高一化學(xué)高一化學(xué)3.2《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》同步練習(xí)蘇教版/11第二單元 鐵?銅的獲取及應(yīng)用1.鐵和鐵的合金是生活中常用的材料 ,下列說法正確的是 ()一定條件下 ,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)不銹鋼是鐵的合金 ,只含金屬元素鐵與鹽酸反應(yīng),鐵的合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析:鐵的合金中含有碳等非金屬元素 ,鐵的合金也能與鹽酸反應(yīng) ?鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋅為負極,所以比鐵板更耐腐蝕?答案:A2.2007年4月18日,遼寧清河特殊鋼有限公司發(fā)生鋼水包整體脫落 ,造成32人死亡?6人重傷的惡性事故 ?下列關(guān)于鐵的說法中 ,錯誤的是()較之于純鐵 ,鋼是碳鐵合金,其熔點要低一些潮濕富氧的環(huán)境下 ,鋼比純鐵更容易腐蝕C.鐵是第四周期，第皿B第元素，屬于過渡金屬D.土壤缺鐵,可以加硫酸亞鐵等予以補充解析：鋼是鐵碳合金，所以熔點比純鐵低？比鐵易腐蝕，A?B?D正確，鐵是第四周期第皿族元素而不是第皿B族？答案：C.下列事實不能證明 Fe3+有氧化性的是()A.電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B.FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變?yōu)樗{色C.將KSCN§液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)檠t色D.將HS氣體通入FeCl3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀解析:A中2Fe3++Cu==cU++2Fe2+,B中2Fe3++2I-==2Fe2++12,D中HS+2Fe3+==Sj+2Fe2++2l4,只有C中Fe3+在反應(yīng)中化合價未發(fā)生改變，不具有氧化性，選C?答案:C.(2010?西安名校聯(lián)考)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 ()A.Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性 :Fe(OH)2<Fe(OH)3.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為 FeX3C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI==FeI3+3H2OD.鐵元素位于周期表的第四周期第皿 B族解析:I2的氧化性較弱,鐵與I2反應(yīng)生成 FeI2,B錯;氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe(OH)3+6HI==2FeI2+12+6HbO,C錯；鐵元素位于周期表的第四周期第皿族 ，D錯？答案:A.某種只含鐵和氧兩元素的樣品 A在高溫時與足量的CO^分反應(yīng),生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質(zhì)量是樣品 A質(zhì)量的50/29倍，由此得出的結(jié)論，其中正確的是()①A可能不含F(xiàn)&O；②A一定不含F(xiàn)eO；TOC\o"1-5"\h\z③A-一定是由一種或兩種物質(zhì)組成 ；④A可能是一種？兩種？三種物質(zhì)的混合物？A.①③ B.①④C.①② D.②③解析：涉及化學(xué)變化為：COOCO2CaOH2 CaCO3?A與CaCO的質(zhì)量比為29:50,則100份CaCO中有A中的氧的質(zhì)量為16份，則A中Fe、O的質(zhì)量比為(58-16):16=42:16,則A中Fe?O的原子個數(shù)比為42：16 3：4,則A可能是F&O,也可5616能是Fe。Fe2c3按物質(zhì)的量1:1形成的混合物，或FeOTezQ按物質(zhì)的量1:1與Fe3O4形成的混合物？答案:BTOC\o"1-5"\h\z.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng) ：Fe3++3OH==Fe(OH)3JB.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng) ：2Fe3++3S2—==Fe2S3JC.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出 ：4Fe+10H++NO3==4Fe2++3H2O+Nh4D.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液 ：H2S+Fe2+==FeS^+2H+解析:A項中漏寫SO-4與Ba2+的離子反應(yīng)？B項中Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe3++S2-==2Fe2++Sj?C?中無氣體放出,說明NOh被還原為NH+4,離子方程式符合書寫要求?D項中由于鹽酸比H2s的酸性強,且HCl能溶解FeS,故D項反應(yīng)不能發(fā)生？答案:C.某CuSO?Fe2（SO4）3?HSO的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同 （不考慮水解），且sO-4的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 （）A.11.2g B.16.8gC.19.6g D.22.4g解析:n（SO2-4）=0.6mol,由題意，溶液中陽離子的物質(zhì)的量都相同 ，設(shè)都為xmol,由電荷守恒知:2x+3x+x=2X0.6，解得x=0.2mol,其可消耗n（Fe）=0.2mol+0.2mol0.2mol=0.4mol,對應(yīng)Fe的質(zhì)量為22.4g?2 2答案:D.據(jù)人民網(wǎng)一一國際金融報報道 ：全球最大的鐵礦石生產(chǎn)商必拓的中國總裁克林頓?丹尼期2005年12月8日在北京表示，由于供應(yīng)緊張，全球鐵礦石價格在未來兩年內(nèi)將繼續(xù)上漲?下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是 （）A.赤鐵礦的主要成分是F&QB.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 FezQ和HbC.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D.Fe3+與KSCNT生紅色沉淀解析:赤鐵礦的主要成分是FezQ,鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe3。和Hb,鐵離子遇KSCN§液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗鐵離子的存在 ？

