第一部分專題整合突破專題二化學基本理論第八講電化學第一部分專題整合突破專題二化學基本理論第八講電化學[最新考綱][考向分析]1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發生化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。電化學內容是高考試卷中的常客，對原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應式的書寫、兩電極附近溶液性質的變化、電子的轉移或電流方向的判斷等。在第Ⅱ卷中會以應用性和綜合性進行命題，如與生產生活(如金屬的腐蝕和防護等)相聯系，也與無機推斷、實驗及化學計算等學科內知識綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負極材料分析和電極反應式的書寫。題型新穎、但不偏不怪，只要注意基礎知識的落實，以及能力的訓練便可以從容應對。[最新考綱][考向分析]1.了解原電池和電解池的工作原理，能1．(2018·全國Ⅰ，13)最近我國科學家設計了一種CO2＋H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：考點一原電池原理及應用

真題感悟——悟真題、明方向1．(2018·全國Ⅰ，13)最近我國科學家設計了一種CO2①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋②2EDTA－Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋該裝置工作時，下列敘述錯誤的是(

)A．陰極的電極反應：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．協同轉化總反應：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需為酸性C①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋C高考化學復習專題課件★★第講電化學DD[解析]

A項，該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，正確；B項，根據題干中總反應可知該電池充電時，Ni(OH)2在陽極發生氧化反應生成NiOOH，其電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)，正確；C項，放電時Zn在負極發生氧化反應生成ZnO，電極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，正確；D項，電池放電過程中，OH－等陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，錯誤。故選D。高考化學復習專題課件★★第講電化學DD高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第4．(2019·全國Ⅰ，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

)B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學4．(2019·全國Ⅰ，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3D．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動[解析]

由題圖和題意知，電池總反應是3H2＋N2===2NH3。該合成氨反應在常溫下進行，并形成原電池產生電能，反應不需要高溫、高壓和催化劑，A項正確；觀察題圖知，左邊電極發生氧化反應MV＋－e－===MV2＋，為負極，不是陰極，B項錯誤；正極區N2在固氮酶作用下發生還原反應生成NH3，C項正確；電池工作時，H＋通過交換膜，由左側(負極區)向右側(正極區)遷移，D項正確。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能20?知能補漏1．原電池的結構及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池為例)

核心突破——補知能、學方法2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學?知能補漏 核心突破——補知能、學方法2021年高考2.原電池正、負極的判斷(1)依據構成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。(2)依據原電池兩極發生反應的類型判斷。負極發生氧化反應；正極發生還原反應。(3)依據電子流動方向或電流方向判斷。電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。(4)依據原電池電解質溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。(5)依據原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2.原電池正、負極的判斷2021年高考化學復習專題課件★★3．原電池電極反應式、總反應式的書寫——運用“3步驟”2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學3．原電池電極反應式、總反應式的書寫——運用“3步驟”2024．解答新型化學電源的步驟(1)判斷電池類型―→確認電池原理―→核實電子離子移動方向。(2)確定電池兩極―→判斷電子、離子移動方向―→書寫電極反應和電池反應。(3)充電電池―→放電時為原電池―→失電子的為負極反應。(4)電極反應式―→總反應離子方程式減去較簡單一極的電極反應式―→另一電極反應式。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高B

備考驗證——練典題、重應用2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學B備考驗證——練典題、重應用2021年高考化學復習2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高2．(新題預測)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(

)B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(新題預測)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高D選項放電過程充電過程ALi＋向電池的正極遷移化學能轉化成電能B可以加入磷酸以提高電解質的導電率陽極的電極反應式為LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋C若正極增加7g，則有NA個電子經電解質由負極流向正極陽極材料的質量不斷減少D若有nmol的Li＋遷移，則理論上負極失去nmol電子陰極的電極反應式為Li＋＋e－===Li2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學D選項放電過程充電過程ALi＋向電池的正極遷移化學能轉化成[解析]

A．充電過程是電能轉化成化學能的過程，故A錯誤；B．Li屬于活潑金屬，加入磷酸，Li會與磷酸反應，故B錯誤；C．根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，電子不經過電解質，故C錯誤；D．負極反應式為Li－e－===Li＋，遷移nmolLi＋，說明通過電子的物質的量為nmol，即Li失去電子nmol，充電時，電池的負極接電源的負極，即陰極反應式為Li＋＋e－===Li，故D正確。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021[解析]

