無機(jī)工藝流程題

高頻考點(diǎn)與答題策略

高考專題復(fù)習(xí)

無機(jī)工藝流程題

高頻考點(diǎn)與答題策略

高考專題復(fù)習(xí)

1

[2019全國(guó)卷l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4?，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是______。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是___。化學(xué)方程式觸摸高考把握考點(diǎn)離子檢驗(yàn)平衡移動(dòng)離子方程式物質(zhì)循環(huán)利用分離提純?nèi)蹼娊赓|(zhì)電離物質(zhì)推斷[2019全國(guó)卷l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的2[2019全國(guó)卷Ⅱ·26題]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為__________（填標(biāo)號(hào)）。A．黃色

B．紅色

C．紫色

D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為____。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_______（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+

2S2O3

=2I?+

S4O6,測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____，樣品中S2?的含量為________（寫出表達(dá)式）。觸摸高考把握考點(diǎn)焰色反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式滴定終點(diǎn)顏色判斷滴定計(jì)算物質(zhì)推斷2-2-[2019全國(guó)卷Ⅱ·26題]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅3金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________。（6）寫出“沉錳”的離子方程式__________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1/3時(shí)，z=_____。相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：觸摸高考把握考點(diǎn)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)反應(yīng)條件的控制平衡原理的應(yīng)用離子方程式化合價(jià)與化學(xué)式物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni4試題特點(diǎn)陌生度高

信息量大

綜合性強(qiáng)試題特點(diǎn)陌生度高信息量大綜合性強(qiáng)5試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：(1)基礎(chǔ)化學(xué)概念（化學(xué)式與化合價(jià)、反應(yīng)類型等）。(2)工藝流程中的物質(zhì)推斷。(3)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫（常以信息方程式形式考查）。(4)工藝流程的原理或目的分析與評(píng)價(jià)。(5)工藝流程中的實(shí)驗(yàn)處理方法（如除雜、分離、提純、檢驗(yàn)等）。(6)工藝流程中的有關(guān)電化學(xué)原理。(7)工藝流程中的有關(guān)計(jì)算。(8)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)。品味高考……工業(yè)流程題怎么考：試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：品味高考……工業(yè)流程題怎么考：6把握重點(diǎn)……我們復(fù)習(xí)什么一、無機(jī)工藝流程題的構(gòu)成特點(diǎn)把握重點(diǎn)……我們復(fù)習(xí)什么一、無機(jī)工藝流程題的構(gòu)成特點(diǎn)7金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是____。（6）寫出“沉錳”的離子方程式__________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1/3時(shí)，z=_____。相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：二、化學(xué)工藝流程試題的構(gòu)成特點(diǎn)1.題頭:介紹原料，明確產(chǎn)品2.流程：用框圖形式將主要生產(chǎn)工藝流程表示出來4.題尾：設(shè)問3.補(bǔ)充信息：解題的關(guān)鍵信息金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni8三、解題策略題頭策略快速讀題劃出原料、產(chǎn)品、雜質(zhì)[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：[2019全國(guó)卷l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：三、解題策略題頭策略快速讀題劃出原料、產(chǎn)品、雜質(zhì)[2019全9策略看清箭頭符號(hào)指向進(jìn)為反應(yīng)物，出為生成物回頭為循環(huán)流程多種反應(yīng)物同時(shí)加入策略看清箭頭符號(hào)指向進(jìn)為反應(yīng)物，出為生成物回頭為循環(huán)流程多種10

