第II卷（非選擇題）評(píng)卷人得分、綜合題：共4題每題15分共60分1.金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦（Ti3N）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCL為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得 TisM和納米TiO2（如圖1）。 二叩唔｝ 4衲KtR圖］如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：1112I3I415電離能/kJ-mol1738145177331054013630請(qǐng)回答下列問題：（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為。（2）M是（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為。（3）納米TiOz是一種應(yīng)用廣泛的催化劑， 納米TiOz催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閳D3圖3（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與 NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中NTi之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的密度為gcm一3（沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有個(gè)⑸科學(xué)家通過X—射線探明KCl、MgOCaOTiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：KCl、CaOTiN三種體熔點(diǎn)由高到低的離子晶體數(shù)據(jù)如下：KCl、CaOTiN三種體熔點(diǎn)由高到低的離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol-7867153401離子晶順序?yàn)椤敬鸢浮浚?）3d24s2(2)Mg12(3)7O>N>C(4)12(5)TiN>CaO>KCl【解析】本題主要考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 (1)Ti位于第四周期，第IVB族，外圍電子排布為3d24s2,故答案為3d24s2;(2)金屬M(fèi)的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以 M應(yīng)為短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置換出來,所以M應(yīng)為Mg,其晶體堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為 12,故答案為：Mg12;(3)化合物甲的分子中采取Sp2雜化的碳原子由苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和竣基中的一個(gè)，共7個(gè)，根據(jù)化合物乙的結(jié)構(gòu)可知Sp3雜化的原子有羥基中的氧，氨基中的氮，碳鏈上的三個(gè)碳， C、Z。都位于第二周期，原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸增大，所以它們的電負(fù)性關(guān)系為： O>N>C故答案為：7,O>N>C⑷由晶胞結(jié)構(gòu)可知，N原子位于立方體晶月的8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，而Ti原子位于立方體晶胞的12個(gè)棱中點(diǎn)和1個(gè)體心，根據(jù)均攤法可算出該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為8X+6X=4,該晶胞中Ti原子數(shù)為：12X+1=4,晶胞質(zhì)量為m=x4+X4=,晶胞中NTi之間的最近距離為立方體邊長的一半，所以立方體邊長為 2apm,則晶胞的體積V=(2ax10-10)3cm5,所以晶體的密度p==;以頂點(diǎn)的N原子為例，頂點(diǎn)的N原子離面心上的N原子距離最近，則與頂點(diǎn)N原子同層上的有4個(gè)晶胞中的4個(gè)面心上的N原子，同樣上層4個(gè)，下層4個(gè)，共12個(gè)，故答案為，12;(5)由表中數(shù)據(jù)可知，離子晶體所帶電荷越大，晶格能也越大， KCl中，離子都帶1個(gè)單位的電荷，Ca—離子都帶2個(gè)單位的電荷，TiN中離子都帶3個(gè)單位的電荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl,而晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?TiN>CaO>KCl,故答案為：TiN>CaO>KCl【備注】無2.X、Y、Z、WRQ為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。 X是所有元素中原子半徑最小的， Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等， Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多， W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與丫同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：(1)R核外電子排布式為。(2)X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX)2中Y、Z的雜化軌道類型分別為，離子的立體構(gòu)型是。(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為(填化學(xué)式)。N3的配位數(shù)為,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為pg-cm3,阿伏加德羅常數(shù)為N,則兩個(gè)最近的W離子間距離為nm(用含p、的計(jì)算式表示)O5a+

【答案】(1)1s2【答案】(1)1s22s22P63s23p2為分子晶體；sp2、sp3;平面三角形;SiO2；SiO2為原子晶體,CO2(4)2Cu+8NH3+Q+2H2O 2[Cu(NH3》]2++4OH; (5)Na 2Q4; 立方體； X107【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷題，涉及原子核外電子排布，化合物中心原子的雜化，分子空間構(gòu)型，晶胞的有關(guān)af算等。X、丫、Z、W R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。 X是所有元素中原子半徑最小的，是H元素；Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，電子排布式為 1s22s22p2,是C元素；Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，是N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，原子序數(shù)比N大，是O元素；R與Y同一主族，是Si元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，是 Cu元素。(1)R(Si)核外電子排布式為1s22s22p63s23p2(2)X、Y、Z、叱成的有機(jī)物CO(NH)2中CN的雜化軌道類型分別為 sp2、sp3;離子中心原子N孤電子對(duì)數(shù)形成3個(gè)，立體構(gòu)型是平面三角形；(3)Y、R的最高價(jià)氧化物分別是CO和SiOz,沸點(diǎn)較高的是SQ2；SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；(4)將Q(Cu)單質(zhì)的粉末加入到ZX(NHJ的濃溶液中，并通入Q,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，生成銅氨絡(luò)離子，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH+Q+2HO 2[Cu(NH3)4]2++4OH;(5)該晶胞中鈉離子位于晶胞體心， 有8個(gè)，氧離子位于頂點(diǎn)和面心，分?jǐn)?個(gè)，所以化學(xué)式為NaQNa+的配位數(shù)為4;距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體；晶胞體積為，則兩個(gè)最近的 W離子間距離為x107nm【備注】無3.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能氫形成氫化物。