2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是A．1mol維生素A最多能與7molH2發生加成反應B．維生素A不能被氧化得到醛C．維生素A是一種易溶于水的醇D．維生素A的分子式為C20H30O2、在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式為5A+4B4CB．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大C．用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)D．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：43、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）4、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩通過足量的濃硫酸時氣體質量減少25.2g，下列說法不正確的是（）A．產物中水的質量為25.2gB．參加反應的甲烷為11.2gC．產物中CO的物質的量為0.4molD．產物中n(CO)=n(CO2)5、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱6、下列實驗過程中發生取代反應的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．點燃甲烷氣體，產生淡藍色火焰7、下列物質，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④8、實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣。下列措施中，能加快反應速率的是A．降低溫度 B．用銅代替鋅 C．增大鹽酸濃度 D．用鋅粒代替鋅粉9、下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達爾效應 D．具有凈水作用10、下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體B．乙酸能與醇類物質發生酯化反應C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體11、有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．NH3·H2O少部分電離產生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變為紅色D．NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣12、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(

)A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水13、下列物質中，只含有共價鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．NH4Cl14、關于乙酸的下列說法中不正確的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數目為8NAC．物質的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應，轉移的電子數一定小于0.2NA16、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。18、以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟①的化學方程式_______________________，反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________，反應類型________________。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。19、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數據如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______20、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內有20個中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5molH2發生加成反應，A錯誤；B.根據維生素A結構簡式可以看出該物質中含有-CH2OH結構，因此能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A的烴基部分含有的C原子數較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；故合理選項是D。2、D【答案解析】A項，由圖可得，當（6-1）mol/LA反應，同時有（7-3）mol/LB反應，生成4mol/LC，故該反應的化學方程式為5A+4B4C，A正確；B項，2min前，反應物A和B減少，生成物C增多，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，B正確；C項，用B的濃度變化表示2min內的速率為（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正確；D項，如圖，2min時該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯誤。3、D【答案解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致。【題目詳解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D。【答案點睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較，要注意單位一定要統一，然后再進行比較。4、D【答案解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質量減少25.2g，說明反應生成了25.2g水蒸氣，故A正確；B、n(H2O)==1.4mol，根據H原子守恒可計算CH4的物質的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，甲烷的質量為0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正確；C.根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得x=0.4，y=0.3，故C正確；D.根據C的計算，CO、CO2的物質的量分別為0.4mol，0.3mol，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查混合物計算，關鍵抓住化學反應前后C、H原子數目之比為1：4。計算時要注意規范性和準確性。5、D【答案解析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。6、A【答案解析】分析：本題考查的是有機反應類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故錯誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學反應，故錯誤；D.點燃甲烷屬于氧化反應，故錯誤。故選A。7、B【答案解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質水解的最終產物為多種氨基酸，故錯誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。8、C【答案解析】

A.降低溫度，物質的內能減少，有效碰撞次數減少，反應速率降低，A不符合題意；B.在金屬活動性順序表中，Cu位于H元素的后邊，不能與酸反應，反應速率降低，B不符合題意；C.增大鹽酸濃度，單位體積內反應物分子數增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快，C符合題意；D.用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，有效碰撞次數減少，反應速率降低，D不符合題意；故合理選項是C。9、B【答案解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C.膠體具有丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。10、C【答案解析】

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體，A正確；B.乙酸能與醇類物質發生酯化反應，B正確；C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但其不能與溴水發生反應，所以它不能使溴水褪色，C錯誤；D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體，D正確。答案選C。11、B【答案解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內氣體減少，壓強減小，解釋氨氣的噴泉實驗，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變為紅色，故C正確；D、NH3·H2O不穩定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。12、D【答案解析】可以用分液漏斗分離說明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。13、C【答案解析】

A.NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C.H2是非金屬單質，只含有共價鍵，C符合題意；D.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D不符合題意；故合理選項是C14、D【答案解析】

A．乙酸中含有羧基，為極性分子，則易溶于水和乙醇，A說法正確；B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物，B說法正確；C．乙酸是一種重要的有機酸，凝固點為16.6℃，是有刺激性氣味的液體，C說法正確；D．乙酸分子里有四個氫原子，只能電離出一個氫離子，是一元酸，D說法錯誤；答案為D。15、D【答案解析】

A.標準狀況下水是液體，2.24L水的物質的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數目不是0.2NA，A錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到－2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據電子得失守恒可知鐵失去電子數目為12NA，B錯誤；C.物質的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數目不一定等于NA，C錯誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應，由于是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，則轉移的電子數一定小于0.2NA，D正確。答案選D。16、D【答案解析】

A.碳氫原子個數之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度，這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；B.完全燃燒得到等物質的量的和，只能說明乙烯分子中碳氫原子個數之比為1:2，同A項，B項錯誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；D.若與溴水能發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。18、加成反應氧化反應飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學的方案由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物【答案解析】

A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。19、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【答案解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質，掌握實驗原理是關鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應生成綠色無污染的產物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應產物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2，，然后關閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產物中不含三價鐵③因為反應前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質量，鐵的物質的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點晴：本實驗中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