新課導入當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量與生成物的質量總和相比較，存在什么樣的關系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質量比未生銹時的質量大……1a新課導入當物質發生化學變化生成新物質時，反應在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失。看起來萬物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮。”2a在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在

知識與技能

1．掌握質量守恒定律的內容及本質；2．從微觀角度認識質量守恒定律。

過程與方法1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析問題、解決問題的能力；2．了解研究化學問題的方法。教學目標3a知識與技能

情感態度與價值觀1．形成實事求是的科學態度；2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。4a情感態度與價值觀4a重點1．質量守恒定律的含義；2．質量守恒定律含義的理解和應用。質量守恒定律的應用。難點5a重點1．質量守恒定律的含義；難點5a取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量（如圖所示）。點燃蠟燭，天平指針會發生什么變化？6a取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平實驗一：白磷燃燒前后質量的測定（1）在底部鋪有細沙的錐形瓶中（以防白磷燃燒后墜入底部的物質溫度太高，而造成錐形瓶的破裂），放入一小塊白磷，在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在七其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。7a實驗一：白磷燃燒前后質量的測定（1）在底部鋪（2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內物質的總質量。8a（2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內物質的總質量。8（3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將橡皮塞塞緊，將白磷引燃。觀察實驗現象。劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）。（4）冷卻后稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量。（5）比較反應前后物質總質量的變化。9a（3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精白磷燃燒前、后總質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現象為：產生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量實驗步驟:探究實驗1：10a白磷燃燒前、后總質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷產生變化前的物質變化后的物質變化后有無新物質生成變化前后質量是否相等白磷五氧化二磷有新物質生成是磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃11a變化前的物質變化后的物質變化后有無新物質生成變化前后質量是否（1）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1~2分鐘，注意實驗現象并觀察天平是否平衡。實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗現象：鐵釘表面產生紅色物質，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變為淺綠色）。12a（1）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫天平平衡、質量相等13a天平平衡、質量相等13a變化前的物質及溶液的顏色變化后的物質及溶液顏色變化后有無新物質生成變化前后質量是否相等鐵釘和淺藍色的硫酸銅溶液銅和淺綠色的硫酸亞鐵溶液有新物質生成是鐵+硫酸銅銅+硫酸鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO414a變化前的物質及溶液的顏色變化后的物質及溶液顏色變化后有無新物參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和質量守恒定律15a參加反應的生成的各物質的質量質量守恒定律15a一、質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律。參加：化學反應是按一定的質量比進行的，不一定所有的物質都參加了反應。質量守恒：不是體積和分子個數的守恒。質量總和：不能忽略反應物或生成物中的氣體等。16a一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總通電原子重組你發現了什么?1、元素種類不變2、元素質量不變3、原子種類不變4、原子數目不變5、原子質量不變五不變質量守恒定律實質：17a通電原子重組你發現了什么?1、元素種類不變五不變質量守恒定律實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中。（2）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量。（3）將試管內的溶液倒入燒杯（試管仍留在燒杯中）,使二者反應，觀察實驗現象。碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產生。18a實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（（4）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量。（5）比較反應前后物質總質量的變化。天平指針向右偏，失去平衡，反應前物質的質量大于反應后物質的質量。原因：Na2CO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與鹽酸反應，生成了二氧化碳氣體。19a（4）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量。（5）比較反應前在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1＞M220a在開放容器中：

鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2在密閉容器中21a鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳在密閉容器中取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。在石棉網上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。實驗四：鎂在空氣中燃燒前后質量的測定天平指針向左偏，失去平衡，反應前的物質質量小于反應后的物質質量。Mg+O22MgO原因：參加化學反應的物質還有空氣中的氧氣。22a取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將

資料鏈接：質量守恒定律的發現波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功23a資料鏈接：質量守恒定律的發現波義耳的實驗(1673年)驗證質量守恒定律的實驗盡量選擇無氣體參與或生成的反應，當選擇有氣體參加或生成的反應時，需要在密閉容器中進行.24a驗證質量守恒定律的實驗盡量選擇無氣體參與或生“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學反應“守恒”是指質量守恒“參加，生成，質量總和”內容本質注意質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。25a“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學反應內容本質注意原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化“六”不變元素質量沒有變化元素種類沒有改變物質總質量沒有變化宏觀微觀26a原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化“六”不變元物質的種類一定改變分子的種類一定改變“兩”變“一”可能變宏觀微觀分子數目可能增減微觀27a物質的種類一定改變分子的種類一定改變“兩”變“一”可能變宏觀質量守恒定律的應用解釋一些實驗現象推測一些物質的組成確定物質的化學式化學方程式配平進行有關的化學計算28a質量守恒定律的應用解釋一些實驗現象推測一些物質的組成確定物質1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2．在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A．X2Y3B．XY3