答案:C.把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中 ,如反應(yīng)只收集到0.3molNO和0.2molNO,卜列說法正確的是()A.反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NQ)3B.反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NQ)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NQ)3和Fe(NQ)2,其物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NQ)3和Fe(NQ)2，其物質(zhì)的量之比為3:1解析：由于鐵的物質(zhì)的量為 22.4g56g/mol解析：由于鐵的物質(zhì)的量為 22.4g56g/mol,所以在反應(yīng)的過程中它失去的電0.4mol子數(shù)應(yīng)介于0.8mol(此時只產(chǎn)生Fe2+)和1.2mol(此時只產(chǎn)生Fe3+)之間，又產(chǎn)生0.3molNQ和0.2molNO,即反應(yīng)過程中硝酸彳#到的電子數(shù)為 0.3molx(5-4)+0.2molx(5-2)=0.9mol,所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NQ3)3又有Fe(NQ)2,設(shè)前者的物質(zhì)的量為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵守恒可得x+y=0.4,由得失電子守恒得3x+2y=0.9mol,解得x=0.1mol,y=0.3mol?答案:C.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl—濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN容1夜,顯紅色C.Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為5:1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2:5解析：n(Fe)=1.12g/56g?nol-1=0.02mol,n(Fe3+)=0.025mLx2mol?_-1=0.05mol,由反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+可知Fe3+過量，加入KSCNM紅色？溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,溶液中n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01mol,即Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比為1:2?答案:B.（2010?北京市崇文區(qū)期末）將11.2g的M中口Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X?再向所得溶液中加入適量的 NaOH^夜,產(chǎn)生21.4g沉淀？根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（）A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2QC.0.1molNO?0.2molNO2和0.05molN2。D.0.6molNO解析：根據(jù)Mg?Cu的變化：Mg~Mj+~2OH-Mg（OH片2e;Cu~Cu2+~2OHbCu（OH）2~2e-,得至U增力口的質(zhì)量為OH的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量相等，則有―、21.4g11.2gn(OH)―、21.4g11.2gn(OH)17g/mol0.6mol物質(zhì)的量=0.3molX1+0.3molx3=1.2mol,不正確 ；B項，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2molx1+0.1molx2=0.4mol,不正確；C項，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1molX3+0.2molx1+0.05molx2=0.6mol,正確；D項，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.6molx3=1.8mol,不正確？答案:C.某合金（僅含銅？鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO1唯一的還原產(chǎn)物）?下列說法正確的是（）A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)》犬況),則b=0.3D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+?Cu2+時，則a和b的關(guān)系為? ?3Xb>80y(1-)解析:A項中鐵銅合金與硝酸反應(yīng)除生成 NB卜，還要生成相應(yīng)的硝酸鐵？硝酸銅等鹽，即溶液中存在NO3,當(dāng)在其中加入硫酸時，H+和NO3可繼續(xù)氧化剩余的金屬,A項正確；B項中，因Fe3+也可以氧化Cu而被還原為Fe2+,因此當(dāng)金屬全部溶解時也可能只有 Fe2+,B項錯;C項中，因沒有告訴溶液中所含的離子是 Fe2+還是Fe3+,還是都有，故無法計算b;D項中，根據(jù)題設(shè)條件,n(Cu尸ay,n(Fe)=(1-a)y, 所以當(dāng)溶液中只有Cu2+和Fe3+時，它們對應(yīng)的n(NO-3)=2ay+3(1-a)y=(3-a)y, 而由Cu?Fe還原得到的n(NO)應(yīng)為(3a)y,因此根據(jù)硝酸3(3a)y(3a)y中的N守恒，硝酸的濃度中的N守恒，硝酸的濃度b至少應(yīng)等于a,故d80y(1 )3335010L正確？答案:AD.(2010?北京東城區(qū)期末)鐵單質(zhì)及其化合物在生活 ？生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛？請回答下列問(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時 ，正極的電極反應(yīng)式為 ?(2)由于氧化性Fe3+>Cif+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑 ，反應(yīng)的離子方程式是 ?(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是(用離子方程式表示)？在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去 ，其原因是?(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一 ,其原理是Fe3Q+4C/溫3Fe+4CO,若有1.5molFe3Q參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ?(5)下表中,對陳述I?n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(填字母)？選項陳述I陳述n判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬兀系鐵是人類最早使用的金屬材料I對；n對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；n對；無C鐵屬于過渡兀素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；n對；無D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對；n對；有解析：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e==4OH?(2)Fe3+氧化Cu而腐蝕印刷電路銅板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cui+?(3)Fe3+水解產(chǎn)生具有吸附作用的 Fe(OH)3膠體而凈水：Fe3++3HbO==Fe(OH)(膠體)+3H+,在酸性條件下，由于H+抑制了Fe3+的水解，無法產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，故不能使懸浮物沉降除去？(4)1molFe3Q參與反應(yīng)時，需4molCO,根據(jù)4molCO可得轉(zhuǎn)移8mol電子，所以1.5molFe3Q參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.5X8mol=12mol?(5)選項A,地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，而不是鐵元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述I?n錯誤，且二者沒有因果關(guān)系？選項B,Fe能與稀H2SO發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生H2,但在高溫條件下，大還原性很強，又能還原FezQ而彳導(dǎo)Fe,所以I?n均正確，二者無因果關(guān)系？選項C,鐵是過渡元素的說法正確？選項D,鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的Q反應(yīng)生成Fe3Q?