電池放電時，負極反應式為Pb－2e－===Pb2＋，正極反應式為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，該電池放電時．兩極質量均減少，A項錯誤，B項正確；充電時，溶液中Pb2＋向陰極移動，C項錯誤；充電時陽極反應式為Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，陽極周圍溶液的pH減小，D項錯誤。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高1．(2017·全國Ⅱ卷，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是(

)A．待加工鋁質工件為陽極B．可選用不銹鋼網作為陰極C．陰極的電極反應式為：Al3＋＋3e－＝AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動考點二電解池原理及應用C

真題感悟——悟真題、明方向2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學1．(2017·全國Ⅱ卷，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面[解析]

本題考查電解原理的應用。利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工鋁質工件作陽極，A項正確；陰極與電源負極相連，對陰極電極材料沒有特殊要求，可選用不銹鋼網等，B項正確；電解質溶液呈酸性，陰極上應是H＋放電，C項錯誤；在電解過程中，電解池中的陰離子向陽極移動，D項正確。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第2．(2019·天津，6)我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅一碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。2．(2019·天津，6)我國科學家研制了一種新型的高比能量下列敘述不正確的是(

)A．放電時，a電極反應為I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B．放電時，溶液中離子的數目增大C．充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D．充電時，a電極接外電源負極DD[解析]

根據電池的工作原理示意圖，可知放電時a電極上I2Br－轉化為Br－和I－，電極反應為I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A項正確；放電時正極區I2Br－轉化為Br－和I－，負極區Zn轉化為Zn2＋，溶液中離子的數目增大，B項正確；充電時b電極發生反應Zn2＋＋2e－===Zn，b電極增重0.65g時，轉移0.02mole－，a電極發生反應2I－＋Br－－2e－===I2Br－，根據各電極上轉移電子數相同，則有0.02molI－被氧化，C項正確；放電時a電極為正極，充電時a電極為陽極，接外電源正極，D項錯誤。高考化學復習專題課件★★第講電化學3．(2016·北京，12)用石墨電極完成下列電解實驗。3．(2016·北京，12)用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是(

)A．a、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c處發生了反應：Fe－2e－===Fe2＋D．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅[解析]

該題結合實驗考查電化學知識，意在考查考生對電解池的熟練程度和理解能力。由于有外接電源，所以實驗一和實驗二均為電解池裝置。實驗一中，鐵絲中的電流方向為從d到c，電子移動方向為從c到d，所以實驗一的裝置是比較復雜的電解池，其中a為陰極，c為陽極，d為陰極，b為陽極。B下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是()Ba、d處發生反應2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A項正確；若b處發生反應2Cl－－2e－===Cl2↑，不足以解釋b處“變紅”和“褪色”現象，故B項錯誤；c處鐵作陽極，發生反應Fe－2e－===Fe2＋，由于生成的Fe2＋濃度較小，且pH試紙本身有顏色，故顏色上無明顯變化，C項正確；實驗二是一個更加復雜的電解池裝置，兩個銅珠的左端均為陽極，右端均為陰極，初始時兩個銅珠的左端(陽極)均發生反應Cu－2e－===Cu2＋，右端(陰極)均發生反應2H＋＋2e－===H2↑，一段時間后，Cu2＋移動到m和n處，m、n處附近Cu2＋濃度增大，發生反應Cu2＋＋2e－===Cu，m、n處能生成銅，D正確。a、d處發生反應2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A項4．(2018·全國Ⅲ，27)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1)KIO3的化學名稱是_________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“濾液”中的溶質主要是_________。“調pH”中發生反應的化學方程式為____________________________________________________________。碘酸鉀加熱KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)4．(2018·全國Ⅲ，27)KIO3是一種重要的無機化合物(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式___________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______，其遷移方向是___________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_________________________(寫出一點)。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋

由a到b產生Cl2易污染環境等2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋由a到b產生高考化學復習專題課件★★第講電化學?知能補漏1．“五類”依據判斷電解池電極