(1)氨氣屬于共價(jià)型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅 [Cu(NH3)』Ac的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CHCO漪寫為Ac)。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH^=[Cu(NH3)3CO]Ac①請(qǐng)寫出基態(tài)C+離子的價(jià)電子排布式。②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?理由是;其中NH應(yīng)為(填“極性”或“非極性”)分子。③醋酸分子(CHCOOH)的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有(填序號(hào))。a.離子鍵 b.金屬鍵 c.共價(jià)鍵 d.配位鍵(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 6個(gè)丫原子(O)用阿拉伯?dāng)?shù)字16標(biāo)注。①已知1、2、3、4號(hào)丫原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)丫原子均在晶胞(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。②根據(jù)以上信息可以推知，XY晶體的熔沸點(diǎn)(填“>”"=”或“<”)固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)③若該晶胞的邊長為anm\密度為pg/cm3,XY的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則阿伏加德羅常數(shù)為。【答案】（1）①3d10 ②N^O>H氮原子的2P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，氧與氫比較，氧原子核電荷數(shù)大，非金屬性強(qiáng)，難失電子，極性 ③sp3sp2 ④acd （2）①內(nèi)部 ②〉 ③【解析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 （1）①Cu元素為29號(hào)元素，原子核外由29個(gè)電子，故基態(tài)Cu+離子的價(jià)電子排布式為3d10。②氨水溶液中含有N>。H三種元素，N原子的2P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定， O與H比較，O原子核電荷數(shù)大，非金屬性強(qiáng)，難失電子，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?N>O>Ho③甲基中C原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4,采用sp3雜化，竣基中C原子形成3個(gè)b鍵，雜化軌道數(shù)為3,采用sp2雜化。④銅離子與氨氣之間存在配位鍵，氨氣中N與H形成共價(jià)鍵，[Cu（NH3）3CO]+與Ac之間是離子鍵，故該題選abd,（2）①X位于8個(gè)頂點(diǎn)和一個(gè)體心，晶胞中一共含有2個(gè)X,由化學(xué)式XY可知，該晶胞中含有4個(gè)Y,又1、2、3、4號(hào)丫原子在晶胞的上下面上，則實(shí)際為2個(gè)丫原子，則5、6號(hào)丫原子均在晶胞內(nèi)部。②XY晶體為離子晶體、固態(tài)氨為分子晶體，所以 XY晶體的熔沸點(diǎn)比固態(tài)氨高。③一個(gè)晶胞中含有2個(gè)XY,XM的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則晶胞的質(zhì)量為g,若該晶胞的邊長為anni,則晶胞的體積為=a3x10-21加，晶胞的密度為pg/cm3,則=a3x10-21,解得N=。【備注】無（1）四種物質(zhì)互稱為。寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖⑵試比較：第一電離能I1（C）、IMN）、I1（O）由大到小的順序?yàn)椋?）石墨中存在的作用力有。A.共價(jià)鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.配位鍵 E.分子間作用力石墨中碳原子采取的雜化方式是。⑷C的熔沸點(diǎn)比A（填“高"或"低"）原因是。（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若金剛石的密度為 pg-cm-3,試計(jì)算碳原子的半徑為pm（用含p式子表示，不必化簡）【答案】⑷低(1)同素異形體:工 K 藥口口【答案】⑷低(1)同素異形體:工 K 藥口口EZB金剛石是原子晶體，而足球烯為分子晶體 (5)⑵Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)(3)ABEsp2碳是6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知碳的基態(tài)電子排布圖為:回回EL[t]]；(2)根據(jù)元素(1)金剛石、(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管都是碳的單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以看出它們結(jié)構(gòu)都不同， 所以它們互為同素異形體;周期律可知同一周期元素第一電離能逐漸增大，但是 N原子的最外層處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能最大，所以Ii(N)>Ii(O)>Ii(C);(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層內(nèi)碳與碳之間形成 C-C單鍵，是鍵，而在層與層之間是通過分子間作用力相結(jié)合， 所以石墨中存在的作用力是 鍵和分子間作用力，故選ABE,在層內(nèi)每個(gè)碳與周圍三個(gè)碳形成共價(jià)鍵，所以碳的雜化方式為 sp2;(4)A是金剛石，原子晶體，C是足球烯為分子晶體，所以C的沸點(diǎn)低；(5)根據(jù)圖A及題目中的描述，根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，金剛石晶胞是面心立方堆積完之后還在四個(gè)四面體里有原子，也就是說在金剛石晶胞的體對(duì)角線上連排了四個(gè)原子，并且相切，所以體對(duì)角線長度就是碳原子半徑的 8倍，設(shè)晶月邊長為a,碳原子的半徑為r,即a=8r,?.?碳原子的質(zhì)量=,又;每個(gè)晶胞中含有碳原子個(gè)數(shù)=4+8x+6x=8,由=,彳導(dǎo)a=2x, a=8r,：r=a=。【備注】無.已知：AB、CD、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中 A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的； DE原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子； G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(KJ?mol-1)分別為578、1817、2745、11575;C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190C的化合物Q(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為;E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是。F元素原子的核外電子排布式是,G的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為。⑵試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由o(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為N,該化合物晶體的密度為ag-cm-3,其晶胞的邊長為cm⑷在1.01X105Pa、TiC時(shí)，氣體摩爾體積為 53.4L?mol-1,實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g?L-1,則此時(shí)Q的組成為【答案】(1)8;平面三角形；is22s22p63s23p5;[Cu(NH3"2+(4)Al2Cl6(2)NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4,因?yàn)镹aCl是離子晶體，(4)Al2Cl6【解析】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 A、B、C、DE、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中 A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的，因此 A是N元素。