KY九(下)教學課件6.2金屬的化學性質第六章金屬KY九(下)6.2金屬的化學性質第六章金人類發現和大量冶煉幾種常用金屬的年代銅(距今3000年前)鐵(距今1500年前)鋁(僅100多年前)

為什么它們的發現和利用的年代差距如此之大?這與它們的化學性質有關嗎?情景引入人類發現和大量冶煉幾種常用金屬的年代銅(距今3000知識講解●變化多樣的化學性質

在使用金屬制品的時候，你有沒有注意到有些現象，只從金屬的物理性質去考慮，是無法解釋的。例如，為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？原來，這跟它們的化學性質的差異有關。對此，請你通過實驗去認識常見金屬的主要化學性質。知識講解●變化多樣的化學性質在使用金屬制品的時實驗探究1.觀察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應金屬跟氧氣反應實驗探究1.觀察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應金屬跟氧氣反應

實驗現象：

常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜。鎂條在空氣中點燃，發出耀眼白光，生成氧化鎂(MgO)。2Mg+O2

——

2MgO實驗現象：常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄2.觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應2.觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應

實驗現象：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發生反應。在純氧中點燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物(Fe3O4)。3Fe+2O2

——Fe3O4實驗現象：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發生反應。在純氧3.觀察銅跟氧氣的加熱反應3.觀察銅跟氧氣的加熱反應

實驗現象：銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅(CuO)。2Cu+O2

—

2CuO實驗現象：銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅(Cu

思考：許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物。有沒有例外呢?都說“真金不怕火煉”，金即使在高溫時也不與氧氣反應。思考：許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物。有沒有例外

小結:大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。

例如：鎂、鋁等在常溫下就能和氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時，能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。小結:大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度黃金是一種貴金屬，在社會上常有一些不法之徒用一些外觀像黃金的金屬來進行詐騙。如果有個騙子用一塊黃銅（銅、鋁合金）來騙你，你能運用你學過的化學知識來拆穿他的把戲么？（提示：金屬的活動性）

在該物品上滴加稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明這不是黃金。交流討論黃金是一種貴金屬，在社會上常有一些不法之徒用一些外觀1.觀察鋁跟稀鹽酸反應實驗探究金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應1.觀察鋁跟稀鹽酸反應實驗探究金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應實驗現象：

開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應速率降低,所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。2121世紀教育網212Al+6HCl

——

2AlCl3+3H2↑鋁和稀鹽酸的反應式：實驗現象：2121世紀教育網21cnjy.c2.觀察鐵跟稀鹽酸反應實驗現象：

有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。Fe+2HCl

——

FeCl2+H2↑

鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應時，生成+2價鐵的化合物，FeCl2（氯化亞鐵）和FeSO4（硫酸亞鐵）的溶液均呈淺綠色。化學反應式：2.觀察鐵跟稀鹽酸反應實驗現象：Fe+2HCl——F3.觀察銅跟稀鹽酸反應實驗現象：

銅跟稀鹽酸的反應無明顯現象。3.觀察銅跟稀鹽酸反應實驗現象：

思考：為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產生氫氣而銅卻不能呢?

鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，說明鋁、鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。思考：為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產生氫氣實驗反應現象化學方程式鋁跟CuSO4溶液鐵跟CuSO4溶液銅和Al2(SO4)3溶液鋁絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變無色鐵絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色沒有明顯變化Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4

=3Cu+Al2(SO4)3金屬跟某些金屬化合物溶液的反應Al、Fe、Cu的活動性依次減弱。分類的依據是:能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來。實驗反應現象化學方程式鋁跟CuSO4溶液鐵跟

思考：為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢?

鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應，說明鋁、鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠從銅的化合物溶液中置換出銅。思考：為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與金屬活動性的強弱經過多方研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下：金屬活動性由強到弱CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK

位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。

置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應。金屬活動性的強弱經過多方研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱

金屬的化學性質金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2歸納總結4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2==

Fe3O4點燃金屬的金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽Fe+2HCl==金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應。金屬活動性順序：金屬活動性，由強逐漸減弱。置換反應：由單質和1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是(

)Ａ.Au、Cu、PｔＢ.Fｅ、Pt、SｎＣ.Mg、Zn、FｅＤ.Al、Hg、CuC跟進訓練1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是(2.下列化學方程式正確的是(

