1-2元素周期律編輯ppt1、核外電子排布的周期性(1)同一行自左到右，電子層數不變，最外層電子數增加；(2)同一列自上而下，最外層電子數不變，電子層數增加。編輯ppt2、原子半徑大小的周期性編輯ppt1、下列元素中，原子半徑最大的是

A、鋰B、鈉C、氟D、氯2、下列各元素的負化合價從–1～–4依次安排的是

A、F.Cl.Br.IB、Li.Na.Mg.AlC、C.N.O.FD、Cl.S.P.SiBD練習：編輯ppt元素的主要化合價元素的主要化合價隨著原子序數的變化如何？編輯ppt結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現變化。周期性編輯ppt最外層電子數1234567最高價氧化物氣態氫化物3、元素化合價變化的周期性M2O無MO無M2O3無RO2RH4R2O5RH3RO3H2RR2O7HR(1)最高正價=最外層電子數(2)最低負價=最外層電子數-8(3)O、F無正價（4）金屬無負價編輯ppt例：某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態氫化物的化學式為A、HXB、H2X

C、XH3D、XH4D編輯ppt①比較金屬與水（酸）置換出H2難易；②比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱；③能否從化合物中置換出另一種金屬。a.比較與氫氣生成氣態氫化物難易和穩定性；b.比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱；c.能否從化合物中置換出另一種非金屬單質。4.元素金屬性變化規律的探究如何設計實驗證明三者金屬性強弱？NaMgAlSiPSCl如何設計實驗證明四者非金屬性強弱？編輯ppt4.元素金屬性變化規律的探究NaMgAl與水與酸堿性金屬性冷水，劇烈紅色沸水，迅速淺紅色沸水,緩慢難變紅劇烈,發燙迅速,發燙NaOH

強堿Mg(OH)2

中強堿Al(OH)3

弱堿強弱編輯ppt4.元素金屬性變化規律的探究(1)鈉與冷水劇烈反應：

(2)鎂與沸水迅速反應;(3)鋁與沸水緩慢反應;(4)鎂與鹽酸劇烈反應;(5)鋁與鹽酸迅速反應;編輯ppt5.元素非金屬性變化規律的探究SiPSCl與H2反應條件氫化物穩定性化學式酸性非金屬性高溫磷蒸氣加熱點燃或光照不穩定自燃較不穩定易分解不很穩定分解很穩定SiH4SiO2PH3P2O5H2SSO3HClCl2O7H4SiO4

弱酸H3PO4中強酸H2SO4

強酸HClO4最強酸弱強編輯ppt原子序數11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl主要化合價最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1編輯ppt結論：

元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化。這個規律叫元素周期律。元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果編輯ppt

這是繼原子理論后人們對化學元素概念認識的又一次深化和飛躍。它揭示了各種化學元素和化合物之間，各種不同原子間的內在聯系。元素周期律統一了整個無機化學。它又作為基本定律貫穿于化學領域的各個分支，它的科學思想滲透于邊緣學科和交叉學科之中，改變著人們的思維方法與認識手段。它揭示了自然界的普遍聯系的思想，應用了從量變到質變的辯證法規律，這是科學