考點(diǎn)35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．（2019浙江4月選考）下列說法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.若壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2018課標(biāo)Ⅱ）下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。3．（2018課標(biāo)Ⅲ）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯(cuò)誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，C正確。D．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，D正確。4．（2018浙江11月選考）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項(xiàng)A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加，選項(xiàng)D不正確。答案選C。1.化學(xué)反應(yīng)速率⑴化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。⑵表示方法：在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V(A)＝Δc(A)/Δt其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，Δt表示時(shí)間變化。速率單位主要有：mol?L－1?s－1或mol?L－1?min－1。2.影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。⑴濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)的速率。這是因?yàn)椋瑢?duì)某一反應(yīng)來說，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成子的百分?jǐn)?shù)是一定的，而單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。所以反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大了。⑵壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)有氣體參加化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快。⑶溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。溫度越高，反應(yīng)速率越快，這是因?yàn)橥ㄟ^提高溫度使分子獲得了更高的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。⑷催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。其他因素：光、固體顆粒大小、形成原電池等。【本節(jié)概括】【拓展提升】1.化學(xué)反應(yīng)速率⑴化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。⑵無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。⑶由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。⑷對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。⑸對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來說有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法⑴看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。⑵比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進(jìn)行比較。⑶對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（1）概念法：（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)法：一般是先用概念法計(jì)算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計(jì)量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。4.影響化學(xué)反應(yīng)的因素⑴濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大。②物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于⑵壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。②改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a.N2+3H22NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。b.氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像N2+3H22NH3的反應(yīng)，充入Ne，壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強(qiáng)不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。③像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小。⑶溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。⑷催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例1（天津市南開區(qū)2019屆高三下學(xué)期（第二次)模擬考試）一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％B．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)【答案】D【解析】A．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為SKIPIF1<0=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)=SKIPIF1<0=0.2mol/L，則H2O2分解率為SKIPIF1<0×100%=50%，故A正確；B．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為SKIPIF1<0=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)=SKIPIF1<0=0.2mol/L，所以v(H2O2)=SKIPIF1<0≈0.033mol/(L?min)，故C正確；D．由題中數(shù)據(jù)可知，0～3min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素⑴濃度例2反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加C的量 B．保持容器體積不變，充入N2C．壓縮容器體積 D．保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度【答案】C【解析】A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．保持容器體積不變，充入

N2，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故B錯(cuò)誤；C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。⑵壓強(qiáng)例3一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=SKIPIF1<0=0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：SKIPIF1<0×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=SKIPIF1<0=10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。⑶溫度例4NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹矗?NO+2CO?2CO2+N2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是（）A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率 B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．增加N2的濃度，反應(yīng)速率減慢【答案】C【解析】A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對(duì)于氣相反應(yīng)，降低壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率也減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)于任何反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D.對(duì)于氣相反應(yīng)，增加N2的濃度，逆反應(yīng)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。⑷催化劑例5（北京市西城區(qū)2019屆高三4月統(tǒng)一測(cè)試一模）在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：下列說法不正確的是A．①中B在0～20min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-lB．②中K=0.25，可能使用了催化劑C．③中y=1.4moI.L-lD．比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A、（1）根據(jù)v=△c/t可計(jì)算出B的反應(yīng)速率為SKIPIF1<0=8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)②的平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)①相同，但是到達(dá)所用的時(shí)間較少，說明該容器中的反應(yīng)速率較大。催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變平衡，①②平衡時(shí)濃度相同，但反應(yīng)速率更快，可能使用了催化劑，故B正確；C、比較實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)③中的A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)①，所以反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率也比實(shí)驗(yàn)①中的大，在相同溫度下，該反應(yīng)的起始濃度與平衡濃度成比例，故③中y=1.2moI.L-l，故C錯(cuò)誤；D、比較實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動(dòng)，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)。1．（天津市靜海區(qū)2019屆高三上學(xué)期12月四校聯(lián)考）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是()A．x＝3 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍 D．達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4mol·L－1【答案】D【解析】△cc=△nc/V=1.6mol÷2L=0.8mol/L,vc=△cc/△t=(0.8mol/L)÷2min=0.4mol?L-1?min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)x,SKIPIF1<0=SKIPIF1<0,得x=4；列出三行式：A.x=4，故A錯(cuò)誤；B.B的轉(zhuǎn)化率為(0.8mol÷2mol)×100%=40%，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的SKIPIF1<0=SKIPIF1<0,故C錯(cuò)誤；D.達(dá)平衡時(shí)A的濃度為2.8mol÷2L=1.4mol·L－1，故D正確；正確選項(xiàng)：D。2．（甘肅省甘谷第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】A.由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=SKIPIF1<0=0.079moL/(L?s)，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了△c=SKIPIF1<0=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol?0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率=SKIPIF1<0×100%=79.0%，故C正確；D.由圖象可以看出，由圖表可知,隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20?0.41)mol:(1.00?0.21)mol:1.58mol=1:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．（天津市新華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期模擬考試）Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w