)Ａ.４Fe＋3Ｏ２——

2Fe２O３

Ｂ.Fe＋Ｈ２SO４——

FeSO４＋Ｈ２↑Ｃ.Fe＋MgSO４——

FeSO4＋Mg

Ｄ.Cu＋２HCl

——CuCl２＋Ｈ２↑B2.下列化學方程式正確的是()B3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性位于鐵和銅之間，則下列反應不會發生的是（）A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSO4+MgD3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性位于鐵和銅之間，則下4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>XC4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶5.下列說法是否正確？若錯誤應當怎樣糾正？（1）所有金屬都有銀白色光澤，都是電和熱的良導體；（）（2）所有金屬的熔點都比水高，密度都比水大；（）

（3）所有金屬都能跟氧氣反應，生成金屬氧化物；（）（4）合金具有金屬的性質，各項特性是組成它的金屬性質的平均表現。（）××××5.下列說法是否正確？若錯誤應當怎樣糾正？××××編后語有的同學聽課時容易走神，常常聽著聽著心思就不知道溜到哪里去了；有的學生，雖然留心聽講，卻常常“跟不上步伐”，思維落后在老師的講解后。這兩種情況都不能達到理想的聽課效果。聽課最重要的是緊跟老師的思路，否則，教師講得再好，新知識也無法接受。如何跟上老師飯思路呢？以下的聽課方法值得同學們學習：一、“超前思考，比較聽課”什么叫“超前思考，比較聽課”？簡單地說，就是同學們在上課的時候不僅要跟著老師的思路走，還要力爭走在老師思路的前面，用自己的思路和老師的思路進行對比，從而發現不同之處，優化思維。比如在講《林沖棒打洪教頭》一文，老師會提出一些問題，如林沖當時為什么要戴著枷鎖？林沖、洪教頭是什么關系？林沖為什么要棒打洪教頭？??????

老師沒提了一個問題，同學們就應當立即主動地去思考，積極地尋找答案，然后和老師的解答進行比較。通過超前思考，可以把注意力集中在對這些“難點”的理解上，保證“好鋼用在刀刃上”，從而避免了沒有重點的泛泛而聽。通過將自己的思考跟老師的講解做比較，還可以發現自己對新知識理解的不妥之處，及時消除知識的“隱患”。二、同步聽課法有些同學在聽課的過程中常碰到這樣的問題，比如老師講到一道很難的題目時，同學們聽課的思路就“卡殼“了，無法再跟上老師的思路。這時候該怎么辦呢？如果“卡殼”的內容是老師講的某一句話或某一個具體問題，同學們應馬上舉手提問，爭取讓老師解釋得在透徹些、明白些。如果“卡殼”的內容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解決問題，這種情況下大家應當先承認老師給出的結論（公式或定律）并非繼續聽下去，先把問題記下來，到課后再慢慢弄懂它。尖子生好方法:聽課時應該始終跟著老師的節奏，要善于抓住老師講解中的關鍵詞，構建自己的知識結構。利用老師講課的間隙，猜想老師還會講什么，會怎樣講，怎樣講會更好，如果讓我來講，我會怎樣講。這種方法適合于聽課容易分心的同學。2022/12/22精選最新中小學教學課件28編后語有的同學聽課時容易走神，常常聽著聽著心思就不知道溜到哪thankyou!2022/12/22精選最新中小學教學課件29thankyou!2022/12/18精選最新中小學教學課KY九(下)教學課件6.2金屬的化學性質第六章金屬KY九(下)6.2金屬的化學性質第六章金人類發現和大量冶煉幾種常用金屬的年代銅(距今3000年前)鐵(距今1500年前)鋁(僅100多年前)

為什么它們的發現和利用的年代差距如此之大?這與它們的化學性質有關嗎?情景引入人類發現和大量冶煉幾種常用金屬的年代銅(距今3000知識講解●變化多樣的化學性質

在使用金屬制品的時候，你有沒有注意到有些現象，只從金屬的物理性質去考慮，是無法解釋的。例如，為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？原來，這跟它們的化學性質的差異有關。對此，請你通過實驗去認識常見金屬的主要化學性質。知識講解●變化多樣的化學性質在使用金屬制品的時實驗探究1.觀察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應金屬跟氧氣反應實驗探究1.觀察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應金屬跟氧氣反應

