內容:問題1：什么是熱工問題2：基本概念問題3：工質（理想氣體、水蒸氣、濕空氣）問題4：熱力循環問題5：基本傳熱方式問題6：傳熱過程內容:1

熱工基礎（熱工理論基礎）工程熱力學EngineeringThermodynamics傳熱學HeatTransfer熱工基礎主要研究熱能利用的基本規律以及熱能利用過程及其它熱現象中熱量傳遞的基本規律。

問題1：什么是熱工（ThermalEngineering）？工程熱力學主要研究熱能和機械能之間相互轉換的規律及提高能量轉換經濟性的途徑和技術措施。傳熱學主要研究熱量傳遞的規律。熱工基礎工程熱力學EngineeringT2能量的利用過程，實質上是能量的傳遞與轉換過程。

氫、酒精等二次能源

燃料電池

電能機械能輻射能熱能風能、水能、海洋能

機械機械能直接利用發電機煤、石油、天然氣

熱能熱機直接利用核能核反應太陽能光合作用生物質能燃燒食物利用集熱器光電池90％燃燒能量的利用過程，實質上是能量的傳遞與轉換過程。氫、酒精等二3問題2：基本概念熱機：能將熱能轉換為機械能的機器。如蒸汽機、蒸汽輪機、燃氣輪機、內燃機和噴氣發動機等。工質：實現熱能和機械能之間轉換的媒介物質。

熱源：本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱量時自身溫度及其它熱力學參數沒有明顯變化的物體。高溫熱源/低溫熱源熱力系統：在工程熱力學中，通常選取一定的工質或空間作為研究的對象，簡稱系統。系統以外的物體稱為外界或環境。系統與外界之間的分界面稱為邊界。閉口系統：與外界無物質交換的系統。系統的質量始終保持恒定，也稱為控制質量系統。邊界閉口系統外界問題2：基本概念熱機：能將熱能轉換為機械能的機器。如蒸汽機、4開口系統：與外界有物質交換的系統。系統的容積始終保持不變，也稱為控制容積系統。進口出口絕熱系統：與外界沒有熱量交換的系統。孤立系統：與外界既無能量（功、熱量）交換又無物質交換的系統熱力狀態：系統在某一瞬間所呈現的宏觀物理狀況稱為系統的熱力狀態，簡稱狀態。平衡狀態：系統內部各處的宏觀性質均勻一致、不隨時間而變化的狀態。熱平衡狀態狀態參數：用于描述系統平衡狀態的物理量。狀態方程式：表示狀態參數之間關系的方程式。如：f(p,t,v)=0基本狀態參數——溫度、壓力、比體積開口系統：與外界有物質交換的系統。系統的容積始終保持不變，也5（1）壓力單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強）絕對壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv常用壓力單位：1bar（巴）=105Pa1atm（標準大氣壓）=1.013105Pa1at（工程大氣壓）=0.981105Pa1mmH2O（毫米水柱）=9.81Pa1mmHg（毫米汞柱）=133.3Pa