核心突破——補知能、學方法?知能補漏 核心突破——補知能、學方法2.電解池電極反應式的書寫模式：2.電解池電極反應式的書寫模式：3．有關電化學計算的三大方法(1)根據電子守恒計算用于串聯電路中電解池陰陽兩極產物、原電池正負兩極產物、通過的電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。(2)根據總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學4．電解池中電極反應式的書寫方法(1)書寫步驟①首先注意陽極是活性材料還是惰性材料。②分析確定溶液中所有陰陽離子并清楚放電順序。③根據放電順序分析放電產物。④根據電解質溶液的酸堿性確定電極反應式中是否有H＋、OH－或H2O參與；最后配平電極反應式。(2)介質對電極反應式的影響①在電解池電極方程式中，如果是H＋或OH－放電，則電解質溶液的酸堿性對電極反應式沒有影響。4．電解池中電極反應式的書寫方法高考化學復習專題課件★★第講電化學5．常見膜化學：(1)膜的作用：陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過，不允許陽離子通過；質子交換膜允許質子通過而避免不同電極區域內某些離子間的反應。(2)陰、陽離子交換膜的判斷①看清圖示，是否在交換膜上標注了陰、陽離子，是否標注了電源的正、負極，是否標注了電子流向、電荷流向等，明確陰、陽離子的移動方向。②根據原電池、電解池中陰、陽離子的移動方向，結合題意中給出的制備、電解物質等信息，找出物質生成或消耗的電極區域、確定移動的陰、陽離子，從而推知離子交換膜的種類。5．常見膜化學：1．目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(陰)離子交換膜不允許陰(陽)離子通過。則下列敘述中錯誤的是(

)A．NaOH、H2均在Ⅰ區產生B．圖中a為陰離子交換膜C．使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2，阻止二者之間的反應D．電解時往Ⅲ區的溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液先變紅后褪色B

備考驗證——練典題、重應用1．目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(陰)離子交換膜[解析]

Ⅰ區是陰極室，H＋放電生成氫氣，同時促進水的電離，生成氫氧化鈉；Ⅱ區Na＋通過a進入Ⅰ區，故a應該是陽離子交換膜；使用離子交換膜可以隔離NaOH和Cl2，阻止兩者發生反應；Ⅲ區為陽極室，Cl－放電生成氯氣，氯氣溶于水顯酸性，同時次氯酸還具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先變紅后褪色。高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(2019·四川成都一模)某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是(

)A．a電極發生反應：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．質子交換膜處H＋由右向左移動C．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能D．開始放電時b電極附近pH不變C2．(2019·四川成都一模)某化學小組擬設計微生物燃料電池[解析]

b極通入空氣，因此b極為正極，a極為負極，負極上失去電子，電極反應式為H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，A項錯誤。根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即H＋由左向右移動，B項錯誤。此裝置是原電池裝置，是化學能轉化成電能的裝置，C項正確。b極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，pH變大，D項錯誤。高考化學復習專題課件★★第講電化學3．為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是(

)DA．石墨電極作正極，發生還原反應B．鉑電極的電極反應式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由質子交換膜左側向右側遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過1mol電子3．為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀[解析]

由圖象知，石墨電極通入O2，發生還原反應O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A項正確。鉑電極上發生氧化反應，電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，B項正確。在原電池中，陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，C項正確。由于沒有指明反應溫度和壓強，不能通過體積計算O2的物質的量，也就無法確定轉移電子的物質的量，D項不正確。高考化學復習專題課件★★第講電化學4．如圖所示，某同學設計了一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。4．如圖所示，某同學設計了一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理根據要求回答下列問題：(1)寫出負極的電極反應式：_______________________________________。(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，石墨(C)電極的電極反應式為________________________。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若在標準狀況下，有2.24LO2參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為___________g。假設乙裝置中NaCl溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mLO2參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，且變化了________g。陰極2Cl－－2e－===Cl2↑減小12.8增大0.88根據要求回答下列問題：陰極2Cl－－2e－===Cl2↑高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學1．(2017·全國Ⅰ卷，11)支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(

)A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整考點三金屬的腐蝕與防護C

真題感悟——悟真題、明方向1．(2017·全國Ⅰ卷，11)支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常[解析]

本題考查實際應用中的電化學腐蝕(外加電流的陰極保護法)。依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于0，鐵不容易失去電子，A項正確；陽極上發生氧化反應，失去電子，電子經外電路流向陰極，B項正確；高硅鑄鐵作陽極，陽極上發生氧化反應，陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽極不被損耗，C項錯誤；根據海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強度，D項正確。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第2．(2018·北京，12)驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(2018·北京，12)驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下列說法不正確的是(

)A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑[解析]

