1.1反應熱綜合訓練一、單選題(共16小題，每小題只有一個選項符合題意)1.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ?mol?表示A.碳和水反應吸收131.3kJ能量1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ.航天燃料從液態變為固態，是一項重大的技術突破。鉞是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量,已知1kg金屬被完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鉞燃燒的熱化學方程式正確的是()Be+—O2=BeOA/7=-564.3kJ-mol-12Be⑸+g()2(g)=BeO⑸A//=+564.3kJmol-1Be(s)+^-O2(g)=BeO(s)AH=-564.3kJmol-'Be(s)+^-O2(g)=BeO(g)A//=-564.3kJ-mol1.下列說法錯誤的是()A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△，表示標準狀況下的數據B.熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量C.同一化學反應，化學計量數不同，A”不同；化學計量數相同而狀態不同，A”也不相同D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比4.在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是(已知弱酸電離時吸熱)()A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與內筒底部接觸C,用0.55moLLTNaOH溶液分別與0.50mol1T的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積相等，則測得的中和反應反應熱的絕對值相同D.在測定中和反應反應熱的實驗中，將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內筒中5.已知中和熱的數值是57.3kJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3kJ的是()A.Imol/L稀HCl(aq)和lmol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq)

500mL2.0mol/L的CH3coOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)1mol/L稀CH3coOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)6.反應2H2(s)+C)2(g)=2Hq(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是4|4H(g)+20(g)mri 12H3+0同 州A.AH,<0| 2HQ(l)反應過程AH2為該反應的反應反應過程培變AH^AHj-AH,D.表示Hjg)摩爾燃燒焙的熱化學方程式為2H2值)+。29)=2凡0⑴AH,.下列各選項中兩個反應的反應熱，其中AHiAAHz的是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW152H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH24P(g)+5O2(g)=2RC)5(g)M|：4P⑸+5。2信)=2「2。5信)兇22SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH,i2SO5(g)^O2(g)+2SO2(g)A^2D.已知反應C(金剛石,s)=C(石墨,s)AH<0,(2(金剛石§+02僅)=82僅)M1：C(石墨,s)+O2(g)=C€)2(g)AH2.Na2co3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示，下列選項錯誤的是()CCH(叫沖2H?(叫)HCO,(nqHH-(aq>A.CO2HCO,(nqHH-(aq>A.CO2(g)+H2O(l)^H2CO3(aq)是放熱反應AkJ-mol-1”(:。人叫)反應過程CO；Xaq)+2H+(叫)=CC)2(g)+H2O(l)是放熱反應HCOJ(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)是放熱反應HCO；(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)是吸熱反應9.液氫和液氧是綠色的高能火箭推進劑，已知：?H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A^,=-242kJ.mol，②耳㈤泡⑴A//2=-0.92kJmor';③珥0償)=也0⑴A//3=^4kJ-mor'o下列說法錯誤的是()A.上述三個變化均會放出熱量B.Imol液態H2的能量低于Imol氣態H?的能量C.若①中H式g)為H?⑴，貝<-242kJmo「D.若①中的水為液態，則八口<-242kJ-mo「.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量.已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Qi和Q2,下列說法錯誤的是( )A.Qi<Q?B.石墨不如金剛石穩定C.石墨具有的能量比金剛石低D.完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多.如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.由A.由MgCl2制取Mg是放熱過程7一3?n}/,wB.熱穩定性：Mgl,>MgBr2>MgCl,>MgF,C.金屬鎂和鹵素單質(X?)的反應都是放熱反應D.由圖可知，此溫度下MgBr?(s)與Cl,(g)反應的熱化學方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)--MgCl2(s)+Br2(g)AH=+117kJ-moP1.已知化學反應X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是()該反應是放熱反應該反應是放熱反應B.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.丫的能量高于Z的能量D.該反應的反應熱AH>0.