（1）壓力單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強）絕對壓力p、6（２）溫度溫標：溫度的數值表示法。攝氏溫標——用符號t表示，單位為℃。在標準大氣壓下，純水的冰點溫度為0℃，純水的沸點溫度為100℃，純水的三相點（固、液、汽三相平衡共存的狀態點）溫度為0.01℃。熱力學溫標（絕對溫標/開氏溫標）——用符號T表示，單位為K（開）。熱力學溫標取水的三相點為基準點，并定義其溫度為273.16K。溫差1K相當于水的三相點溫度的1/273.16。t=T–273.15K溫度的測量：接觸式——水銀溫度計、酒精溫度計、熱電偶、電阻溫度計等。非接觸式——光學輻射高溫計、激光全息干涉儀（２）溫度溫標：溫度的數值表示法。t=T–273.7在系統內外的不平衡勢（如壓力差、溫度差等）較小、過程進行較慢、弛豫時間非常短的情況下，可以將實際過程近似地看作為準平衡過程。在狀態參數坐標圖上，準平衡過程可以近似地用連續的實線表示。準平衡過程（準靜態過程）：所經歷的每一個狀態都無限地接近平衡狀態的過程。熱力過程：系統由一個狀態到達另一個狀態的變化過程。pv12可逆過程:如果系統完成了某一過程之后可以沿原路逆行回復到原來的狀態，并且不給外界留下任何變化。定壓過程/定溫過程/定容過程/定熵過程/多變過程在系統內外的不平衡勢（如壓力差、溫度差等）較小、過程進行較慢8功量與示功圖膨脹功W對于微元可逆過程，對于可逆過程1～2：單位質量工質做功示功圖功是過程量而不是狀態量。功的正負規定：系統對外界做功為正；外界對系統做功為負。功量與示功圖膨脹功W對于微元可逆過程，對于可逆過程1～2：單9熱量與示熱圖系統與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱為熱量。符號：Q；單位：J或kJ。單位質量工質所傳遞的熱量用q表示，單位為J/kg或kJ/kg。熱量正負的規定：系統吸熱：q>0;系統放熱：q<0。熱量和功量都是系統與外界在相互作用的過程中所傳遞的能量，都是過程量而不是狀態量。熱量的計算公式與功格式一致。比熵的定義式可逆過程比熵的單位為J/(kg·K)或kJ/(kg·K)。比熵同比體積v一樣是工質的狀態參數。熱量與示熱圖系統與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱為熱量。符號：10根據熵的變化判斷一個可逆過程中系統與外界之間熱量交換的方向：

系統吸熱系統放熱系統絕熱（定熵過程）

溫熵圖（示熱圖）根據熵的變化判斷一個可逆過程中系統與外界之間熱量交換的方11熱力學第一定律熱力學第一定律實質就是熱力過程中的能量守恒和轉換定律，可表述為：在熱能與其它形式能的互相轉換過程中，能的總量始終不變。不花費能量就可以產生功的第一類永動機是不可能制造成功的。

進入系統的能量－離開系統的能量=系統儲存能量的變化

QWΔU熱力學第一定律熱力學第一定律實質就是熱力過程中的能量守12開口系統示意圖焓的定義式：比焓是狀態參數；對于流動工質，比焓表示每千克工質沿流動方向向前傳遞的總能量中取決于熱力狀態的部分。熱交換器動力機械絕熱節流開口系統示意圖焓的定義式：比焓是狀態參數；對于流動工質，比焓13問題3：工質（WorkingFluid）熱機的工質通常采用氣態物質：水、氣體或蒸氣（汽）。