(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A．溫度為T時(shí)，該反應(yīng)SKIPIF1<0=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同【答案】C【解析】A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=SKIPIF1<0×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，則SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=K=64，故A正確；B．前20min，H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=SKIPIF1<0×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)=SKIPIF1<0=0.025mol?L-1?min-1，故B正確；C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時(shí)濃度商Qc=SKIPIF1<0=1＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。4．（浙江省2018-2019學(xué)年高校招生選考科目高三化學(xué)模擬）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說法正確；C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯(cuò)誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L×10×10-3L(10+40)×10-3L=0.0040mol·L－1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s，因?yàn)镹aHSO3不足或KIO35．（浙江省2018-2019學(xué)年高校招生選考科目高三化學(xué)模擬）工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：下列說法正確的是()A.250℃，前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多【答案】B【解析】A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤。6．（北京市東城區(qū)2019屆高三一摸）高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0Fe2O3(s)＋CO(g)SKIPIF1<0SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5下列說法正確的是A．增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)D．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/tmol/(L·min)【答案】B【解析】A.高爐煤氣的成分與高爐高度是沒有關(guān)系的,煤氣中CO的含量是高爐生產(chǎn)的產(chǎn)物,增加高爐的高度，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不會(huì)降低CO的含量，故A錯(cuò)誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)降低，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故B正確；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以增大c(CO)不會(huì)改變K，故C錯(cuò)誤；D.1000℃下SKIPIF1<0Fe2O3(s)＋CO(g)SKIPIF1<0Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)=4,c(CO)=2×10-3mol/L,c(CO2)=8×10-3mol/L,因?yàn)榉匠淌街蠧O和CO2的計(jì)量數(shù)相等，所以CO的平均速率為SKIPIF1<0mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案：B。7．（北京市門頭溝區(qū)2019屆高三3月綜合練習(xí)一模）80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol·L－1·s－1C．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15QkJ【答案】D【解析】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.20～40s內(nèi)，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ，D項(xiàng)正確。8．（浙江新高考研究聯(lián)盟2018屆第二次聯(lián)考）探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10秒開始渾濁不再增多4106450℃8A．該反應(yīng)也可通過測(cè)SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B．3號(hào)瓶用Na2S2O3來表示速率為0．0lmol/(L?s)C．由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D．由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；B、3號(hào)瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實(shí)驗(yàn)完全，v(Na2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、2號(hào)和3號(hào)對(duì)比，3號(hào)硫酸的濃度以及溫度比2號(hào)多，不能說明哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、1號(hào)和4號(hào)對(duì)比，1號(hào)硫酸的濃度高于4號(hào)，1號(hào)的溫度低于4號(hào)的溫度，但4號(hào)的反應(yīng)速率高于1號(hào)，因此說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確。9．（2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】B【解析】A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，A正確；B、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，發(fā)生不同的反應(yīng)，無法比較反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、速率為SKIPIF1<0=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正確；D、55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，D正確。10．（天津市寶坻區(qū)第一中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第三次模擬考試）下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D．升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】A．電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A錯(cuò)誤；B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．金屬活動(dòng)順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯(cuò)誤。11．（天津市耀華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用1mL0.2M的H2C【答案】C【解析】A.碳元素的化合價(jià)升高，且錳離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用，故A正確；B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；C.高錳酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確。12．（天津市河北區(qū)2019屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)二）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0SKIPIF1<0。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K1【答案】A【解析】A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)，實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時(shí)濃度商QC=SKIPIF1<0=4=K，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；B．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2molA和1molB，實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=SKIPIF1<0≠0.9，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1，故D錯(cuò)誤。13．（天津市九校聯(lián)考2019屆高三下學(xué)期高考模擬）下列敘述正確的是()A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大C．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D．能用核磁共振氫譜區(qū)分和【答案】D【解析】A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=SKIPIF1<0，所以Ka越小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以區(qū)分，故D正確。14．（天津市十二校2019屆高三下學(xué)期第二次模擬考試）下列說法不正確的是A．圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．圖2表示A(?)+2B(g)SKIPIF1<02C(g)ΔH＜0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D．圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3【答案】B【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；C.由于縱坐標(biāo)表示v逆，t3時(shí)v逆突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說明A一定不是氣體，故C正確；D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確。15．（天津市河北區(qū)2019屆高三一模考試）下列說法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離【答案】B【解析】A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯(cuò)誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對(duì)5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯(cuò)誤。16．（2019屆北京市通州區(qū)高三年級(jí)第三次模擬考試）CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸收能量D．Ni在該反應(yīng)中做催化劑【答案】C【解析】A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，