C．X2Y6D．X2Y4B29a1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完3．（2001年江西）化學反應A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D______g。現已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量是______。18184．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為________。80克5．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質量比是（）A．5:1B．1:5C．1:4D．4:1A30a3．（2001年江西）化學反應A+B=C+2完全反應和充分反應和恰好完全反應完全反應就是說一種反應物已經消耗完，另一種反應物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說C完全反應，那么O2可能有剩余。

充分反應是在可能的條件下盡可能多地反應掉某種物質。

恰好完全反應是說反應物完全反應，恰好用完。31a完全反應和充分反應和恰好完全反應完全反應二、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。這種式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。32a二、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子叫1：1：1粒子個數比（微觀意義）各反應物生成物質量比（量的含義）反應物：S、O2生成物：SO2條件：點燃表明了反應物、生成物及反應條件（質的含義）32：32：64S+O2==SO2點燃點燃點燃S+O2==SO2S+O2==SO2意義33a1：1：1粒子個數比（微觀意義）各反應物碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+H2O鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2MgO點燃碳+氧氣二氧化碳點燃C+O2CO2點燃34a碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水碳酸氫鈉+鹽酸NaHCO3+HCl氯化鈉+水+二氧化碳NaCl+H2O+CO2NaCl+AgNO3氯化鈉+硝酸銀氯化銀↓+硝酸鈉AgCl↓+NaNO3氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅↓NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓35a碳酸氫鈉+鹽酸NaHCO3+HCl氯化鈉+水+S+O2==SO2點燃化學方程式的讀法：

本質：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。和條件生成36aS+O2==SO32：32：64S+O2==SO2點燃

質量方面：每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫。S+O2==SO2點燃1：1：1粒子個數方面：每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。37a32：32：64S+O2==S“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學反應“守恒”是指質量守恒“參加，生成，質量總和”內容本質注意質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。課堂小結38a“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學反應內容本質注意1．用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2．化學方程式表明：（1）反應物、生成物和反應條件。（2）表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示。化學方程式39a1．用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程1．加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為_______。2．在化學反應A+B=C中，5克A和足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質量是（）A．8克B．5克C．3克D．2克0.48克C課堂練習40a1．加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合3．某一物質在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質一定含有（）A．氧氣、氫氣、碳B．氫氣、碳C．氧元素、氫元素、碳元素D．氫元素、碳元素D41a3．某一物質在空氣中燃燒后，生成H24．某物質在空氣中完全燃燒生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則關于這種物質的組成描述正確的是（）A．該物質只含有碳元素和氫素

B．該物質中碳元素與氯元素的質量比為12︰1

C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1︰2C42a4．某物質在空氣中完全燃燒生成8.8新課導入當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量與生成物的質量總和相比較，存在什么樣的關系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質量比未生銹時的質量大……43a新課導入當物質發生化學變化生成新物質時，反應在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失。看起來萬物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮。”44a在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在

知識與技能

1．掌握質量守恒定律的內容及本質；2．從微觀角度認識質量守恒定律。

過程與方法1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析問題、解決問題的能力；2．了解研究化學問題的方法。教學目標45a知識與技能