理想氣體在自然界并不存在，但常溫下，壓力不超過5

MPa，的O2、N2、H2、CO等實際氣體及其混合物都可以近似為理想氣體。另外，大氣或燃氣中少量的分壓力很低的水蒸氣也可作為理想氣體處理。

理想氣體狀態方程式比熱容c熱力學能u焓h熵s混合氣體與道爾頓分壓力定律問題3：工質（WorkingFluid）熱機的工質通常采用14理想氣體的基本熱力過程定容過程定壓過程定溫過程定熵過程多變過程定容過程定壓過程理想氣體的基本熱力過程定容過程定容過程定壓過程15定溫過程定熵過程定溫過程定熵過程16各種熱力過程的計算公式各種熱力過程的計算公式17蒸氣由液體汽化而產生的。汽化兩種方法：蒸發和沸騰pts飽和液體飽和蒸氣飽和狀態飽和壓力飽和壓力水蒸氣：ps＝0.101325MPa，ts=100oCpt<tsv0ptsv'ptsvxptsv''pt>tsv未飽和水a飽和水b濕飽和蒸氣c干飽和蒸氣d過熱蒸氣e蒸氣由液體汽化而產生的。汽化兩種方法：蒸發和沸騰pts飽和18汽化潛熱r濕飽和蒸氣（濕蒸氣）的干度x飽和水線飽和蒸汽線臨界點水蒸氣的狀態參數一般情況下，水蒸氣的性質與理想氣體差別很大,為了便于工程計算，將不同溫度和不壓力下的未飽和水、飽和水、干飽和蒸汽和過熱蒸汽的狀態參數列成表或繪成線算圖。汽化潛熱r飽和水線飽和蒸汽線臨界點水蒸氣的狀態參數19第二講熱工基礎課件20水蒸氣的焓熵圖水蒸氣的基本熱力過程定壓定熵水蒸氣的焓熵圖水蒸氣的基本熱力過程定壓定熵21問題4：熱力循環（Thermodynamiccycle）熱力學第二定律揭示了熱力過程發生的方向、條件和限度。自發過程：不需要任何外界作用而自動進行的過程。自發過程是不可逆的．熱力學第二定律有多種表述方式，并且彼此是等效的。克勞修斯表述：不可能將熱從低溫物體傳至高溫物體而不引起其它變化。開爾文－普朗克表述：不可能從單一熱源取熱，并使之完全轉變為功而不產生其它影響。熱力循環：工質經過一系列的狀態變化，重新回復到原來狀態的全部過程。可逆循環：全部由可逆過程組成的循環不可逆循環：循環中有部分過程或全部過程是不可逆過程的循環。pv問題4：熱力循環（Thermodynamiccycle）熱22正向循環：將熱能轉變為機械能的循環，也稱為動力循環或熱機循環。逆向循環：消耗功將熱量從低溫熱源轉移到高溫熱源的循環，如制冷裝置循環或熱泵循環。正向循環示意圖高溫熱源吸熱Q1熱機Wnet放熱Q2低溫熱源循環熱效率正向循環：將熱能轉變為機械能的循環，也稱為動力循環或熱機循環23逆向循環高溫熱源放熱Q1熱泵Wnet吸熱Q2低溫熱源制冷系數供熱系數逆向循環高溫熱源放熱Q1熱泵Wnet吸熱Q2低溫熱源制冷系數24是法國工程師卡諾（S.Carnot）于1824年提出的一種理想熱機工作循環，它由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成。

卡諾循環卡諾循環熱效率卡諾制冷循環：制冷系數供熱系數卡諾定理１：在相同的高溫熱源和低溫熱源間工作的一切可逆熱機具有相同的熱效率，與工質的性質無關。卡諾定理２：在相同高溫熱源和低溫熱源間工作的任何不可逆熱機的熱效率都小于可逆熱機的熱效率。是法國工程師卡諾（S.Carnot）于1824年提出的一種25蒸汽動力裝置循環鍋爐汽輪機冷凝器水泵冷卻水過熱蒸汽乏汽循環水發電機熱能動力裝置：將熱能轉換為機械能的設備，也稱為熱力發動機，簡稱熱機。

研究熱機循環的目的：分析其熱能利用的經濟性（即熱效率）、影響熱效率的因素、尋找提高熱效率的途徑。

朗肯循環：是一個簡化的理想蒸汽動力循環，由4個理想化的可逆過程組成：絕熱壓縮過程，定壓加熱過程，絕熱膨脹過程，定壓放熱過程蒸汽動力裝置循環鍋爐汽輪機冷凝器水泵冷卻水過熱蒸汽乏汽循環水26熱電聯供：背壓式汽輪機熱電聯供循環抽汽式汽輪機熱電聯供循環熱電聯供：背壓式汽輪機熱電聯供循環抽汽式汽輪機熱電聯供循環27問題５：基本傳熱方式熱傳導thermalconduction熱對流thermalconvection熱輻射thermalradiation熱量傳遞三種基本方式:熱傳導：在物體內部或相互接觸的物體表面之間，由于分子、原子及自由電子等微觀粒子的熱運動而產生的熱量傳遞現象。導熱現象發生在固體內部，也可發生在靜止的液體和氣體之中。大平壁的一維穩態導熱