D錯：K3[Fe(CN)6]可將單質鐵氧化為Fe2＋，Fe2＋與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，附著在Fe表面，無法判斷鐵比銅活潑。A對：實驗②中加入K3[Fe(CN)6]，溶液無變化，說明溶液中沒有Fe2＋；實驗③中加入K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，說明溶液中有Fe2＋。B對：對比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2＋，Fe2＋再與K3[Fe(CN)6]反應生成藍色沉淀。C對：由以上分析可知，驗證Zn保護Fe時，可以用②③做對比實驗。D高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學下列說法不正確的是()D高考化學復習專題課件★★第講電化3.(2019·江蘇，10)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是(

)A．鐵被氧化的電極反應式為Fe－3e－===Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕C高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學3.(2019·江蘇，10)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl[解析]

A項，鐵和炭的混合物用NaCl溶液濕潤后構成原電池，鐵作負極，鐵失去電子生成Fe2＋，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；B項，鐵腐蝕過程中化學能除了轉化為電能外，還可轉化為熱能等，錯誤；C項，構成原電池后，鐵腐蝕的速率變快，正確；D項，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以構成原電池，Fe失去電子，空氣中的O2得到電子，鐵發生吸氧腐蝕，錯誤。故選C。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第

核心突破——補知能、學方法高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學 核心突破——補知能、學方法高考化學復習專題課件★★2．金屬的腐蝕與防護(1)兩種防護方法。①加防護層：如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2．金屬的腐蝕與防護高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化②電化學防護法。犧牲陽極的陰極保護法——原電池原理：正極為被保護的金屬，負極為比被保護的金屬活潑的金屬；外加電流的陰極保護法——電解原理：陰極為被保護的金屬，陽極為惰性電極。(2)防腐措施效果比較。外加電流的陰極保護法>犧牲陽極的陰極保護法>有一般防腐條件的防護>未采取任何防護措施。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學②電化學防護法。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復3．金屬腐蝕快慢的比較高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學3．金屬腐蝕快慢的比較高考化學復習專題課件★★第講電化學高考1．(2019湖南長沙一模)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(

)A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C．金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環境下，鋼鐵只能發生析氫腐蝕B

備考驗證——練典題、重應用高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學1．(2019湖南長沙一模)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確[解析]

Cu、Fe和潮濕的空氣構成原電池，發生吸氧腐蝕，Fe作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；Zn、Fe和海水構成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，Fe作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；金屬腐蝕的實質是金屬失去電子發生氧化反應，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；強酸性環境下，鋼鐵發生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發生析氫腐蝕，故D錯誤。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學[解析]Cu、Fe和潮濕的空氣構成原電池，發生吸氧腐蝕，F2．(2019·河南省洛陽市高考化學二模)利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是(

)B高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(2019·河南省洛陽市高考化學二模)利用如下實驗探究鐵A．上述正極反應均為O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．在不同溶液中，Cl－是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C．向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D．在300min內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學A．上述正極反應均為O2＋4e－＋2H2O===4OH－高考高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第3.(2019·上海市嘉定區高三一模)有關如圖裝置的說法中正確的是(

)A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發生析氫腐蝕B．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則負極反應是：Fe－2e===Fe2＋C．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側電極上析出的氣泡比右側電極上的多D．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡B高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學3.(2019·上海市嘉定區高三一模)有關如圖裝置的說法中正[解析]

若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發生吸氧腐蝕，酸性環境下才發生析氫腐蝕，故A錯誤；B．若兩電極直接連接，a是食鹽水，為原電池，負極發生失電子的氧化反應，則負極反應是：Fe－2e===Fe2＋，故B正確；C．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側石墨電極是陽極，該電極反應為：2Cl－－2e－===Cl2↑，右側鐵電極為陰極，該極上的電極反應為：2H＋＋2e－===H2↑，兩極上析出的氣泡一樣多，故C錯誤；D．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵為陰極，陰極上陽離子得電子，則鐵上析出Cu，沒有氣體生成，故D錯誤，故選B。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學[解析]若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發生吸氧腐蝕，酸性第一部分專題整合突破專題二化學基本理論第八講電化學第一部分專題整合突破專題二化學基本理論第八講電化學[最新考綱][考向分析]1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發生化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。電化學內容是高考試卷中的常客，對原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應式的書寫、兩電極附近溶液性質的變化、電子的轉移或電流方向的判斷等。在第Ⅱ卷中會以應用性和綜合性進行命題，如與生產生活(如金屬的腐蝕和防護等)相聯系，也與無機推斷、實驗及化學計算等學科內知識綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負極材料分析和電極反應式的書寫。題型新穎、但不偏不怪，只要注意基礎知識的落實，以及能力的訓練便可以從容應對。[最新考綱][考向分析]1.了解原電池和電解池的工作原理，能1．(2018·全國Ⅰ，13)最近我國科學家設計了一種CO2＋H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：考點一原電池原理及應用

