節化學反應的方向及限度化學反應的方向和限度2023/1/3節化學反應的方向及限度2022/12/271水往低處流生活中的自發過程2023/1/3水往低處流生活中的自發過程2022/12/272冰室溫時溶解生活中的自發過程2023/1/3冰室溫時溶解生活中的自發過程2022/12/273化學反應的方向及判斷依據一、自發反應自發反應：在一定條件下，無需外界幫助就

能自動進行的反應注意：(1)一定條件指：一定的溫度和壓強外界幫助可以是如通電、光照等。(2)自發反應在恰當條件下才能實現.2023/1/3化學反應的方向及判斷依據一、自發反應自發反應：在一定條件下，4（P39交流與討論）下列反應是溫室能否自發進行？如能，寫出相應的化學方程式1.水分解生成氫氣和氧氣的反應2.氯氣與溴化鉀溶液的反應3.乙烯與溴單質的反應4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應2023/1/3（P39交流與討論）下列反應是溫室能否自發進行？如能，寫出51.水分解生成氫氣和氧氣的反應2.氯氣與溴化鉀溶液的反應3.乙烯與溴單質的反應4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br2023/1/31.水分解生成氫氣和氧氣的反應不能能不能能Cl2+2KBr=61.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）

△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=-2217822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ/mol討論下列反應在一定條件下能夠自發進行，它們有哪些共同特征？化學反應中的自發過程共同特點：△H＜0，即體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態2023/1/31.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O7能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（△H＜

0）。對于化學反應而言，絕大多數的放熱反應能自發進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應越完全二、焓變與反應方向2023/1/3能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（△H＜0）8吸熱過程的反應能否自發進行？（3）有一些吸熱反應在室溫條件下不能自發進行，但在較高溫度下則能自發進行思考：如：1、硝酸銨溶于水（P40觀察與思考？）如：思考：上面的幾個反應是吸熱反應、那為什么還可以自發的進行呢？焓變（△H）是決定反應能否自發進行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2o(l)NH4NO3(s)=NH4+

(aq)+NO3-(aq)2。碳酸鈣分解2023/1/3吸熱過程的反應能否自發進行？（3）有一些吸熱反應在室溫條件下9有序混亂2023/1/3有序混亂2022/12/2710三、熵變與反應方向研究表明，除熱效應外，決定反應能否自發進行的另一因素——體系的混亂度（熵S）熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。對于同一物質：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變.用△S表示。

△S=S生成物總熵－S反應物總熵反應的△S越大,越有利于反應自發進行熵判據：體系趨向于由有序狀態轉變為無序狀態，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應自發進行。（P42交流與討論）2023/1/3三、熵變與反應方向研究表明，除熱效應外，決定反應能否自發進行111.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2.CaCO3==CaO(s)+CO2(g)Na+(aq-)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)$.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？△S＞0△S＞0△S＞0△S＞0△S＞02023/1/31.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)思考：判斷下列過12正確判斷一個化學反應是否能夠自發進行必須綜合考慮反應的焓變和熵變恒溫恒壓時判斷反應是否能夠自發進行

△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0自發非自發不一定不一定2023/1/3正確判斷一個化學反應是否能夠自發進行必須綜合考慮反應的焓變13吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向

NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應什么條件下自發進行｛△G＜0,自發進行△G＝0，可逆反應△G>0，非自發進行低溫可行高溫可行△G=△H-T△S

拓展視野2023/1/3吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向141.△H<0，△S>0該反應一定能自發進行；如：Mg(s)+2HCl(aq)

=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0該反應一定不能自發進行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0該反應在較低溫度下能自發進行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0該反應在較高溫度下能自發進行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判斷依據：△G=

△H－T△S＜

0

反應能自發進行2023/1/31.△H<0，△S>0該反應一定能自發進行；判斷依據15說出下列反應中的焓變，熵變，及自發性CO2(s)→CO2(g)

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)

△H>

0△S>0自發△H<0，△S<0自發△H<0，△S>0自發△H<0，△S<0自發2023/1/3說出下列反應中的焓變，熵變，及自發性CO2(s)→CO2(16下列反應中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D練習1:2023/1/3下列反應中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(17A.凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B

.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C.自發反應在恰當條件下才能實現D.自發反應在任何條件下都能實現練習2:

下列說法正確的是（）C2023/1/3A.凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的練習2:

下18小結：焓變和熵變對反應方向的共同影響能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（△H＜

0）。熵判據：體系趨向于由有序狀態轉變為無序狀態，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應自發進行。2023/1/3小結：焓變和熵變對反應方向的共同影響能量判據：體系趨向于從高19教材47頁1、

4、創新設計34頁

3、

4、同學們再見！作業2023/1/3教材47頁1、4、作業2022/12/2720化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反應速率——化學平衡——能量判據和熵判據化學反應原理的組成部分：2023/1/3化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反211．反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發生和過程發生的速率。例如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發生，什么時候發生，多快才能完成，就不是能量判據和熵判據能解決的問題了。注意2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。例如石墨經高溫高壓還是可以變為金剛石的。2023/1/31．反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定22