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——材料的熱導率（導熱系數）表明材料的導熱能力，W/(m·K)。問題５：基本傳熱方式熱傳導thermalconducti28國家標準規定，溫度低于350℃時熱導率小于0.12

W/(mK)的材料稱為保溫材料。國家標準規定，溫度低于350℃時熱導率小于0.12W/(m29熱對流：由于流體的宏觀運動使不同溫度的流體相對位移而產生的熱量傳遞現象。熱對流只發生在流體之中，并伴隨有微觀粒子熱運動而產生的導熱。對流換熱:流體與相互接觸的固體表面之間的熱量傳遞現象，是導熱和熱對流兩種基本傳熱方式共同作用的結果。牛頓冷卻公式:h稱為對流換熱的表面傳熱系數（習慣稱為對流換熱系數）單位為W/(m2K)表面傳熱系數的影響因素：h的大小反映對流換熱的強弱，與以下因素有關：（1）流體的物性（熱導率、粘度、密度、比熱容等）；（2）流體流動的形態（層流、紊流）；（3）流動的成因（自然對流或受迫對流）；（4）物體表面的形狀、尺寸；（5）換熱時流體有無相變（沸騰或凝結）。熱對流：由于流體的宏觀運動使不同溫度的流體相對位移而產生的熱30

對流換熱類型表面傳熱系數

hW/(m2K)空氣自然對流換熱1～10

水自然對流換熱200～1000

空氣強迫對流換熱10～100

水強迫對流換熱100～15000

水沸騰2500～35000

水蒸氣凝結5000～25000一些表面傳熱系數的數值范圍：對流換熱類型表面傳熱系數hW/(m231熱輻射電磁波的波譜：熱輻射：由于物體內部微觀粒子的熱運動而使物體向外發射輻射能的現象。熱輻射的波長主要在0.1m至100m之間,包括部分紫外線、可見光和部分紅外線三個波段。

熱輻射的主要特點：（1）所有溫度大于0K的物體都具有發射熱輻射的能力，溫度愈高，發射熱輻射的能力愈強。（2）熱輻射不依靠中間媒介，可以在真空中傳播；（3）物體間以熱輻射的方式進行的熱量傳遞是雙向的。熱輻射電磁波的波譜：熱輻射：由于物體內部微觀粒子的熱運動而使32輻射換熱：以熱輻射的方式進行的熱量交換。輻射換熱的主要影響因素：（1）物體本身的溫度、表面輻射特性；（2）物體的大小、幾何形狀及相對位置。

要點：（1）熱傳導、熱對流和熱輻射三種熱量傳遞基本方式往往不是單獨出現的；

（2）分析傳熱問題時首先應該弄清楚有那些傳熱方式在起作用，然后再按照每一種傳熱方式的規律進行計算。

（3）如果某一種傳熱方式與其他傳熱方式相比作用非常小，往往可以忽略。

輻射換熱：以熱輻射的方式進行的熱量交換。輻射換熱的主要影響因33傳熱過程：指熱量從固體壁面一側的流體通過固體壁面傳遞到另一側流體的過程。

高溫流體低溫流體固體壁

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傳熱系數式中

單位：W/(m2·K)傳熱過程：指熱量從固體壁面一側的流體通過固體壁面傳遞到另一側34謝謝！謝謝！35內容:問題1：什么是熱工問題2：基本概念問題3：工質（理想氣體、水蒸氣、濕空氣）問題4：熱力循環問題5：基本傳熱方式問題6：傳熱過程內容:36

熱工基礎（熱工理論基礎）工程熱力學EngineeringThermodynamics傳熱學HeatTransfer熱工基礎主要研究熱能利用的基本規律以及熱能利用過程及其它熱現象中熱量傳遞的基本規律。