工藝流程圖主線與核心流程例:2019年全國(guó)卷Ⅲ.26原料和原料的預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離和提純工藝流程圖主線與核心流程例:2019年全國(guó)卷Ⅲ.26原料和111.以點(diǎn)的形式設(shè)問即不需要理清工藝生產(chǎn)流程圖的主線即可以答題（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____________。策略看清設(shè)問、鏈接已知、規(guī)范作答設(shè)問特點(diǎn)題尾NiS和ZnS[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：1.以點(diǎn)的形式設(shè)問（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni12[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：策略看清設(shè)問、鏈接已知、規(guī)范作答設(shè)問特點(diǎn)題尾2.以線的形式設(shè)問即必須先理解工藝生產(chǎn)流程圖主線與核心部分才能答題（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是_____________。將Fe2+氧化為Fe3+[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元13試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：(1)基礎(chǔ)化學(xué)概念（化學(xué)式與化合價(jià)、反應(yīng)類型等）。(2)工藝流程中的物質(zhì)推斷。(3)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫（常以信息方程式形式考查）。(4)工藝流程的原理或目的分析與評(píng)價(jià)。(5)工藝流程中的實(shí)驗(yàn)操作方法分析（如除雜、分離、提純、檢驗(yàn)等）。(6)工藝流程中的有關(guān)電化學(xué)原理。(7)工藝流程中的有關(guān)計(jì)算。(8)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)。品味高考……工業(yè)流程題怎么考：試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：品味高考……工業(yè)流程題怎么考：14例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（1）“濾渣1”含有S和________________。高頻考點(diǎn)1：流程中有關(guān)物質(zhì)的推斷SiO2（不溶性硅酸鹽）相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9得分關(guān)鍵：仔細(xì)讀題，審題是關(guān)鍵，關(guān)注箭頭進(jìn)出指向，根據(jù)元素守恒找到流程的中心元素，弄清楚要保留什么，出去什么。再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和溶解性判斷。例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳151.[2017全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述（反應(yīng)未配平）（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。能力提升Al（OH）3Fe1.[2017全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]重鉻酸鉀是一種重要的化工16能力提升2.[2018全國(guó)卷Ⅰ·27題節(jié)選]焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。NaHSO3能力提升2.[2018全國(guó)卷Ⅰ·27題節(jié)選]焦亞硫酸鈉（Na173.[2018全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}:

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“濾液”中的溶質(zhì)主要是

。能力提升KCl3.[2018全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]KIO3是一種重要的無機(jī)18MnO2

+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫步驟1：獲取信息，寫出已知反應(yīng)物和生成物化學(xué)式（離子方程式要注意物質(zhì)在溶液中的存在形式）。MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ19MnO2

+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）Mn2++Fe3+高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫步驟2：依據(jù)規(guī)律和信息判斷產(chǎn)物，按“氧化劑+還原劑－還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式。MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)20MnO2

+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）Mn2++Fe3+22+3+2+4+2高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫步驟3：在氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物化學(xué)式前配以適當(dāng)計(jì)量數(shù)，使其化學(xué)反應(yīng)得失電子守恒。MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷21MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）Mn2++Fe3+22+3+2+4+2高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫+4H++2H2O步驟4：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)介質(zhì)酸堿性在方程式左邊或右邊補(bǔ)充一定數(shù)目H+或OH－,在另一邊補(bǔ)上一定數(shù)目的H2O，使得反應(yīng)前后離子電荷代數(shù)和相等。MnO2+Fe2+－例題：[20122MnO2

+Fe2+－

例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）+Fe3+22+3+2+4+2＝高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫+4H++2H2O步驟5：根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平反應(yīng)方程式，然后寫清條件和符號(hào)。Mn2+MnO2+Fe2+－23小結(jié)：信息氧化還原反應(yīng)的方程式書寫“四步曲”寫出兩劑兩產(chǎn)物配平得失電子配平電荷檢查氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物酸性介質(zhì):氫元素用H+或H2O補(bǔ),氧元素用H2O補(bǔ);堿性介質(zhì)：氫氧元素都用OH-或H2O補(bǔ)小結(jié)：信息氧化還原反應(yīng)的方程式書寫寫出兩劑兩產(chǎn)物配平得失電子244.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_____；能力提升2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO4

＋3Cl－＋5H2O2－菱鐵礦粉碎NaOH溶液堿浸過濾適量28%稀硫酸酸溶氧化氧化NaClO溶液NaClO溶液NaOH溶液NaOH固體結(jié)晶操作aNa2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在①②③④⑤4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的25＝5.[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（1）“濾渣1”含有S和_________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)程式_______。能力提升+H2O+MnSO4MnS+

MnO2

－S+H2SO4

222-20+4+2SiO2（不溶性硅酸鹽）＝5.[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷26例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（6）“沉錳”的離子方程式_________________。+CO2↑+H2O2高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫HCO3