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學習了一生，現在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現的東西。64、每一個發奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現，根本不可能的事也許明天會實現。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威23節化學反應的方向及限度化學反應的方向和限度2023/1/3節化學反應的方向及限度2022/12/2724水往低處流生活中的自發過程2023/1/3水往低處流生活中的自發過程2022/12/2725冰室溫時溶解生活中的自發過程2023/1/3冰室溫時溶解生活中的自發過程2022/12/2726化學反應的方向及判斷依據一、自發反應自發反應：在一定條件下，無需外界幫助就

能自動進行的反應注意：(1)一定條件指：一定的溫度和壓強外界幫助可以是如通電、光照等。(2)自發反應在恰當條件下才能實現.2023/1/3化學反應的方向及判斷依據一、自發反應自發反應：在一定條件下，27（P39交流與討論）下列反應是溫室能否自發進行？如能，寫出相應的化學方程式1.水分解生成氫氣和氧氣的反應2.氯氣與溴化鉀溶液的反應3.乙烯與溴單質的反應4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應2023/1/3（P39交流與討論）下列反應是溫室能否自發進行？如能，寫出281.水分解生成氫氣和氧氣的反應2.氯氣與溴化鉀溶液的反應3.乙烯與溴單質的反應4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br2023/1/31.水分解生成氫氣和氧氣的反應不能能不能能Cl2+2KBr=291.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）

△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=-2217822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ/mol討論下列反應在一定條件下能夠自發進行，它們有哪些共同特征？化學反應中的自發過程共同特點：△H＜0，即體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態2023/1/31.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O30能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（△H＜

0）。對于化學反應而言，絕大多數的放熱反應能自發進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應越完全二、焓變與反應方向2023/1/3能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（△H＜0）31吸熱過程的反應能否自發進行？（3）有一些吸熱反應在室溫條件下不能自發進行，但在較高溫度下則能自發進行思考：如：1、硝酸銨溶于水（P40觀察與思考？）如：思考：上面的幾個反應是吸熱反應、那為什么還可以自發的進行呢？焓變（△H）是決定反應能否自發進行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2o(l)NH4NO3(s)=NH4+

(aq)+NO3-(aq)2。碳酸鈣分解2023/1/3吸熱過程的反應能否自發進行？（3）有一些吸熱反應在室溫條件下32有序混亂2023/1/3有序混亂2022/12/2733三、熵變與反應方向研究表明，除熱效應外，決定反應能否自發進行的另一因素——體系的混亂度（熵S）熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。對于同一物質：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：反應前后體系熵的變化叫做反應的熵變.用△S表示。

△S=S生成物總熵－S反應物總熵反應的△S越大,越有利于反應自發進行熵判據：體系趨向于由有序狀態轉變為無序狀態，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應自發進行。（P42交流與討論）2023/1/3三、熵變與反應方向研究表明，除熱效應外，決定反應能否自發進行341.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2.CaCO3==CaO(s)+CO2(g)Na+(aq-)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)$.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？△S＞0△S＞0△S＞0△S＞0△S＞02023/1/31.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)思考：判斷下列過35正確判斷一個化學反應是否能夠自發進行必須綜合考慮反應的焓變和熵變恒溫恒壓時判斷反應是否能夠自發進行

△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0自發非自發不一定不一定2023/1/3正確判斷一個化學反應是否能夠自發進行必須綜合考慮反應的焓變36吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向

NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應什么條件下自發進行｛△G＜0,自發進行△G＝0，可逆反應△G>0，非自發進行低溫可行高溫可行△G=△H-T△S

拓展視野2023/1/3吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向371.△H<0，△S>0該反應一定能自發進行；如：Mg(s)+2HCl(aq)

=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0該反應一定不能自發進行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0該反應在較低溫度下能自發進行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0該反應在較高溫度下能自發進行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判斷依據：△G=

△H－T△S＜

0

反應能自發進行2023/1/31.△H<0，△S>0該反應一定能自發進行；判斷依據38說出下列反應中的焓變，熵變，及自發性CO2(s)→CO2(g)

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)

△H>

0△S>0自發△H<0，△S<0自發△H<0，△S>0自發△H<0，△S<0自發2023/1/3說出下列反應中的焓變，熵變，及自發性CO2(s)→CO2(39下列反應中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D練習1:2023/1/3下列反應中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(40A.凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B

.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C.自發反應在恰當條件下才能實現D.自發反應在任何條件下都能實現練習2:

下列說法正確的是（）C2023/1/3A.凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的練習2:

下41小結：焓變和熵變對反應方向的共同影響能量判據：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（△H＜

0）。熵判據：體系趨向于由有序狀態轉變為無序狀態，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應自發進行。2023/1/3小結：焓變和熵變對反應方向的共同影響能量判據：體系趨向于從高42教材47頁1、

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4、同學們再見！作業2023/1/3教材47頁1、4、作業2022/12/2743化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反應速率——化學平衡——能量判據和熵判據化學反應原理的組成部分：2023/1/3化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反441．反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發生和過程發生的速率。例如金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發生，什么時候發生，多快才能完成，就不是能量判據和熵判據能解決的問題了。注意2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。例如石墨經高溫高壓還是可以變為金剛石的。2023/1/31．反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定45

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中