已知化學反應A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是能量M?/ a.該反應為放熱反應7 2mo)AB(g)1molAj(g)*lmolB2(g)0 反應過7B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.當生成1mol氣態AB時，吸收她kJ能量2D.斷裂1molA-A犍和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量.下列變化過程屬于放熱反應的有①鋁熱反應②酸堿中和反應③稀釋濃硫酸④固體氫氧化鈉溶于水⑤H?在Ch中燃燒⑥液態水變成水蒸氣⑦NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H?O混合攪拌⑧工業制取水煤氣A.①④⑤B.①②⑤ C.②??⑤ D.@@⑦⑧.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N?(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

吸收睡M946kj/mo吸收他吸收睡M946kj/mo吸收他依498kj/mol放出他依2x632kj/molQO??A.ImolNzQ)和lmolC)2(g)完全反應放出的能量N”g)和5?反應生成NO(8)過程中的能置變化為18OkJB.通常情況下，N?(g)和O?(g)混合能直接生成NOlmolN2(g)和lmolO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水16.某試管中盛有A1粉和稀鹽酸，下列有關說法不正確的是A.試管、A1粉、稀鹽酸及發生的反應可看作一個體系B.除反應物、反應產物及相關反應外，其他均看作環境A1與稀鹽酸反應導致體系溫度升高，且向環境中釋放熱量AI與稀鹽酸反應的反應熱可以通過量熱計測定二、非選擇題(共3小題)寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1mol葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出2804.0kJ熱量：。(2)32g銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出78.5kJ熱量：?(3)標準狀況下，2.8LCO氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出35.35kJ熱量：.(4)一氧化碳氣體還原磁鐵礦得到1mol單質鐵時放出14.7kJ熱量：o(1)某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示的實驗來探究復分解反應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2-8H2。晶體，將小燒杯放在事先已滴有4?5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入lOgNH4cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時發現玻璃片與燒杯黏結在一起。①實驗中玻璃棒的作用是，所發生反應的化學方程式是.②若用手觸摸燒杯外壁，將會有的感覺，說明該反應為反應，反應熱AH(填

，，＞，，，，＜，，或，，=，，）0。由該實驗能否得出復分解反應就是吸熱反應或放熱反應的結論？ （填“能”或“不能”），原因是O（2）如下圖所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、boEq/b、、\E] ①據圖可判斷出反應物的總鍵能 （填“〈”或“="，下同）生成物反言 飛（7由物反應過程的總鍵能，則該反應的反應熱AHOo②其中b反應歷程采用的條件為（填序號）。A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.增大壓強D.使用催化劑50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應的反應熱。溫度計、內筒隔內筒隔熱層請回答下列問題:（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是.（2）外殼與內筒之間隔熱層的目的是。（3）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，所測得中和反應反應熱數值的絕對值 （填“偏大偏小''或"無影響”）。（4）實驗中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比,所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所測得的中和反應反應熱（填“相等”或“1.1反應熱綜合訓練一、單選題(共16小題，每小題只有一個選項符合題意)1.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ?mol?表示A.碳和水反應吸收131.3kJ能量1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ【答案】C【解析】A.物質的量的多少未描述，狀態也未描述，無法確定反應的熱效應，故A錯誤；B.反應物和生成物的狀態未標出，故B錯誤；C.闡明意義時既說明物質的狀態又描述了物質的量的多少，故C正確；131.3D.化學式前的計量數表該物質的量，所以1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱不一kJ,故D錯誤。Na故選：Co2.航天燃料從液態變為固態，是一項重大的技術突破。被是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬被完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則被燃燒的熱化學方程式正確的是()Be+—O2=BeO\H=-564.3kJmol-'2Be(s)+^-O2(g)=BeO(s)A//=+564.3kJ-mol-1Be(s)+^-O2(g)=BeO(s)A//=-564.3kJmor1Be(s)+—O2(g)=BeO(g)A//=-564.3kJ-mol-1【答案】C1000g 1000【解析】11^8€的物質的量為〃出€)=二，［= mol,又因為1kgBe完全燃燒放出的熱量為627009g/mol962700kJ,則1molBe完全燃燒放出的熱量1000kJ=564.3kJBe是固體，Ch是氣體，固體Be與O?