CO3

+H+2--H++HCO3

=CO2↑+H2O-+HCO3Mn2+=MnCO3↓-例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷27小結(jié)：非氧化還原反應(yīng)的信息方程式書寫“四步曲”寫出已知的反應(yīng)物、生成物根據(jù)物質(zhì)類別和化學(xué)反應(yīng)原理，分析其它物質(zhì)配平方程式檢查注意流程四周箭頭和物質(zhì)，結(jié)合問題；離子方程式關(guān)注電離方式；平衡移動(dòng)原理、酸堿理論等常見化學(xué)反應(yīng)原理小結(jié)：非氧化還原反應(yīng)的信息方程式書寫寫出已知的反應(yīng)物、生成物286.[2019全國(guó)卷Ⅰ·26題改編]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：寫出由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式__________。能力提升Mg(OH)2·MgCO3＝2MgO+H2O+CO2

↑

高溫6.[2019全國(guó)卷Ⅰ·26題改編]硼酸（H3BO3）是一種29例題：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。

防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）

反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）高頻考點(diǎn)3：流程中實(shí)驗(yàn)操作方法分析得分關(guān)鍵：熟記流程中常見相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和目的例題：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二30一、原料的預(yù)處理流程中的常見實(shí)驗(yàn)操作和目的

①粉碎:目的增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(反應(yīng)快)；或使反應(yīng)更充分。

②溶解:酸溶、堿溶、水溶（又叫酸浸、堿浸、水浸）

酸（或堿）浸目的：與酸（或堿）反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，

不溶物通過過濾分離。水浸目的：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾分離。浸出目的：固體加水（酸）溶解得到離子。

提高浸出率的措施通常有哪些？

粉碎、攪拌、升溫、增大酸（或堿）濃度。高頻考點(diǎn)3：流程中常見實(shí)驗(yàn)操作方法和分析一、原料的預(yù)處理流程中的常見實(shí)驗(yàn)操作和目的提高浸出率的措施31(2)調(diào)節(jié)溶液的pH。目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需物質(zhì)一般能與H＋反應(yīng)，使溶液pH變大，便于沉淀某些金屬離子，但是不能引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，最好加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。二、常用的控制反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)操作和分析(1)控制溫度。目的：考慮到反應(yīng)速率；物質(zhì)溶解度，熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性；平衡移動(dòng)方向?qū)Ξa(chǎn)品的影響。(2)調(diào)節(jié)溶液的pH。目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。32例題：[2019年全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為____~6之間。相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：4.7高頻考點(diǎn)3：流程中常見實(shí)驗(yàn)操作方法和分析金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9例題：[2019年全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳337.某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3．45．212．4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH由見上表。（2）濾渣I的主要成分有

。Fe(OH)3、Al(OH)3能力提升7.某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3，348.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：能力提升鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___________。Ca2+和Mg2+8.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合359.四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：②常溫下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液1加入CaCO3的作用是______，“a”的最小值為_______。能力提升調(diào)節(jié)pH使Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成氫氧化物6.59.四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰36(2)調(diào)節(jié)溶液的pH。目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需物質(zhì)一般能與H＋反應(yīng)，使溶液pH變大，便于沉淀某些金屬離子，但是不能引入新雜質(zhì)。(1)控制溫度。目的：考慮到反應(yīng)速率；物質(zhì)溶解度，熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性；平衡移動(dòng)方向?qū)Ξa(chǎn)品的影響。(3)控制壓強(qiáng)。目的：改變速率，影響平衡移動(dòng)方向。(4)使用合適的催化劑。目的：加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。二、常用的控制反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)操作和分析(5)趁熱過濾。目的：防止某些物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。(6)冰水洗滌。目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中溶解損耗。(7)有機(jī)溶劑（乙醇等）洗滌。目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中溶解損耗，同時(shí)利于產(chǎn)品的干燥。(8)晶體對(duì)應(yīng)的飽和溶液洗滌。目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中溶解損耗。(2)調(diào)節(jié)溶液的pH。目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。37三、流程中常用物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)操作和分析原則：不改變產(chǎn)品，不引入新雜質(zhì)。提純方法：溶解法（水溶、酸溶、堿溶）、氧化還原法、灼燒法、調(diào)節(jié)溶液的pH法（如除去酸性溶液中的Fe3＋）等。分離方法：過濾法、萃取和分液、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、蒸餾和分餾、冷卻法（利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體）。高頻考點(diǎn)3：流程中常見實(shí)驗(yàn)操作方法和分析三、流程中常用物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)操作和分析原則：不改變產(chǎn)品38挑戰(zhàn)高考1.[2018全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_______；氧化除雜工序中ZnO的作用是_______________，若不通入氧氣，其后果是________________。2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2焙燒PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：原料和原料預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離和提純金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4產(chǎn)品挑戰(zhàn)高考1.[2018全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)是世界上最早制得和使用39挑戰(zhàn)高考1.[2018全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_______；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。Cd2＋＋Zn=Cd＋Zn2＋Zn2＋＋2e－=Zn溶浸相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：原料和原料預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離和提純金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4產(chǎn)品挑戰(zhàn)高考1.[2018全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)是世界上最早制得和使用402.[2019全國(guó)卷I·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）“濾渣1”的主要成分有_____________________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。挑戰(zhàn)高考NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN原料和原料的預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離提純產(chǎn)品2.[2019全國(guó)卷I·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要412.[2019全國(guó)l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4?，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是______________________________。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_______，母液經(jīng)加熱后可返回_____工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。挑戰(zhàn)高考一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出溶浸高溫焙燒原料和原料的預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離提純或2Mg2++2