問題1：什么是熱工（ThermalEngineering）？工程熱力學主要研究熱能和機械能之間相互轉換的規律及提高能量轉換經濟性的途徑和技術措施。傳熱學主要研究熱量傳遞的規律。熱工基礎工程熱力學EngineeringT37能量的利用過程，實質上是能量的傳遞與轉換過程。

氫、酒精等二次能源

燃料電池

電能機械能輻射能熱能風能、水能、海洋能

機械機械能直接利用發電機煤、石油、天然氣

熱能熱機直接利用核能核反應太陽能光合作用生物質能燃燒食物利用集熱器光電池90％燃燒能量的利用過程，實質上是能量的傳遞與轉換過程。氫、酒精等二38問題2：基本概念熱機：能將熱能轉換為機械能的機器。如蒸汽機、蒸汽輪機、燃氣輪機、內燃機和噴氣發動機等。工質：實現熱能和機械能之間轉換的媒介物質。

熱源：本身熱容量很大，且在放出或吸收有限量熱量時自身溫度及其它熱力學參數沒有明顯變化的物體。高溫熱源/低溫熱源熱力系統：在工程熱力學中，通常選取一定的工質或空間作為研究的對象，簡稱系統。系統以外的物體稱為外界或環境。系統與外界之間的分界面稱為邊界。閉口系統：與外界無物質交換的系統。系統的質量始終保持恒定，也稱為控制質量系統。邊界閉口系統外界問題2：基本概念熱機：能將熱能轉換為機械能的機器。如蒸汽機、39開口系統：與外界有物質交換的系統。系統的容積始終保持不變，也稱為控制容積系統。進口出口絕熱系統：與外界沒有熱量交換的系統。孤立系統：與外界既無能量（功、熱量）交換又無物質交換的系統熱力狀態：系統在某一瞬間所呈現的宏觀物理狀況稱為系統的熱力狀態，簡稱狀態。平衡狀態：系統內部各處的宏觀性質均勻一致、不隨時間而變化的狀態。熱平衡狀態狀態參數：用于描述系統平衡狀態的物理量。狀態方程式：表示狀態參數之間關系的方程式。如：f(p,t,v)=0基本狀態參數——溫度、壓力、比體積開口系統：與外界有物質交換的系統。系統的容積始終保持不變，也40（1）壓力單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強）絕對壓力p、大氣壓力pb、表壓力pe、真空度pv常用壓力單位：1bar（巴）=105Pa1atm（標準大氣壓）=1.013105Pa1at（工程大氣壓）=0.981105Pa1mmH2O（毫米水柱）=9.81Pa1mmHg（毫米汞柱）=133.3Pa

（1）壓力單位面積上所受到的垂直作用力（即壓強）絕對壓力p、41（２）溫度溫標：溫度的數值表示法。攝氏溫標——用符號t表示，單位為℃。在標準大氣壓下，純水的冰點溫度為0℃，純水的沸點溫度為100℃，純水的三相點（固、液、汽三相平衡共存的狀態點）溫度為0.01℃。熱力學溫標（絕對溫標/開氏溫標）——用符號T表示，單位為K（開）。熱力學溫標取水的三相點為基準點，并定義其溫度為273.16K。溫差1K相當于水的三相點溫度的1/273.16。t=T–273.15K溫度的測量：接觸式——水銀溫度計、酒精溫度計、熱電偶、電阻溫度計等。非接觸式——光學輻射高溫計、激光全息干涉儀（２）溫度溫標：溫度的數值表示法。t=T–273.42在系統內外的不平衡勢（如壓力差、溫度差等）較小、過程進行較慢、弛豫時間非常短的情況下，可以將實際過程近似地看作為準平衡過程。在狀態參數坐標圖上，準平衡過程可以近似地用連續的實線表示。準平衡過程（準靜態過程）：所經歷的每一個狀態都無限地接近平衡狀態的過程。熱力過程：系統由一個狀態到達另一個狀態的變化過程。pv12可逆過程:如果系統完成了某一過程之后可以沿原路逆行回復到原來的狀態，并且不給外界留下任何變化。定壓過程/定溫過程/定容過程/定熵過程/多變過程在系統內外的不平衡勢（如壓力差、溫度差等）較小、過程進行較慢43功量與示功圖膨脹功W對于微元可逆過程，對于可逆過程1～2：單位質量工質做功示功圖功是過程量而不是狀態量。功的正負規定：系統對外界做功為正；外界對系統做功為負。功量與示功圖膨脹功W對于微元可逆過程，對于可逆過程1～2：單44熱量與示熱圖系統與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱為熱量。符號：Q；單位：J或kJ。單位質量工質所傳遞的熱量用q表示，單位為J/kg或kJ/kg。熱量正負的規定：系統吸熱：q>0;系統放熱：q<0。熱量和功量都是系統與外界在相互作用的過程中所傳遞的能量，都是過程量而不是狀態量。熱量的計算公式與功格式一致。比熵的定義式可逆過程比熵的單位為J/(kg·K)或kJ/(kg·K)。比熵同比體積v一樣是工質的狀態參數。熱量與示熱圖系統與外界之間依靠溫差傳遞的能量稱為熱量。符號：45根據熵的變化判斷一個可逆過程中系統與外界之間熱量交換的方向：