情感態度與價值觀1．形成實事求是的科學態度；2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。46a情感態度與價值觀4a重點1．質量守恒定律的含義；2．質量守恒定律含義的理解和應用。質量守恒定律的應用。難點47a重點1．質量守恒定律的含義；難點5a取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量（如圖所示）。點燃蠟燭，天平指針會發生什么變化？48a取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平實驗一：白磷燃燒前后質量的測定（1）在底部鋪有細沙的錐形瓶中（以防白磷燃燒后墜入底部的物質溫度太高，而造成錐形瓶的破裂），放入一小塊白磷，在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在七其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。49a實驗一：白磷燃燒前后質量的測定（1）在底部鋪（2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內物質的總質量。50a（2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內物質的總質量。8（3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將橡皮塞塞緊，將白磷引燃。觀察實驗現象。劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）。（4）冷卻后稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量。（5）比較反應前后物質總質量的變化。51a（3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精白磷燃燒前、后總質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現象為：產生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量實驗步驟:探究實驗1：52a白磷燃燒前、后總質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷產生變化前的物質變化后的物質變化后有無新物質生成變化前后質量是否相等白磷五氧化二磷有新物質生成是磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃53a變化前的物質變化后的物質變化后有無新物質生成變化前后質量是否（1）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1~2分鐘，注意實驗現象并觀察天平是否平衡。實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗現象：鐵釘表面產生紅色物質，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變為淺綠色）。54a（1）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫天平平衡、質量相等55a天平平衡、質量相等13a變化前的物質及溶液的顏色變化后的物質及溶液顏色變化后有無新物質生成變化前后質量是否相等鐵釘和淺藍色的硫酸銅溶液銅和淺綠色的硫酸亞鐵溶液有新物質生成是鐵+硫酸銅銅+硫酸鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO456a變化前的物質及溶液的顏色變化后的物質及溶液顏色變化后有無新物參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和質量守恒定律57a參加反應的生成的各物質的質量質量守恒定律15a一、質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律。參加：化學反應是按一定的質量比進行的，不一定所有的物質都參加了反應。質量守恒：不是體積和分子個數的守恒。質量總和：不能忽略反應物或生成物中的氣體等。58a一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總通電原子重組你發現了什么?1、元素種類不變2、元素質量不變3、原子種類不變4、原子數目不變5、原子質量不變五不變質量守恒定律實質：59a通電原子重組你發現了什么?1、元素種類不變五不變質量守恒定律實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中。（2）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量。（3）將試管內的溶液倒入燒杯（試管仍留在燒杯中）,使二者反應，觀察實驗現象。碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產生。60a實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（（4）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量。（5）比較反應前后物質總質量的變化。天平指針向右偏，失去平衡，反應前物質的質量大于反應后物質的質量。原因：Na2CO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與鹽酸反應，生成了二氧化碳氣體。61a（4）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量。（5）比較反應前在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1＞M262a在開放容器中：

鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2在密閉容器中63a鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳在密閉容器中取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。在石棉網上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。實驗四：鎂在空氣中燃燒前后質量的測定天平指針向左偏，失去平衡，反應前的物質質量小于反應后的物質質量。Mg+O22MgO原因：參加化學反應的物質還有空氣中的氧氣。64a取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將

資料鏈接：質量守恒定律的發現波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功65a資料鏈接：質量守恒定律的發現波義耳的實驗(1673年)驗證質量守恒定律的實驗盡量選擇無氣體參與或生成的反應，當選擇有氣體參加或生成的反應時，需要在密閉容器中進行.66a驗證質量守恒定律的實驗盡量選擇無氣體參與或生“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學反應“守恒”是指質量守恒“參加，生成，質量總和”內容本質注意質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。67a“兩”變“六”不變“一”可能變適用于一切化學反應內容本質注意原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化“六”不變元素質量沒有變化元素種類沒有改變物質總質量沒有變化宏觀微觀68a原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化“六”不變元物質的種類一定改變分子的種類一定改變“兩”變“一”可能變宏觀微觀分子數目可能增減微觀69a物質的種類一定改變分子的種類一定改變“兩”變“一”可能變宏觀質量守恒定律的應用解釋一些實驗現象推測一些物質的組成確定物質的化學式化學方程式配平進行有關的化學計算70a質量守恒定律的應用解釋一些實驗現象推測一些物質的組成確定物質1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2．在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A．X2Y3B．XY3

C．X2Y6D．X2Y4B71a1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完3．（2001年江西）化學反應A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D______g。現已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量是______。18184．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為________。80克5．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質量比是（）A．5:1B．1:5C．1:4D．4:1A72a3．（2001年江西）化學反應A+B=C+2完全反應和充分反應和恰好完全反應完全反應就是說一種反應物已經消耗完，另一種反應物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說C完全反應，那么O2可能有剩余。

充分反應是在可能的條件下盡可能多地反應掉某種物質。

恰好完全反應是說反應物完全反應，恰好用完。73a完全反應和充分反應和恰好完全反應完全反應二、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。這種式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。74a二、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子叫1：1：1粒子個數比（微觀意義）各反應物生成物質量比（量的含義）反應物：S、O2生成物：SO2條件：點燃表明了反應物、生成物及反應條件（質的含義）32：32：64S+O2==SO2點燃點燃點燃S+O2==SO2S+O2==SO2意義75a1：1：1粒子個數比（微觀意義）各反應物碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+H2O鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2MgO點燃碳+氧氣二氧化碳點燃C+O2CO2點燃76a碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水碳酸氫鈉+鹽酸NaHCO3+HCl氯化鈉+水+二氧化碳NaCl+H2O+CO2NaCl+AgNO3氯化鈉+硝酸銀氯化銀↓+硝酸鈉AgCl↓+NaNO3氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅↓NaOH+