CO3

+H2O=

Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑2-產(chǎn)品2Mg2++3

CO3+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3

2-－2.[2019全國(guó)l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的423.[2019年全國(guó)卷Ⅱ·26題]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為________（填標(biāo)號(hào)）。A．黃色

B．紅色

C．紫色

D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為_______________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。挑戰(zhàn)高考D原料和原料的預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離提純產(chǎn)品BaSO4+4C=BaS+4CO↑高溫CO+H2O=CO2+H2高溫3.[2019年全國(guó)卷Ⅱ·26題]立德粉ZnS·BaSO4（43②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_______（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+

2S2O3

=2I?+

S4O6,測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為_____________，樣品中S2?的含量為______________________（寫出表達(dá)式）。3.[2019年全國(guó)卷Ⅱ·26題]（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：挑戰(zhàn)高考BaCO3淺藍(lán)色至無色原料和原料預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離提純產(chǎn)品S2?+Ba2++Zn2++SO4

=BaSO4·ZnS↓2-2-2-②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，444.濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1計(jì)算)：挑戰(zhàn)高考請(qǐng)回答下列問題：(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有___________(寫出1條即可)。(2)Fe的金屬性比Co強(qiáng)，該流程中“除鈷”____(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

。(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是___________，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________，“除鐵”操作中的沉淀成分是__________(寫化學(xué)式)。適當(dāng)升高浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等)

能Fe＋Co2＋=Fe2＋＋Co將Fe2＋氧化成Fe3＋3.2～5.4Fe(OH)34.濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(454.濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1計(jì)算)：挑戰(zhàn)高考請(qǐng)回答下列問題：(4)“電解”操作中，Cd2＋在________極放電得到金屬Cd，電極反應(yīng)式是________________。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是____________________________。陰Cd2＋＋2e－=Cd蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾4.濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(46無機(jī)化工流程題解答一般思路環(huán)節(jié)1準(zhǔn)確提取信息原料和產(chǎn)品核心反應(yīng)分離方法學(xué)生模仿教師的步驟，師生共同編制概念圖，教師指導(dǎo)環(huán)節(jié)3規(guī)范答題準(zhǔn)確表達(dá)落實(shí)文字?jǐn)⑹龊突瘜W(xué)用語的準(zhǔn)確性環(huán)節(jié)2有序提取基礎(chǔ)知識(shí)反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)理論：①原理：能量、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離、鹽的水解、溶解平衡②結(jié)構(gòu)：元素周期律操作：目的、原理無機(jī)化工流程題解答一般思路環(huán)節(jié)1原料和產(chǎn)品學(xué)生模仿教師的步驟47無機(jī)工藝流程題

高頻考點(diǎn)與答題策略

高考專題復(fù)習(xí)

無機(jī)工藝流程題

高頻考點(diǎn)與答題策略

高考專題復(fù)習(xí)

48

[2019全國(guó)卷l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4?，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是______。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是___?；瘜W(xué)方程式觸摸高考把握考點(diǎn)離子檢驗(yàn)平衡移動(dòng)離子方程式物質(zhì)循環(huán)利用分離提純?nèi)蹼娊赓|(zhì)電離物質(zhì)推斷[2019全國(guó)卷l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的49[2019全國(guó)卷Ⅱ·26題]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為__________（填標(biāo)號(hào)）。A．黃色

B．紅色

C．紫色

D．綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為____?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_______（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+