系統吸熱系統放熱系統絕熱（定熵過程）

溫熵圖（示熱圖）根據熵的變化判斷一個可逆過程中系統與外界之間熱量交換的方46熱力學第一定律熱力學第一定律實質就是熱力過程中的能量守恒和轉換定律，可表述為：在熱能與其它形式能的互相轉換過程中，能的總量始終不變。不花費能量就可以產生功的第一類永動機是不可能制造成功的。

進入系統的能量－離開系統的能量=系統儲存能量的變化

QWΔU熱力學第一定律熱力學第一定律實質就是熱力過程中的能量守47開口系統示意圖焓的定義式：比焓是狀態參數；對于流動工質，比焓表示每千克工質沿流動方向向前傳遞的總能量中取決于熱力狀態的部分。熱交換器動力機械絕熱節流開口系統示意圖焓的定義式：比焓是狀態參數；對于流動工質，比焓48問題3：工質（WorkingFluid）熱機的工質通常采用氣態物質：水、氣體或蒸氣（汽）。

理想氣體在自然界并不存在，但常溫下，壓力不超過5

MPa，的O2、N2、H2、CO等實際氣體及其混合物都可以近似為理想氣體。另外，大氣或燃氣中少量的分壓力很低的水蒸氣也可作為理想氣體處理。

理想氣體狀態方程式比熱容c熱力學能u焓h熵s混合氣體與道爾頓分壓力定律問題3：工質（WorkingFluid）熱機的工質通常采用49理想氣體的基本熱力過程定容過程定壓過程定溫過程定熵過程多變過程定容過程定壓過程理想氣體的基本熱力過程定容過程定容過程定壓過程50定溫過程定熵過程定溫過程定熵過程51各種熱力過程的計算公式各種熱力過程的計算公式52蒸氣由液體汽化而產生的。汽化兩種方法：蒸發和沸騰pts飽和液體飽和蒸氣飽和狀態飽和壓力飽和壓力水蒸氣：ps＝0.101325MPa，ts=100oCpt<tsv0ptsv'ptsvxptsv''pt>tsv未飽和水a飽和水b濕飽和蒸氣c干飽和蒸氣d過熱蒸氣e蒸氣由液體汽化而產生的。汽化兩種方法：蒸發和沸騰pts飽和53汽化潛熱r濕飽和蒸氣（濕蒸氣）的干度x飽和水線飽和蒸汽線臨界點水蒸氣的狀態參數一般情況下，水蒸氣的性質與理想氣體差別很大,為了便于工程計算，將不同溫度和不壓力下的未飽和水、飽和水、干飽和蒸汽和過熱蒸汽的狀態參數列成表或繪成線算圖。汽化潛熱r飽和水線飽和蒸汽線臨界點水蒸氣的狀態參數54第二講熱工基礎課件55水蒸氣的焓熵圖水蒸氣的基本熱力過程定壓定熵水蒸氣的焓熵圖水蒸氣的基本熱力過程定壓定熵56問題4：熱力循環（Thermodynamiccycle）熱力學第二定律揭示了熱力過程發生的方向、條件和限度。自發過程：不需要任何外界作用而自動進行的過程。自發過程是不可逆的．熱力學第二定律有多種表述方式，并且彼此是等效的。克勞修斯表述：不可能將熱從低溫物體傳至高溫物體而不引起其它變化。開爾文－普朗克表述：不可能從單一熱源取熱，并使之完全轉變為功而不產生其它影響。