答案：(1)O2+2HO+4e-==4OH(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(3)Fe3++3H2O==Fe(OH3(膠體)+3H+酸性環(huán)境中，H+抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體(4)12mol(5)B.鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物 ？“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物？該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸？某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中 Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗藥片碾碎后加入試劑L

~■置?過濾~*淡黃色溶液'藥片碾碎后加入試劑L

~■置?過濾~*淡黃色溶液'淡紅色溶液|新制流水固色溶液一段時間后＞溶液褪色(1)試劑1是,試劑2是,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是?(2)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的 +3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？?若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答)??若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪?，并設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)?答案:(1)稀鹽酸KSCN溶液2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN==Fe(SCN)3(2)不合理我的猜想是：Fe(SCN)3中的SCN被過量的氯水氧化而褪色；在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后，溶液仍不變紅色.(2010?石家莊質(zhì)檢一)A?B?C?D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系？已知甲是短周期元素形成的鹽,且是某種消毒液的有效成分 ,D可溶于酸？

稀H,)LL稀H,)LL，溶液B溶液甲溶液甲請回答下列問題(1)組成A的元素在周期表中位于第周期第 族?(2)甲能使B迅速轉(zhuǎn)化為D,甲是(寫化學(xué)式),此時甲溶液表現(xiàn)的性質(zhì)是和?(3)鑒定C中陽離子(不考慮H+)的操作和現(xiàn)象是 ?(4)A轉(zhuǎn)化為C時無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：(1)四vrn(2)NaClO氧化性堿性(3)向少量C溶液中滴入KSCNB液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子(其它合理答案均可)(4)2Fe+3H2c2+3H2SO==Fe2(SO4)3+6H