2S2O3

=2I?+

S4O6,測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____，樣品中S2?的含量為________（寫出表達(dá)式）。觸摸高考把握考點(diǎn)焰色反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式滴定終點(diǎn)顏色判斷滴定計(jì)算物質(zhì)推斷2-2-[2019全國(guó)卷Ⅱ·26題]立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅50金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________。（6）寫出“沉錳”的離子方程式__________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1/3時(shí)，z=_____。相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：觸摸高考把握考點(diǎn)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)反應(yīng)條件的控制平衡原理的應(yīng)用離子方程式化合價(jià)與化學(xué)式物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni51試題特點(diǎn)陌生度高

信息量大

綜合性強(qiáng)試題特點(diǎn)陌生度高信息量大綜合性強(qiáng)52試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：(1)基礎(chǔ)化學(xué)概念（化學(xué)式與化合價(jià)、反應(yīng)類型等）。(2)工藝流程中的物質(zhì)推斷。(3)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫（常以信息方程式形式考查）。(4)工藝流程的原理或目的分析與評(píng)價(jià)。(5)工藝流程中的實(shí)驗(yàn)處理方法（如除雜、分離、提純、檢驗(yàn)等）。(6)工藝流程中的有關(guān)電化學(xué)原理。(7)工藝流程中的有關(guān)計(jì)算。(8)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)。品味高考……工業(yè)流程題怎么考：試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：品味高考……工業(yè)流程題怎么考：53把握重點(diǎn)……我們復(fù)習(xí)什么一、無機(jī)工藝流程題的構(gòu)成特點(diǎn)把握重點(diǎn)……我們復(fù)習(xí)什么一、無機(jī)工藝流程題的構(gòu)成特點(diǎn)54金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是____。（6）寫出“沉錳”的離子方程式__________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1/3時(shí)，z=_____。相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：二、化學(xué)工藝流程試題的構(gòu)成特點(diǎn)1.題頭:介紹原料，明確產(chǎn)品2.流程：用框圖形式將主要生產(chǎn)工藝流程表示出來4.題尾：設(shè)問3.補(bǔ)充信息：解題的關(guān)鍵信息金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni55三、解題策略題頭策略快速讀題劃出原料、產(chǎn)品、雜質(zhì)[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：[2019全國(guó)卷l·26題]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：三、解題策略題頭策略快速讀題劃出原料、產(chǎn)品、雜質(zhì)[2019全56策略看清箭頭符號(hào)指向進(jìn)為反應(yīng)物，出為生成物回頭為循環(huán)流程多種反應(yīng)物同時(shí)加入策略看清箭頭符號(hào)指向進(jìn)為反應(yīng)物，出為生成物回頭為循環(huán)流程多種57

工藝流程圖主線與核心流程例:2019年全國(guó)卷Ⅲ.26原料和原料的預(yù)處理轉(zhuǎn)化、分離和提純工藝流程圖主線與核心流程例:2019年全國(guó)卷Ⅲ.26原料和581.以點(diǎn)的形式設(shè)問即不需要理清工藝生產(chǎn)流程圖的主線即可以答題（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____________。策略看清設(shè)問、鏈接已知、規(guī)范作答設(shè)問特點(diǎn)題尾NiS和ZnS[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：1.以點(diǎn)的形式設(shè)問（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni59[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：策略看清設(shè)問、鏈接已知、規(guī)范作答設(shè)問特點(diǎn)題尾2.以線的形式設(shè)問即必須先理解工藝生產(chǎn)流程圖主線與核心部分才能答題（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是_____________。將Fe2+氧化為Fe3+[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元60試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：(1)基礎(chǔ)化學(xué)概念（化學(xué)式與化合價(jià)、反應(yīng)類型等）。(2)工藝流程中的物質(zhì)推斷。(3)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫（常以信息方程式形式考查）。(4)工藝流程的原理或目的分析與評(píng)價(jià)。(5)工藝流程中的實(shí)驗(yàn)操作方法分析（如除雜、分離、提純、檢驗(yàn)等）。(6)工藝流程中的有關(guān)電化學(xué)原理。(7)工藝流程中的有關(guān)計(jì)算。(8)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)。品味高考……工業(yè)流程題怎么考：試題常涉及的高頻考點(diǎn)有：品味高考……工業(yè)流程題怎么考：61例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（1）“濾渣1”含有S和________________。高頻考點(diǎn)1：流程中有關(guān)物質(zhì)的推斷SiO2（不溶性硅酸鹽）相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9得分關(guān)鍵：仔細(xì)讀題，審題是關(guān)鍵，關(guān)注箭頭進(jìn)出指向，根據(jù)元素守恒找到流程的中心元素，弄清楚要保留什么，出去什么。再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和溶解性判斷。例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳621.[2017全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述（反應(yīng)未配平）（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。能力提升Al（OH）3Fe1.[2017全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]重鉻酸鉀是一種重要的化工63能力提升2.[2018全國(guó)卷Ⅰ·27題節(jié)選]焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。NaHSO3能力提升2.[2018全國(guó)卷Ⅰ·27題節(jié)選]焦亞硫酸鈉（Na643.[2018全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}:

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“濾液”中的溶質(zhì)主要是

。能力提升KCl3.[2018全國(guó)卷Ⅲ·27題節(jié)選]KIO3是一種重要的無機(jī)65MnO2

+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫步驟1：獲取信息，寫出已知反應(yīng)物和生成物化學(xué)式（離子方程式要注意物質(zhì)在溶液中的存在形式）。MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ66MnO2

+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）Mn2++Fe3+高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫步驟2：依據(jù)規(guī)律和信息判斷產(chǎn)物，按“氧化劑+還原劑－還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式。MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)67MnO2

+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）Mn2++Fe3+22+3+2+4+2高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫步驟3：在氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物化學(xué)式前配以適當(dāng)計(jì)量數(shù)，使其化學(xué)反應(yīng)得失電子守恒。MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷68MnO2+Fe2+－例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）Mn2++Fe3+22+3+2+4+2高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫+4H++2H2O步驟4：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)介質(zhì)酸堿性在方程式左邊或右邊補(bǔ)充一定數(shù)目H+或OH－,在另一邊補(bǔ)上一定數(shù)目的H2O，使得反應(yīng)前后離子電荷代數(shù)和相等。MnO2+Fe2+－例題：[20169MnO2

+Fe2+－

例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題改編]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____________(請(qǐng)用離子方程式表示）+Fe3+22+3+2+4+2＝高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫+4H++2H2O步驟5：根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平反應(yīng)方程式，然后寫清條件和符號(hào)。Mn2+MnO2+Fe2+－70小結(jié)：信息氧化還原反應(yīng)的方程式書寫“四步曲”寫出兩劑兩產(chǎn)物配平得失電子配平電荷檢查氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物酸性介質(zhì):氫元素用H+或H2O補(bǔ),氧元素用H2O補(bǔ);堿性介質(zhì)：氫氧元素都用OH-或H2O補(bǔ)小結(jié)：信息氧化還原反應(yīng)的方程式書寫寫出兩劑兩產(chǎn)物配平得失電子714.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_____；能力提升2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO4

＋3Cl－＋5H2O2－菱鐵礦粉碎NaOH溶液堿浸過濾適量28%稀硫酸酸溶氧化氧化NaClO溶液NaClO溶液NaOH溶液NaOH固體結(jié)晶操作aNa2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在①②③④⑤4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的72＝5.[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”含有S和_________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)程式_______。能力提升+H2O+MnSO4MnS+

MnO2

－S+H2SO4

222-20+4+2SiO2（不溶性硅酸鹽）＝5.[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷73例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（6）“沉錳”的離子方程式_________________。+CO2↑+H2O2高頻考點(diǎn)2：流程中信息方程式的書寫HCO3

CO3

+H+2--H++HCO3

=CO2↑+H2O-+HCO3Mn2+=MnCO3↓-例題：[2019全國(guó)卷Ⅲ·26題節(jié)選]高純硫酸錳作為合成鎳鈷74小結(jié)：非氧化還原反應(yīng)的信息方程式書寫“四步曲”寫出已知的反應(yīng)物、生成物根據(jù)物質(zhì)類別和化學(xué)反應(yīng)原理，分析其它物質(zhì)配平方程式檢查注意流程四周箭頭和物質(zhì)，結(jié)合問題；離子方程式關(guān)注電離方式；平衡移動(dòng)原理、酸堿理論等常見化學(xué)反應(yīng)原理小結(jié)：非氧化還原反應(yīng)的信息方程式書寫寫出已知的反應(yīng)物、生成物756.[2019全國(guó)卷Ⅰ·26題改編]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：寫出由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式__________。能力提升Mg(OH)2·MgCO3＝2MgO+H2O+CO2

↑

高溫6.[2019全國(guó)卷Ⅰ·26題改編]硼酸（H3BO3）是一種76例題：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（3