反應生成的BeO為固體，則表示Be燃燒的熱化學化學方程式為：Be(s)+O2(g)=BeO(s) -564.3kJ.molr,故合理選項是C。.下列說法錯誤的是()A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△〃表示標準狀況下的數據B.熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量C.同一化學反應，化學計量數不同，不同；化學計量數相同而狀態不同，△”也不相同D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比【答案】A【解析】A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，A”表示在25℃,lOlkPa條件下測定的數據，故A錯誤:B.熱化學方程式中的化學計量數只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數，系數可以用分數表示，故B正確；C.化學反應的婚變(△")只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，△”的單位是kJ/mol,與熱化學方程式的化學計量數成正比，對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其A//不同，與反應條件無關，所以同一化學反應反應條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數一定，△”值一定，故C正確;D.化學反應放熱、吸熱關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應發生的條件無關，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比，故D正確；答案選A。.在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是(已知弱酸電離時吸熱)()A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與內筒底部接觸C.用0.55moLLTNaOH溶液分別與OSOmoLL-的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積相等，則測得的中和反應反應熱的絕對值相同D.在測定中和反應反應熱的實驗中，將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內筒中【答案】A【解析】A.反應速率越慢，達到完全反應用時越長，熱量散失越多，所以使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，可以減小實驗誤差，故A正確：B.溫度計水銀球應浸入溶液中，但不能與內筒底部接觸，否則會造成測定的中和熱數值不準確，故B錯誤；C.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，反應過程中醋酸還會繼續電離，吸收熱量，會使測定的中和熱數值不同，故C錯誤；D.在測定中和反應反應熱的實驗中，NaOH溶液應迅速倒入裝有鹽酸的內筒中，減小熱量散失，降低實驗誤差，故D錯誤；答案選A。5.已知中和熱的數值是57.3kJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3kJ的是()1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)500mL2.0mol/L的HCl(aq)和5OOmL2.1mol/L的NaOH(aq)500mL2.0mol/L的CH3coOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)1mol/L稀CH3coOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)【答案】B【解析】A.只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A不符合題意；500mL2.0mol/L的HC1(叫)的物質的量為2.0mol/Lx0.5L=lmoL500mL2.1mol/L的NaOH(aq)的物質的量mol/Lx0.5L=1.05mol,NaOH(叫)過量，HCl(aq)完全反應，反應生成的水的物質的量是Imol,放出的熱量是為57.3kJ,故B符合題意；500mL2.0mol/L的CH3coOH(叫)的物質的量為2.0mol/Lx0.5L=lmoL500mL2.0mol/L的NaOH(aq)的物質的量為2.0mol/Lx0.5L=lmol,反應生成的水的物質的量是Imol,但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ,故C不符合題意：D.只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，D不符合題意：答案選B。6.反應2旦6)+。2值)=2國。(1)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是AH,<0AH,為該反應的反應反應過程熠變AH!=AH3-AH2D.表示H?(g)摩爾燃燒焙的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH,【答案】C【解析】A.分子拆成原子的過程中需吸收能量，故公乩〉。，A錯誤；B.A”3是該反應的反應熔變，B錯誤；C.從反應過程分析，AH3=AH1+AH2,即Aa=A"3一△”?，C正確；D.摩爾燃燒焙是指一定反應溫度和壓強條件下，Imol純物質完全氧化為同溫下的指定產物時的焙變，而D項中對應的是2moi氫氣，D錯誤：答案選C。.下列各選項中兩個反應的反應熱，其中AH1>AH2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW152H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2.4P(g)+5O2(g)=2P2O5(g)A^l；4P(s)+5O2(g)=2P2O5(g)A^2.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH,；2SO3(g)^O2(g)+2SO2(g)AH2D.已知反應C(金剛石,s)=C(石墨,s)AH<0,(2(金剛石§+02值)=82值)兇1；C(石墨,s)+C)2(g)=CO2(g)型【答案】A【解析】A.氣態水轉化為液態水放出熱量，故,且這兩個反應均為放熱反應，△”為負值,

