濰坊五縣2021屆高二階段性監測化學試題2020.10注意事項：本試題分第丨卷和第II卷兩部分，第丨卷為選擇題，共40分；第II卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時間為90分鐘。第丨卷共4頁，請將選出的答案標號（A、B、C、D）涂在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cr52Mn55Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是碳酸氫鈉可用于食品膨松劑KA1（SO4）2?12H2O可用做凈水劑30%雙氧水溶液用于皮膚傷口消毒二氧化硫可用于食品殺菌、抗氧化漢字書法藝術是中華優秀傳統文化的代表之一，古人所謂“文房四寶”是書法必備用品。以下四種，其主要化學成分屬于無機鹽的是湖筆B.徽墨C.宣紙D.端硯下列分離或提純物質的方法錯誤的是用分液的方法分離水和苯用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇1956年，美籍華人科學家吳健雄用60Co放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要27發現（此發現于1957年獲得諾貝爾物理學獎）。60Co的衰變方程為：2020Co=ANi+十ve，其中ve是反中微子，它的電荷數為0,靜止質量可認為是0。下列說法錯誤的是衰變產物Ni質量數是60Co與Ni同在元素周期表的d區C.Co與Ni基態原子核外電子占據的軌道數不同高三化學第1頁（共10頁）高三化學第高三化學第頁（共10頁）能溶于稀硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（填序號）。將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色c．d.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的質量c．d.19.（12分）二氧化錳（MnO2）是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑，由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質有A12O3和SiO2）制備二氧化錳的一種工藝流程如下：濾渣SB過按濃呼①鐵眉濾渣SB過按濃呼①鐵眉MnO轅猛礦一J幡出㈠飯卜｛麗電卿lW已知金屬離子開始沉淀時的pH和完全沉淀時pH如表所示:金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀時pH6.31.53.45.8完全沉淀時pH8.32.84.77.8回答下列問題：（1）為加快溶出速率，可采取的措施有（任寫一條）。（2）溶出時，Fe的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：MnO?Mil34-Fe——?Fe2*、詁FP步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，其反應的離子方程式是TOC\o"1-5"\h\z實際生產過程中n（Fe2+）/n（MnO2）的值比理論比值偏小，原因是。（3）調節pH的范圍為。（4）電解過程裝置如右圖所示：MnO2在極（填“M”或“N”）生成,該極的電極反應式為。（5）向mg產品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應。再用cmol.L-iKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為VL（已知:MnO2及MnO均被還原為Mn2+），產品純度為（用質量分數表示）。2420-（13分）氮化鉻（CrN）是一種良好的耐磨材料，難溶于水。實驗小組用無水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應制備CrN,反應原理為CrCl3+NH3』^CrN+3HCl。已知：CrCl3溶于水，形成顯紫色的［Cr（H2O）6］3+離子；高溫下升華。回答下列問題：（1）制備無水氯化鉻并測定氯化鉻晶體（CrCl3?xH2O）中結晶水的含量。將石英玻璃管（帶端開關￡和K2，設為裝置A）稱重，記為m］g。將適量氯化鉻晶體裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K］和K2d?打開K］和K2，緩緩通入N2e?稱量Af.冷卻至室溫根據實驗記錄，計算氯化鉻晶體中結晶水數目x=（列式表示）。下列情況有可能造成測定的x值偏大的是（填序號）。加熱晶體的時間較長，溫度過高熄滅酒精燈后立即關閉K1和K2氯化鉻晶體中含有加熱時不分解的雜質2）制備氮化鉻。實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示（夾持與加熱裝置省略）②裝置D的作用是。（3）①請設計實驗驗證制得的CrN中是否含有CrCl3：。②若無水CrCl3完全反應，但制得的CrN中含有少量Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分進行高溫加熱，得固體殘渣Cr2O3的質量為16.72g,則樣品中CrN的質量分數為（結果保留3位有效數字）。高三化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C9.C10.A二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.B12.BD13.AC14.D15.BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）（1）+4（1分）稀釋產生的ClO2，防止其分解爆炸（2分）（2）2OH-+2ClO2+H2O2-2ClC2-+O2+2H2O（2分）H2O2溫度較高時易分解（2分）（3）A（2分）（4）相同（1分）（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（2分）17．（12分）（1）2s22p3（1分）Ca（OH）2+2NH4C1亠CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）Al>Cl>H（1分）（3）氮原子與碳原子電子層數相同，但氮原子核電荷數大，原子核對外層電子的有效吸引作用強，故第一電離能大于碳元素；氮原子p能級為半充滿結構，相對穩定，故第一電離能大于氧元素。（2分）（4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2分）TOC\o"1-5"\h\z（5）1.25（2分）5：8：4（2分）18．（11分）A（1）2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）溶液由紫色逐漸變為紅色（1分）（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（2分）（4）①增大氣體與溶液接觸面積加快反應速率使反應充分進行（2分）4（1分）②34（1分）（5）c（2分）19．（12分）（1）將軟錳礦粉碎；適當升高溫度（其他合理答案即可得分）（1分）（2）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2+（2分）（3）4.7~5.8（1分）（4）M（1分）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）⑸（n—335cv）x87（3分）134m20．（13分）（1）①dabfee（2分）②158.5（