________________,③____________________________________________________，④____________________________________________________。【解析】（1)電解熔融NaCl的方程式為2NaCl(熔融)eq\o（=，\s\up12（電解））2Na＋Cl2↑。（2）該流程較清晰地展示了氯堿產品及NaCl循環治理含SO2的廢氣并回收SO2的原理，根據要求寫出方程式即可.【答案】(1)2NaCl（熔融）eq\o（=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑（2)NaOH＋SO2=NaHSO3H2＋Cl2eq\o(=，\s\up12(點燃)）2HClNaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2ONaCl是海水中提取出來的一種重要物質,除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是(）①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤解析：在氯堿工業中,通過反應2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up12(電解)）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得到燒堿；H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸；2NaCl(熔融）eq\o(=，\s\up12（電解))2Na＋Cl2↑得到Cl2；在制純堿工業中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o（=，\s\up12(△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可制得純堿,故選A項。答案：A海帶中提碘1．海帶中碘元素的檢驗(1)關鍵反應的反應原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O（2)實驗步驟及驗證方法eq\x(海帶)eq\o(→，\s\up12(曬干）,\s\do15(灼燒))eq\x(海帶灰）eq\o（→,\s\up12(①水),\s\do15（②加熱）)eq\x(\a\al(含碘I－,水溶液))eq\o（→,\s\up12(滴入H2O2)，\s\do15(H＋，aq))eq\x（I2/H2O）eq\o（→,\s\up12(淀粉)）eq\x（變藍色）2．海帶中提碘(1）流程：海帶→浸泡→氧化→過濾→提純→碘單質(2)主要的化學原理：Cl2＋2KI=2KCl＋I2某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________（填代號：限填3項）。A．試管 B．瓷坩堝C．坩堝鉗 D．鐵三腳架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒(2）第2步：I－溶液的獲取。操作是________________________________________________________________________________。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號）。A．濃硫酸 B．新制氯水C．KMnO4溶液 D．H2O2理由是_______________________________________________。(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。【解析】本題給出實驗任務和步驟,考查學生對實驗原理的理解,并考查學生根據實驗目的選擇正確的試劑操作完成規定“實驗”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進行，所以涉及的硅酸鹽質儀器應有瓷坩堝、酒精燈、泥三角.灼燒所得灰燼含有可溶性I－的鹽，欲得其溶液，需將第1步灼燒后的灰燼轉移到燒杯中,加入適量的蒸餾水，充分攪拌后煮沸，再進行過濾，濾液即為含I－的溶液。將I－氧化為I2,以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產物為H2O且無雜質生成，反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O,加少量稀酸會促進反應。【答案】（1）BEF(2）將灰燼轉移到燒杯中,加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸,過濾（3）D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染(不會進一步氧化單質碘)(2018·茶陵縣第三中學期末)海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾.合理的操作順序是()A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④ D．②①③⑤④解析：從海帶中提取碘的操作順序為：先將海帶焙燒成灰后加水攪拌，得到懸濁液然后過濾懸濁液得到濾液,向濾液中通入足量Cl2,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液，故合理的操作順序是②⑤①③④。答案:B海水提溴1．工藝流程2．基本操作（1)濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產物Br－得到濃縮.(2)氧化：向經過酸化的濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（3)富集：利用溴的揮發，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(4）提取：再用Cl2將HBr氧化得到產品溴.海水中提取Mg、Br2、I2時均有氧化還原反應發生，且在提取Br2和I2時,氧化劑均為Cl2,同樣均用有機溶劑萃取水溶液中的Br2和I2，分液后再利用蒸餾法將Br2或I2與有機溶劑分開.(2018·佛山市第一中學期中)全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素"之稱，海水中溴含量為65mg·L－1.空氣吹出、SO2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：_______________________________。(2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離.分離儀器的名稱是________。(3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80～90℃.溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因________________________。【解析】（1）步驟③中二氧化硫把溴單質還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al（2－,4)。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液,因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3）氯氣具有強氧化性,能把溴離子氧化為單質溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。