真題感悟——悟真題、明方向1．(2018·全國Ⅰ，13)最近我國科學家設計了一種CO2①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋②2EDTA－Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋該裝置工作時，下列敘述錯誤的是(

)A．陰極的電極反應：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．協同轉化總反應：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需為酸性C①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋C高考化學復習專題課件★★第講電化學DD[解析]

A項，該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，正確；B項，根據題干中總反應可知該電池充電時，Ni(OH)2在陽極發生氧化反應生成NiOOH，其電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)，正確；C項，放電時Zn在負極發生氧化反應生成ZnO，電極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，正確；D項，電池放電過程中，OH－等陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，錯誤。故選D。高考化學復習專題課件★★第講電化學DD高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第4．(2019·全國Ⅰ，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

)B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學4．(2019·全國Ⅰ，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3D．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動[解析]

由題圖和題意知，電池總反應是3H2＋N2===2NH3。該合成氨反應在常溫下進行，并形成原電池產生電能，反應不需要高溫、高壓和催化劑，A項正確；觀察題圖知，左邊電極發生氧化反應MV＋－e－===MV2＋，為負極，不是陰極，B項錯誤；正極區N2在固氮酶作用下發生還原反應生成NH3，C項正確；電池工作時，H＋通過交換膜，由左側(負極區)向右側(正極區)遷移，D項正確。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能20?知能補漏1．原電池的結構及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池為例)

核心突破——補知能、學方法2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學?知能補漏 核心突破——補知能、學方法2021年高考2.原電池正、負極的判斷(1)依據構成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。(2)依據原電池兩極發生反應的類型判斷。負極發生氧化反應；正極發生還原反應。(3)依據電子流動方向或電流方向判斷。電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。(4)依據原電池電解質溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。(5)依據原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2.原電池正、負極的判斷2021年高考化學復習專題課件★★3．原電池電極反應式、總反應式的書寫——運用“3步驟”2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學3．原電池電極反應式、總反應式的書寫——運用“3步驟”2024．解答新型化學電源的步驟(1)判斷電池類型―→確認電池原理―→核實電子離子移動方向。(2)確定電池兩極―→判斷電子、離子移動方向―→書寫電極反應和電池反應。(3)充電電池―→放電時為原電池―→失電子的為負極反應。(4)電極反應式―→總反應離子方程式減去較簡單一極的電極反應式―→另一電極反應式。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高B

備考驗證——練典題、重應用2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學B備考驗證——練典題、重應用2021年高考化學復習2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高2．(新題預測)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(

)B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(新題預測)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高D選項放電過程充電過程ALi＋向電池的正極遷移化學能轉化成電能B可以加入磷酸以提高電解質的導電率陽極的電極反應式為LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋C若正極增加7g，則有NA個電子經電解質由負極流向正極陽極材料的質量不斷減少D若有nmol的Li＋遷移，則理論上負極失去nmol電子陰極的電極反應式為Li＋＋e－===Li2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學D選項放電過程充電過程ALi＋向電池的正極遷移化學能轉化成[解析]

A．充電過程是電能轉化成化學能的過程，故A錯誤；B．Li屬于活潑金屬，加入磷酸，Li會與磷酸反應，故B錯誤；C．根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，電子不經過電解質，故C錯誤；D．負極反應式為Li－e－===Li＋，遷移nmolLi＋，說明通過電子的物質的量為nmol，即Li失去電子nmol，充電時，電池的負極接電源的負極，即陰極反應式為Li＋＋e－===Li，故D正確。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學B2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021[解析]

電池放電時，負極反應式為Pb－2e－===Pb2＋，正極反應式為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，該電池放電時．兩極質量均減少，A項錯誤，B項正確；充電時，溶液中Pb2＋向陰極移動，C項錯誤；充電時陽極反應式為Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，陽極周圍溶液的pH減小，D項錯誤。2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高1．(2017·全國Ⅱ卷，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是(