所以AH1>AH2,故A符合題意；B.氣態P比固態P的能量高，氣態P燃燒放出的熱量更多，故且這兩個反應均為放熱反應，所以AH2>AH1,故B不符合題意；C.第一個反應為放熱反應，第二個反應為吸熱反應，故AH2>AH「故C不符合題意；D.金剛石的能儲高，燃燒放出的熱量多，故,目.這兩個反應均為放熱反應，所以蛇|<A"?，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8.Na2co3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示，下列選項錯誤的是()C0：(aqN2H，(aq)HC0；(aq)4H，(aq)bkJ-mol-'HHC0；(aq)4H，(aq)bkJ-mol-'H：CO,(uq)CO,(g)+H,CXl)=H,CO3Sq)是放熱反應mol反應過程CO^(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)是放熱反應HCO式叫)+H+(aq)=CO2(g)+H?CKI)是放熱反應HCO-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)是吸熱反應【答案】C【解析】A.由圖可知，反應物CO?(g)和H?0⑴的總能量大于生成物H2cC)3(aq)的總能量，則反應co2(g)+H?O⑴UH2co3(叫)是放熱反應，故A項正確；.由圖可知，反應物CO；-(aq)和H，(aq)的總能量大于生成物CC\(g)和H2。。)的總能量，則反應CO；'(aq)+2H+(aq)—CO2(g)+H2O(1)是放熱反應，故B項正確；C.dj圖可知，反應物HCO式叫)和H+(叫)的總能量小于生成物CC)2(g)和H2OQ)的總能量，則反應HCO-(aq)+H+(aq)—CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應，故C項錯誤，D.由圖可知，反應物HCO；（aq）和H+（aq）的總能量小于生成物CC^g）和此0⑴的總能量，則反應HCO；（aq）+H+（叫）=CO2（g）+H2O（1）是吸熱反應，故D項正確：故答案：Co.液氫和液氧是綠色的高能火箭推進劑，已知：①H2（g）+gc>2（g）=H2O（g）AH1=-242kJmor1；H2（g）=H2⑴AH2=-0.92kJmor1；H2O（g）=HQ⑴AH^^HkJ-mor'o下列說法錯誤的是（）A.上述三個變化均會放出熱量B.Imol液態H2的能量低于Imol氣態H2的能量C.若①中H2（g）為H2。），則AW1<-242kJmo「D.若①中的水為液態，貝<-242k>moL【答案】C【解析】A.三個變化的△〃都小于0,所以為放熱反應，A項正確；B.由②知氫氣轉化為液體氫放熱，所以Imol液態H2的能量低于Imol氣態H2的能量，B項正確：C.等量的氣態H?、液態H?完全燃燒生成H：O時，前者放出的熱量多，所以△4>-242kJ?molLC項錯誤：D.氣態水轉化為液態水會放出熱量，所以△從<-242kJ?moH,D項正確：綜上所述答案為C。10.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量.已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Qi和Q2,下列說法錯誤的是（）A.Qi<Q2B.石墨不如金剛石穩定C.石墨具有的能量比金剛石低D.完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多【答案】B【解析】A.石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量,12g石墨完全燃燒時放出的熱量小于12g金剛石完全燃燒時放出的熱量，即Qi<Q”故A不選；B.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩定，故B選；C.石石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，故C不選；D.金剛石和石墨互為同分異構體，等質量的金剛石和石墨完全燃燒時生成的二氧化碳質量是一樣的，故D不選。故選：B。11.如圖是金屬鎂和鹵素單質(X?)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.A.由MgCl?制取Mg是放熱過程B.熱穩定性：Mgl2>MgBr,>MgCl,>MgF,C.金屬鎂和鹵素單質(X?)的反應都是放熱反應D.由圖可知，此溫度下MgBr?(s)與CL(g)反應的熱化學方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)--MgCl2(s)+Br2(g)AH=+U7kJ-mo『【答案】C【解析】A.依據題中圖像分析判斷，Mg與C)具有的總能量高于MgCh，依據能量守恒判斷，由MgCh制取Mg是吸熱反應，A不正確；B.物質的能量越低越穩定，由圖像分析，化合物的熱穩定性順序為MgI2<MgBr2<MgC12<MgF2，B不正確；C.由題圖可知，反應物總能量均大于生成物總能量，因此鎂和鹵素單質的反應都是放熱反應，C正確：D.依據圖像可知，Mg(s)+Cl2(g)^MgCl,(s)AH=-641kJmor'?,Mg(s)+Br2(g) MgBr2(s)AH=-524kJmoL②，①-②得MgBq(s)+Cl2(g)-_=MgCl2(s)+Br2(g)AH=-641kJ-mol-1-(-524kJ?moL)=-117kJ?mol-1

故選c。12.已知化學反應X(g)+2丫(g)=2Z(g)的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是(該反應是放熱反應該反應是放熱反應B.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.丫的能量高于Z的能量D.該反應的反應熱AH>0【答案】A【解析】該反應中反應物X、丫的總能量高于生成物Z的總能量，故該反應是放熱反應，AHVO,A.根據分析，該反應是放熱反應，故A正確;B.放熱反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯誤;C.該反應為放熱反應，反應物X、丫的總能量高于生成物Z的總能量，無法比較Y、Z能量的高低,故C錯誤;D.根據分析，該反應吸熱，AH<0.故D錯誤;答案選A。怫量/kJA.該反應為放熱反應.已知化學反應A式g)+B2(g尸2AB(g)怫量/kJA.該反應為放熱反應2molAB(g)1molAj(g)+1molB2(g)?.反應過程B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量a-bC.當生成1mol氣態AB時，吸收一kJ能量2D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量【答案】C【解析】由題圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，選項A、B錯誤；該反應