熱力循環：工質經過一系列的狀態變化，重新回復到原來狀態的全部過程。可逆循環：全部由可逆過程組成的循環不可逆循環：循環中有部分過程或全部過程是不可逆過程的循環。pv問題4：熱力循環（Thermodynamiccycle）熱57正向循環：將熱能轉變為機械能的循環，也稱為動力循環或熱機循環。逆向循環：消耗功將熱量從低溫熱源轉移到高溫熱源的循環，如制冷裝置循環或熱泵循環。正向循環示意圖高溫熱源吸熱Q1熱機Wnet放熱Q2低溫熱源循環熱效率正向循環：將熱能轉變為機械能的循環，也稱為動力循環或熱機循環58逆向循環高溫熱源放熱Q1熱泵Wnet吸熱Q2低溫熱源制冷系數供熱系數逆向循環高溫熱源放熱Q1熱泵Wnet吸熱Q2低溫熱源制冷系數59是法國工程師卡諾（S.Carnot）于1824年提出的一種理想熱機工作循環，它由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成。

卡諾循環卡諾循環熱效率卡諾制冷循環：制冷系數供熱系數卡諾定理１：在相同的高溫熱源和低溫熱源間工作的一切可逆熱機具有相同的熱效率，與工質的性質無關。卡諾定理２：在相同高溫熱源和低溫熱源間工作的任何不可逆熱機的熱效率都小于可逆熱機的熱效率。是法國工程師卡諾（S.Carnot）于1824年提出的一種60蒸汽動力裝置循環鍋爐汽輪機冷凝器水泵冷卻水過熱蒸汽乏汽循環水發電機熱能動力裝置：將熱能轉換為機械能的設備，也稱為熱力發動機，簡稱熱機。

研究熱機循環的目的：分析其熱能利用的經濟性（即熱效率）、影響熱效率的因素、尋找提高熱效率的途徑。

朗肯循環：是一個簡化的理想蒸汽動力循環，由4個理想化的可逆過程組成：絕熱壓縮過程，定壓加熱過程，絕熱膨脹過程，定壓放熱過程蒸汽動力裝置循環鍋爐汽輪機冷凝器水泵冷卻水過熱蒸汽乏汽循環水61熱電聯供：背壓式汽輪機熱電聯供循環抽汽式汽輪機熱電聯供循環熱電聯供：背壓式汽輪機熱電聯供循環抽汽式汽輪機熱電聯供循環62問題５：基本傳熱方式熱傳導thermalconduction熱對流thermalconvection熱輻射thermalradiation熱量傳遞三種基本方式:熱傳導：在物體內部或相互接觸的物體表面之間，由于分子、原子及自由電子等微觀粒子的熱運動而產生的熱量傳遞現象。導熱現象發生在固體內部，也可發生在靜止的液體和氣體之中。大平壁的一維穩態導熱

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——材料的熱導率（導熱系數）表明材料的導熱能力，W/(m·K)。問題５：基本傳熱方式熱傳導thermalconducti63國家標準規定，溫度低于350℃時熱導率小于0.12

W/(mK)的材料稱為保溫材料。國家標準規定，溫度低于35