RE原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則 D的M層為3s23p2,則D是Si元素。E的M層為3s23p4,則E是S元素。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，所以B為IA族的金屬，則B是鈉元素。G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，則G的最外層電子數(shù)為1,其余各層均充滿，且G的原子序數(shù)最大，因此G是銅元素。C、F的原子均有三個(gè)能層，因此OF在第三周期。C的逐級(jí)電離能前三個(gè)數(shù)據(jù)接近，第四電離能突變，所以易失去三個(gè)電子，為第WA族元素，則C是鋁元素。C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190c的化合物Q,說明F為-1價(jià)，即F為Cl元素，Q是A1C13。(1)金屬鈉的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 8,E元素的最高價(jià)氧化物分子是三氧化硫，其中心原子 S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為(6-3X2)=0,所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形。根據(jù)構(gòu)造原理可知， Cl元素原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p5,G的高價(jià)離子CiT與A的簡單氫化物NH形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+。(2)B、D分別與F形成的化合物分別是氯化鈉和四氯化硅。因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體，所以NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4。(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，N原子在頂點(diǎn)，含有的個(gè)數(shù)為8X=1個(gè)。銅在棱邊，含有的個(gè)數(shù)為12X=3個(gè)，即化學(xué)式為CqN。設(shè)邊長為xcm,則XN=1,解得x=。(4)根據(jù)M=xV=5.00g/LX53.4L/mol=267g/mol,是AlCl3相對(duì)分子質(zhì)量的=2倍，所以其化學(xué)式為A12C16O【備注】無.第四周期過渡元素MnFe、Ti可與C、K。形成多種化合物。(1)下列敘述正確的是。(填字母)HCHOT水分子間能形成氫鍵HCHG口CO分子中的中心原子均采用sp2雜化C.苯分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大7t鍵，苯是非極性分子D.CO晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元 素MnFe電離能/kJ-mol1I171775912150915611332482957Mn元素價(jià)電子排布式為，氣態(tài)MrT再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe"再失去一個(gè)電子難，其原因是(3)鐵原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(4)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)。（5）Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為。（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的 CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CNT氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO。①H、ON、。四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤＂谂cCNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可）。③氟酸（HOCN是一種鏈狀分子，它與異氟酸（HNCO瓦為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氟酸的結(jié)構(gòu)式。【答案】（1）AD （2）3d54s2;MnT轉(zhuǎn)化為MR+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe"時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（3）26 （4）d （5）TiO2（6）①!^C<NKO②CO、N2CKSCN③N=5O^H【解析】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 （1）甲醛中含有羥基，由于氧元素的電負(fù)性大，所以甲醛與水可以形成氫鍵，故A正確。二氧化碳為直線型分子， 中心原子C原子為sp雜化，故B錯(cuò)。苯中碳碳鍵含有6個(gè)b鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)b鍵，所以苯分子中一共含有 12個(gè)b鍵和1個(gè)大冗鍵，故C錯(cuò)。常溫下二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以CO晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低， 故D正確。（2）25號(hào)元素鎰，價(jià)電子個(gè)數(shù)為25-18=7,價(jià)電子排布為3d54s2,Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，而鐵為26號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d64s2,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，故氣態(tài)Md+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。（3）鐵的核外電子數(shù)是26,則鐵原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（4）區(qū)的劃分來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，Ti是22號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d24s：所以Ti元素位于d區(qū)。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，氧原子位于面心處與晶胞內(nèi)，Ti原子位于頂點(diǎn)處和體心處，則根據(jù)均攤原理可知，結(jié)構(gòu)中氧原子的個(gè)數(shù)為 4X+2=4個(gè)，Ti原子個(gè)數(shù)為1+8X=2,所以化學(xué)式為TiO2o（6）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。因此同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，則HCNO四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?H<C<N<O。②價(jià)電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為 CO（N2。）、SCN等。③氟酸（HOCN尾一種鏈狀分子，它與異氟酸（HNCO瓦為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá) ■到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此分子中C與N形成三鍵，其余均是單鍵，所以氟酸的結(jié)構(gòu)式【備注】無評(píng)卷人得分三、推斷題：共1題每題15分共15分7.—化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 有A、B C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2P能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2P能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：(1)D的元素