的△”等于斷裂反應物化學鍵所吸收能量與形成生成物化學鍵所放出能量的差，所以△H=+(a-b)kJ/mol,則a-b當生成1mol氣態AB時;吸收一kJ能量，C正確；由題圖可知，斷裂ImolA-A鍵和1molB-B鍵吸收2akJ的能量，D錯誤：故答案為C。.下列變化過程屬于放熱反應的有①鋁熱反應②酸堿中和反應③稀釋濃硫酸④固體氫氧化鈉溶于水⑤H?在CI?中燃燒⑥液態水變成水蒸氣⑦NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H?O混合攪拌⑧工業制取水煤氣A.①?@④⑤ B.①②⑤ C.②??⑤ D.①⑥⑦⑧【答案】B【解析】①A1在高溫條件下與金屬氧化物發生的鋁熱反應，反應過程中放熱；②酸堿中和反應是放熱反應；③濃硫酸稀釋是物理變化：@NaOH固體溶于水屬于物理變化；⑤H2在Cl?中燃燒是發生的放熱反應;⑥液態水變成水蒸氣屬于物理過程：⑦NH4cl晶體與Ba(OH)?-8凡0反應是吸熱反應;⑧工業制取水煤氣屬于吸熱反應;故選：Bo.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N?(g)和。2值)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是吸收健M946吸收健M946kj/mol吸收他依498放出他量2x632OQNz(u)和6(?反應生成NO(u)過程中的能量變化A.lmolN2(g)和lmolO2(g)完全反應放出的能量為180kJB.通常情況下，2(g)和。2伍)混合能直接生成NOlmolN2(g)和lmolO2(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水【答案】C【解析】A.燧變就是斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵所放出的總能量的差值，根據題意可知：1molN2(g)和1molCh(g)發生反應的反應熱△”=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+180kJ/mol,所以該反應是吸熱反應，A錯誤；B.N2(g)和OMg)在電火花條件下能直接生成NO,B錯誤；C.根據選項A分析可知：該反應為吸熱反應，1molN2(g)和1molCh(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確：D.NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應，D錯誤；答案選C。16.某試管中盛有A1粉和稀鹽酸，下列有關說法不正確的是A.試管、A1粉、稀鹽酸及發生的反應可看作一個體系B.除反應物、反應產物及相關反應外，其他均看作環境A1與稀鹽酸反應導致體系溫度升高，且向環境中釋放熱量A1與稀鹽酸反應的反應熱可以通過量熱計測定【答案】A【解析】A.某試管中盛有Al粉和稀鹽酸，反應物A1粉、稀鹽酸及發牛的反應可看作一個體系，而試管、空氣等屬于環境，是體系以外的部分，A錯誤；B.對于某試管中盛有A1粉和稀鹽酸，反應物如A1粉、稀鹽酸及發生的反應可看作一個體系，除反應物、反應產物及相關反應外，其它則都看作環境，B正確：A1與稀HC1的反應為：2Al+6HCl=2AlCb+3H反應放出熱量，使體系的溫度升高，熱量由溫度高的反應體系釋放到周圍的環境中，C正確：A1與稀HC1的反應是放熱反應，放出的熱量使體系溫度升高，通過量熱計測出反應前后體系的溫度變化，然后根據有關物質的比熱及反應物的量來計算該反應的反應熱，D正確：故答案為A。二、非選擇題(共3小題)17.寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1mol葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出2804.0kJ熱量：。(2)32g銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出78.5kJ熱量：。(3)標準狀況下，2.8LCO氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出35.35kJ熱量：。(4)一氧化碳氣體還原磁鐵礦得到1mol單質鐵時放出14.7kJ熱量：.【答案】C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2804.0kJ-mof'Cu(s)+^O2(g)=CuO(s)AH=-157.0kJ-mol1 CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=-282.8kJ-mol1Fe3O4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+3Fe(s)AH=-44.1kJ-mol'【解析】(1)根據題中信息可以寫出熱化學方程式：C6Hl2。6(s)+6C)2(g)=6CC)2(g)+6H2C)⑴M=-2804.()kJ.mo「；(2)32g銅的物質的量為0.5mol,故Imol銅反應放出的熱量為157.0kJ,熱化學方程式為Cu(s)+^O2(g)_CuO(s)AH=-157.0kJ-mol-1；(3)標準狀況下，2.8LCO的物質的量為』mol,故10101(20氣體參與反應放出282.8口熱量，熱化學方8程式CO(g)+gc>2(g)=CO2(g)A//=-282.8kJmor':(4)生成ImolFe,則參與反應的Fe<)4的物質的量為gmol,故熱化學方程式為Fe3O4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+3Fe(s)A//=4.IkJ?moP1.18.(1)某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示的實驗來探究復分解反應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2-8H2。晶體，將小燒杯放在事先已滴有4?5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入lOgNH4cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時發現玻璃片與燒杯黏結在一起。①實驗中玻璃棒的作用是,所發生反應的化學方程式是。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有的感覺，說明該反應為 反應，反應熱AH(填或“=”)0。由該實驗能否得出復分解