【答案】（1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4）(2)分液漏斗（3）溴化鉀（或其他含Br－的鹽類物質）（4）溫度過高,大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水解析：Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2強，故C、D錯誤，雖然酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業生產，因為KMnO4價格較貴。答案：B1。下列關于海水的知識不正確的是（）A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合解析：海水可以直接利用，如作循環冷卻水,B項不正確.答案：B2．下列敘述不正確的是(）A．地球上99％的溴元素以溴單質的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素稱為海水中的微量元素C．海水是鋰元素的一個重要來源D．世界上生產的鎂大部分來自于海水解析：海水中溴元素以Br－形式存在，海水中不存在溴單質，A項錯誤。答案：A3．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子解析：明礬只能使海水中的懸浮物沉淀下來,不能使可溶性的鹽轉化為沉淀,不能使海水淡化,A項不可行.答案：A4．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是(）A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全B．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇C．步驟④的操作是過濾D．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液解析：A項可檢驗是否生成了I2,反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否有I－，若無I－則反應完全,錯誤;B項乙醇與水互溶，故萃取劑應選用CCl4等有機溶劑，錯誤;C項步驟④的操作應為蒸餾，錯誤；D項正確.答案：D5．(2018·九江第一中學期末)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：(1)提取溴的過程中，經過2次Br－→Br2轉化的目的是__________________________，吸收塔中發生反應的離子方程式是______________________。(2)據上述流程,將1m3海水中溴元素(海水中Br－離子含量為64mg/L)轉化為工業溴,整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2溶解）.(3)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是________。A．H2O B．Na2SO3C．FeCl2 D．KBr(4）由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是______________。解析：（1)由于海水中的溴離子濃度并不高，所以2次轉化的目的是為了提高濃度，即富集溴元素；吸收塔中是用SO2吸收溴，其反應的離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2Br－。（2)1m3海水所含有的溴離子的物質的量為1×1000L×64×10－3g/L÷80g/mol＝0。8mol,根據2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，Cl2在標況下的體積應為8。96L,但由于要進行2次Br－→Br2轉化，所以至少要用17.92L.(3)具有還原性且能與Br2發生氧化還原反應均可用于吸收Br2，故B、C正確。(4)通過電解熔融的MgCl2可得到鎂,化學方程式是MgCl2eq\o(=,\s\up12（電解)）Mg＋Cl2↑。答案：（1)富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋2Br－（2)17。92（3)BC（4)MgCl2eq\o(=，\s\up12（電解))Mg＋Cl2↑1．下列說法正確的是（)A．海洋約占地球表面積的71％，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源,不必節約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本最低D．以上說法都正確解析：A項地球缺少淡水，人類直接使用均為淡水，故應節約用水,錯誤；B項正確；C項蒸餾法需大量的熱,成本最高，錯誤；D項錯誤。答案:B2．(2018·江蘇卷)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣解析:灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I－的溶液,B正確；MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱,反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=,\s\up12(△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2應用NaOH溶液吸收，D錯誤。答案：B3．一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流。他用完了淡水,感到異常口渴，但他不喝海水，因為他知道喝海水會致命。理由是()A．海水有苦澀味，根本喝不下去B．海水中含有多種鹽，能使腸胃腐爛致人死亡C．海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水會造成水分從血液和組織內脫離出來，進入腸胃中，使人脫水死亡解析:海水是由氯化鈉等多種成分組成的混合物，人體內氯化鈉的含量約0.9%,海水中鹽的含量要高很多.因此，飲用海水后，會因滲透壓的不同導致脫水死亡.答案：D4．從化學原理和經濟利益角度分析,下列從海水中提取鎂單質的方法最可行的是(）A．海水eq\o(→,\s\up12(NaOH）)Mg(OH)2eq\o(→，\s\up12(電解)）MgB．海水eq\o(→，\s\up12（蒸發）)MgCl2eq\o（→，\s\up12（電解））MgC．海水eq\o(→,\s\up12(石灰乳）)Mg(OH）2eq\o（→，\s\up12(電解))MgD．海水eq\o（→,\s\up12(石灰乳))Mg(OH)2eq\o（→,\s\up12（鹽酸））MgCl2eq\o（→，\s\up12（電解))Mg解析：制取鎂時電解的是MgCl2，而不是Mg（OH)2，A、C項錯誤；海水直接蒸發，里面還有很多雜質，電解時制得的鎂含雜質較多，B項錯誤；D項能制得較純凈的Mg，D項正確。答案：D5．海水是巨大的資源寶庫。下圖表示以海水為基本原料的相關工業，其中不符合實際情況的是（）解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很高，通過富集，可以制取鎂、溴單質、食鹽等,A、B、C三項正確;海水中鐵的含量很低，工業上不以海水為原料制備鋼鐵，D項錯誤。答案：D6．