1673年，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。

小故事

1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中加熱汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化。?參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和之間有何關(guān)系？提出問題反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是相等還是不等？

你的猜想：

。●

猜想假設(shè)用什么儀器可以來測出反應(yīng)前后質(zhì)量的變化？

天平反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量友情提醒進(jìn)行實驗前,應(yīng)考慮：1、實驗?zāi)康?、實驗儀器和裝置3、主要的操作步驟●實驗探究稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量實驗的關(guān)鍵：白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定實驗一白磷+氧氣五氧化二磷

點燃

P+O2

→

P2O5點燃實驗步驟：

1、稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

2、引燃白磷，觀察現(xiàn)象

3、冷卻后，稱量反應(yīng)后物質(zhì)的

總質(zhì)量，觀察天平是否平衡要求：認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并在學(xué)案相應(yīng)位置記錄實驗前實驗中實驗后實驗現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量

，氣球先

，后

。②天平

，m1

m2實驗原理：

白煙脹大縮小=白磷+氧氣→五氧化二磷點燃平衡反應(yīng)前反應(yīng)后錐形瓶玻璃管橡膠塞氣球細(xì)沙白磷氧氣其他氣體錐形瓶玻璃管橡膠塞氣球細(xì)沙五氧化二磷其他氣體m1=m2m（白磷）+m（氧氣）=m（五氧化二磷）①②③④⑤⑥⑦實驗結(jié)論：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定1、實驗儀器：燒杯、天平、鑷子；2、實驗藥品：鐵釘、硫酸銅溶液；實驗二3、實驗原理：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

4、操作步驟：?鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定4、操作步驟：實驗二①向燒杯中倒入適量硫酸銅溶液;②將裝有硫酸銅溶液的燒杯和兩根鐵釘放在托盤天平上稱量，讀出總質(zhì)量m1；③將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象,并讀出反應(yīng)后的總質(zhì)量m2。實驗現(xiàn)象：①鐵釘表面覆蓋

物質(zhì)②m1=

g,

m2=

g

,

m1

m2實驗原理：鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵m（鐵）+m（硫酸銅）=m（銅）+m（硫酸亞鐵）紅色藍(lán)色淺綠色=Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

溶液由

變?yōu)?/p>

。

銀白色藍(lán)色紅淺綠色實驗結(jié)論：實驗一：實驗二：質(zhì)量守恒定律：1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和m（白磷）+m（氧氣）=m（五氧化二磷）m（鐵）+m（硫酸銅）=m（銅）+m（硫酸亞鐵）1.“參加”，沒有參加（剩余）的不算在內(nèi)。2.“化學(xué)反應(yīng)”，物理變化不用此定律解釋。3.“質(zhì)量”，其他物理量不滿足。4.“質(zhì)量總和”，沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的注意：練習(xí)：你認(rèn)為下列說法對嗎？為什么？1、10g的水加熱沸騰變成10g水蒸氣，此變化

符合質(zhì)量守恒定律2、白磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量3、1L的氫氣和8L的氧氣反應(yīng)后生成9L的水

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？想一想：試從微觀角度，用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子2、質(zhì)量守恒的原因原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量→不變不變不變元素種類不變→→元素質(zhì)量不變微觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量不變HHHHOOHOHHOHOOHHHH+水分子氧原子氫分子氧分子氫原子碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)?此實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律呢遵守注：有氣體參加或者生成的反應(yīng)，要在密閉容器中進(jìn)行。（解釋實驗現(xiàn)象）實驗三3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用天平是否平衡不平衡?！！

1673年，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。

小故事

1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中加熱汞，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化。1、蠟燭燃燒后剩余蠟燭質(zhì)量減少，是真的嗎？石蠟+氧氣——水+二氧化碳點燃2、鐵生銹后質(zhì)量會增加，是真的嗎？鐵+氧氣+水——鐵銹3、有一種魔法能點石成金，是真的嗎？SiO2——Au4、有一種技術(shù)能化水為油，是真的嗎？H2O——C5H12質(zhì)量守恒定律1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.原因（微觀）：3.應(yīng)用：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。小結(jié)談?wù)勀闶斋@了什么？則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。401、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量挑戰(zhàn)自我（鎂+氧氣→

氧化鎂）點燃

2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為：