)A．待加工鋁質工件為陽極B．可選用不銹鋼網作為陰極C．陰極的電極反應式為：Al3＋＋3e－＝AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動考點二電解池原理及應用C

真題感悟——悟真題、明方向2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學2021年高考化學復習專題課件★★第8講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學1．(2017·全國Ⅱ卷，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面[解析]

本題考查電解原理的應用。利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工鋁質工件作陽極，A項正確；陰極與電源負極相連，對陰極電極材料沒有特殊要求，可選用不銹鋼網等，B項正確；電解質溶液呈酸性，陰極上應是H＋放電，C項錯誤；在電解過程中，電解池中的陰離子向陽極移動，D項正確。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第2．(2019·天津，6)我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅一碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。2．(2019·天津，6)我國科學家研制了一種新型的高比能量下列敘述不正確的是(

)A．放電時，a電極反應為I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B．放電時，溶液中離子的數目增大C．充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D．充電時，a電極接外電源負極DD[解析]

根據電池的工作原理示意圖，可知放電時a電極上I2Br－轉化為Br－和I－，電極反應為I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A項正確；放電時正極區I2Br－轉化為Br－和I－，負極區Zn轉化為Zn2＋，溶液中離子的數目增大，B項正確；充電時b電極發生反應Zn2＋＋2e－===Zn，b電極增重0.65g時，轉移0.02mole－，a電極發生反應2I－＋Br－－2e－===I2Br－，根據各電極上轉移電子數相同，則有0.02molI－被氧化，C項正確；放電時a電極為正極，充電時a電極為陽極，接外電源正極，D項錯誤。高考化學復習專題課件★★第講電化學3．(2016·北京，12)用石墨電極完成下列電解實驗。3．(2016·北京，12)用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是(

)A．a、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c處發生了反應：Fe－2e－===Fe2＋D．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅[解析]

該題結合實驗考查電化學知識，意在考查考生對電解池的熟練程度和理解能力。由于有外接電源，所以實驗一和實驗二均為電解池裝置。實驗一中，鐵絲中的電流方向為從d到c，電子移動方向為從c到d，所以實驗一的裝置是比較復雜的電解池，其中a為陰極，c為陽極，d為陰極，b為陽極。B下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是()Ba、d處發生反應2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A項正確；若b處發生反應2Cl－－2e－===Cl2↑，不足以解釋b處“變紅”和“褪色”現象，故B項錯誤；c處鐵作陽極，發生反應Fe－2e－===Fe2＋，由于生成的Fe2＋濃度較小，且pH試紙本身有顏色，故顏色上無明顯變化，C項正確；實驗二是一個更加復雜的電解池裝置，兩個銅珠的左端均為陽極，右端均為陰極，初始時兩個銅珠的左端(陽極)均發生反應Cu－2e－===Cu2＋，右端(陰極)均發生反應2H＋＋2e－===H2↑，一段時間后，Cu2＋移動到m和n處，m、n處附近Cu2＋濃度增大，發生反應Cu2＋＋2e－===Cu，m、n處能生成銅，D正確。a、d處發生反應2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A項4．(2018·全國Ⅲ，27)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1)KIO3的化學名稱是_________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“濾液”中的溶質主要是_________。“調pH”中發生反應的化學方程式為____________________________________________________________。碘酸鉀加熱KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)4．(2018·全國Ⅲ，27)KIO3是一種重要的無機化合物(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式___________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______，其遷移方向是___________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_________________________(寫出一點)。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋

由a到b產生Cl2易污染環境等2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋由a到b產生高考化學復習專題課件★★第講電化學?知能補漏1．“五類”依據判斷電解池電極