(2018·贛州第一中學期末)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是(）A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋2Br－解析：目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲析法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法,A正確;電解飽和食鹽水生產燒堿、氯氣、氫氣,其中氯氣和氫氣可以生產鹽酸,電解熔融氯化鈉生產金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入CO2生成碳酸氫鈉晶體,分解得到純堿碳酸鈉，B正確；步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣易揮發，C錯誤；二氧化硫和溴單質反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸，都能完全電離，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋2Br－,D正確。答案:C7．在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用如下圖工藝流程生產單質碘:試回答：(1)乙、丁中溶質的化學式：乙________;丁________。（2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填寫字母）。a．除去未反應的NOeq\o\al（－,3)b．除去未反應的I－c．除去未反應的Fed．除去堿性物質（3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________（不要求寫具體步驟)。(4)實驗室檢驗I2的方法是______________________________。(5)甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示）__________________________________。解析：因富碘鹵水中含有I－，故加入AgNO3溶液后，I－＋Ag＋=AgI↓；因還原性Fe>Ag，故AgI、鐵粉在水中經不斷攪拌，會緩慢發生反應：2AgI＋Fe=FeI2＋2Ag；第④步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質,再把銀溶于硝酸制取AgNO3，重新與I－反應；乙溶液中通入適量Cl2發生反應：2FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋2I2,然后用升華或萃取的方法提純碘.答案：(1)FeI2FeCl3(2)c(3）加熱升華萃取（4）加入淀粉溶液，看溶液是否呈藍色(5）2AgIeq\o(=,\s\up12（光)）2Ag＋I28．（2018·佛山市第一中學期中)海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖.試回答下列問題：(1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4）等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液.精制過程中所用試劑有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④鹽酸.加入試劑順序正確的是________。A．①②③④ B．③②①④C．②①④③ D．①③②④(2)寫出電解飽和食鹽水的反應方程式__________________,產生的Cl2和燒堿反應能生成________（填商品名稱），反應方程式________________.(3）海水中提取食鹽后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等。從離子反應的角度考慮，向母液中加入石灰乳的作用是_____________。（4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為________。A．H2 B．CO2C．空氣 D．Ar解析:(1）Ca2＋用碳酸鈉除去,Mg2＋用氫氧化鈉除去，SOeq\o\al(2－，4)用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化.但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整,因此加入試劑順序為①②③④或③①②④或①③②④,A、D正確。(2)電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉,所以反應方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o（=,\s\up12（電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑;產生的Cl2和燒堿反應能生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即可以得到漂白液，反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（3）石灰乳中的氫氧化鈣屬于強堿，加入石灰乳可以沉淀鎂離子，因此向母液中加入石灰乳的作用是將Mg2＋沉淀為Mg(OH）2。（4)H2是還原性氣體,可做鎂蒸氣的冷卻劑，A正確；CO2與鎂反應生成碳和氧化鎂，B錯誤；空氣中含有氧氣、氮氣和二氧化碳均與鎂反應，C錯誤;Ar是稀有氣體,可做鎂蒸氣的冷卻劑，D正確。答案：（1）AD(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解））2NaOH＋Cl2↑＋H2↑漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3）將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2(4)AD1．下列海水中的元素,對其用途的說法中不正確的是（）A．鋰用于制造鋰電池 B．碘用于醫藥制碘酒C．鈾用于制造氫彈 D．鎂用于制造飛機、汽車解析：鈾用作核燃料，可以制造原子彈，eq\o\al（2，1)H、eq\o\al（3,1）H才用于制造氫彈，C項錯誤.答案：C2．某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲取這些資源的一個重要步驟就是富集，下列選項中虛線框內流程的主要目的不是富集的是（）解析：從沙子中還原得到的硅單質含有雜質，為粗硅，由Sieq\o（→，\s\up12(Cl2）)SiCl4eq\o（→，\s\up12(H2)）Si，通過該過程可獲得高純硅，其目的不是富集。答案：B3．大自然幾乎把99％的溴都存放在海洋中。在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分,其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中,通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程涉及的以下化學用語中，錯誤的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為Heq\a\vs4\al\co1(×)＋→B．海水中Br－的電子式為C．海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．Cl－的結構示意圖為解析：HBr為共價化合物，A項錯誤地寫成離子化合物的形式，故A錯誤;溴離子帶一個單位的負電荷，B正確;氯氣氧化性強于溴，C正確；Cl－最外層有8個電子,D正確。答案:A4．根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（)A．除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4）、Ca2＋），加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是