實驗現象：

常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜。鎂條在空氣中點燃，發出耀眼白光，生成氧化鎂(MgO)。2Mg+O2

——

2MgO實驗現象：常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄2.觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應2.觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應

實驗現象：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發生反應。在純氧中點燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物(Fe3O4)。3Fe+2O2

——Fe3O4實驗現象：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發生反應。在純氧3.觀察銅跟氧氣的加熱反應3.觀察銅跟氧氣的加熱反應

實驗現象：銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅(CuO)。2Cu+O2

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2CuO實驗現象：銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅(Cu

思考：許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物。有沒有例外呢?都說“真金不怕火煉”，金即使在高溫時也不與氧氣反應。思考：許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物。有沒有例外

小結:大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。

例如：鎂、鋁等在常溫下就能和氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時，能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。小結:大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度黃金是一種貴金屬，在社會上常有一些不法之徒用一些外觀像黃金的金屬來進行詐騙。如果有個騙子用一塊黃銅（銅、鋁合金）來騙你，你能運用你學過的化學知識來拆穿他的把戲么？（提示：金屬的活動性）

在該物品上滴加稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明這不是黃金。交流討論黃金是一種貴金屬，在社會上常有一些不法之徒用一些外觀1.觀察鋁跟稀鹽酸反應實驗探究金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應1.觀察鋁跟稀鹽酸反應實驗探究金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應實驗現象：

開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應速率降低,所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。2121世紀教育網212Al+6HCl

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2AlCl3+3H2↑鋁和稀鹽酸的反應式：實驗現象：2121世紀教育網21cnjy.c2.觀察鐵跟稀鹽酸反應實驗現象：

有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。Fe+2HCl

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FeCl2+H2↑

鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應時，生成+2價鐵的化合物，FeCl2（氯化亞鐵）和FeSO4（硫酸亞鐵）的溶液均呈淺綠色。化學反應式：2.觀察鐵跟稀鹽酸反應實驗現象：Fe+2HCl——F3.觀察銅跟稀鹽酸反應實驗現象：

銅跟稀鹽酸的反應無明顯現象。3.觀察銅跟稀鹽酸反應實驗現象：

思考：為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產生氫氣而銅卻不能呢?

鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，說明鋁、鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。思考：為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應產生氫氣實驗反應現象化學方程式鋁跟CuSO4溶液鐵跟CuSO4溶液銅和Al2(SO4)3溶液鋁絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變無色鐵絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色沒有明顯變化Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4

=3Cu+Al2(SO4)3金屬跟某些金屬化合物溶液的反應Al、Fe、Cu的活動性依次減弱。分類的依據是:能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來。實驗反應現象化學方程式鋁跟CuSO4溶液鐵跟

思考：為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢?

鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應，說明鋁、鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠從銅的化合物溶液中置換出銅。思考：為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與金屬活動性的強弱經過多方研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下：金屬活動性由強到弱CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK

位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。

置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應。金屬活動性的強弱經過多方研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱

金屬的化學性質金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2歸納總結4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2==

Fe3O4點燃金屬的金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽Fe+2HCl==金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強逐漸減弱。置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應。金屬活動性順序：金屬活動性，由強逐漸減弱。置換反應：由單質和1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是(

)Ａ.Au、Cu、PｔＢ.Fｅ、Pt、SｎＣ.Mg、Zn、FｅＤ.Al、Hg、CuC跟進訓練1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應并放出氫氣的是(2.下列化學方程式正確的是(

)Ａ.４Fe＋3Ｏ２——

2Fe２O３

Ｂ.Fe＋Ｈ２SO４——

FeSO４＋Ｈ２↑Ｃ.Fe＋MgSO４——

FeSO4＋Mg

Ｄ.Cu＋２HCl

——CuCl２＋Ｈ２↑B2.下列化學方程式正確的是()B3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性位于鐵和銅之間，則下列反應不會發生的是（）A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSO4+MgD3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性位于鐵和銅之間，則下4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>XC4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶5.下列說法是否正確？若錯誤應當怎樣糾正？（1）所有金屬都有銀白色光澤，都是電和熱的良導體；（）（2）所有金屬的熔點都比水高，密度都比水大；（）

（3）所有金屬都能跟氧氣反應，生成金屬氧化物；（