核心突破——補知能、學方法?知能補漏 核心突破——補知能、學方法2.電解池電極反應式的書寫模式：2.電解池電極反應式的書寫模式：3．有關電化學計算的三大方法(1)根據電子守恒計算用于串聯電路中電解池陰陽兩極產物、原電池正負兩極產物、通過的電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。(2)根據總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學4．電解池中電極反應式的書寫方法(1)書寫步驟①首先注意陽極是活性材料還是惰性材料。②分析確定溶液中所有陰陽離子并清楚放電順序。③根據放電順序分析放電產物。④根據電解質溶液的酸堿性確定電極反應式中是否有H＋、OH－或H2O參與；最后配平電極反應式。(2)介質對電極反應式的影響①在電解池電極方程式中，如果是H＋或OH－放電，則電解質溶液的酸堿性對電極反應式沒有影響。4．電解池中電極反應式的書寫方法高考化學復習專題課件★★第講電化學5．常見膜化學：(1)膜的作用：陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過，不允許陽離子通過；質子交換膜允許質子通過而避免不同電極區域內某些離子間的反應。(2)陰、陽離子交換膜的判斷①看清圖示，是否在交換膜上標注了陰、陽離子，是否標注了電源的正、負極，是否標注了電子流向、電荷流向等，明確陰、陽離子的移動方向。②根據原電池、電解池中陰、陽離子的移動方向，結合題意中給出的制備、電解物質等信息，找出物質生成或消耗的電極區域、確定移動的陰、陽離子，從而推知離子交換膜的種類。5．常見膜化學：1．目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(陰)離子交換膜不允許陰(陽)離子通過。則下列敘述中錯誤的是(

)A．NaOH、H2均在Ⅰ區產生B．圖中a為陰離子交換膜C．使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2，阻止二者之間的反應D．電解時往Ⅲ區的溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液先變紅后褪色B

備考驗證——練典題、重應用1．目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(陰)離子交換膜[解析]

Ⅰ區是陰極室，H＋放電生成氫氣，同時促進水的電離，生成氫氧化鈉；Ⅱ區Na＋通過a進入Ⅰ區，故a應該是陽離子交換膜；使用離子交換膜可以隔離NaOH和Cl2，阻止兩者發生反應；Ⅲ區為陽極室，Cl－放電生成氯氣，氯氣溶于水顯酸性，同時次氯酸還具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先變紅后褪色。高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(2019·四川成都一模)某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是(

)A．a電極發生反應：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．質子交換膜處H＋由右向左移動C．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能D．開始放電時b電極附近pH不變C2．(2019·四川成都一模)某化學小組擬設計微生物燃料電池[解析]

b極通入空氣，因此b極為正極，a極為負極，負極上失去電子，電極反應式為H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，A項錯誤。根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即H＋由左向右移動，B項錯誤。此裝置是原電池裝置，是化學能轉化成電能的裝置，C項正確。b極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，pH變大，D項錯誤。高考化學復習專題課件★★第講電化學3．為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是(

)DA．石墨電極作正極，發生還原反應B．鉑電極的電極反應式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由質子交換膜左側向右側遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過1mol電子3．為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀[解析]

由圖象知，石墨電極通入O2，發生還原反應O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A項正確。鉑電極上發生氧化反應，電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，B項正確。在原電池中，陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，C項正確。由于沒有指明反應溫度和壓強，不能通過體積計算O2的物質的量，也就無法確定轉移電子的物質的量，D項不正確。高考化學復習專題課件★★第講電化學4．如圖所示，某同學設計了一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。4．如圖所示，某同學設計了一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理根據要求回答下列問題：(1)寫出負極的電極反應式：_______________________________________。(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，石墨(C)電極的電極反應式為________________________。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若在標準狀況下，有2.24LO2參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為___________g。假設乙裝置中NaCl溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mLO2參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，且變化了________g。陰極2Cl－－2e－===Cl2↑減小12.8增大0.88根據要求回答下列問題：陰極2Cl－－2e－===Cl2↑高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學1．(2017·全國Ⅰ卷，11)支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(

)A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整考點三金屬的腐蝕與防護C

真題感悟——悟真題、明方向1．(2017·全國Ⅰ卷，11)支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常[解析]

本題考查實際應用中的電化學腐蝕(外加電流的陰極保護法)。依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于0，鐵不容易失去電子，A項正確；陽極上發生氧化反應，失去電子，電子經外電路流向陰極，B項正確；高硅鑄鐵作陽極，陽極上發生氧化反應，陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽極不被損耗，C項錯誤；根據海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強度，D項正確。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第2．(2018·北京，12)驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。高考化學復習專題課件★★第講電化學高考化學復習專題課件★★第講電化學2．(2018·北京，12)驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下列說法不正確的是(

)A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑[解析]

D錯：K3[Fe(CN)6]可將單質鐵氧化為Fe2＋，Fe2＋與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，附著在Fe表面，無法判斷鐵比銅活潑。A對：實驗②中加入K3[Fe(CN)6]，溶液無變化，說明溶液中沒有Fe2＋；實驗③中加入K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，說明溶液中有Fe2＋。B對：對比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2＋