xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度化學鍵(7.25)考點一離子鍵和共價鍵1．離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2．共價鍵的種類(1)非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，各原子都不顯電性，簡稱非極性鍵。(2)極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負電性，簡稱極性鍵。3．離子鍵的表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程①Na2S：；②CaCl2：(2)寫出下列物質的電子式①MgCl2：；②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：4．共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程①CH4·eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))·＋4H·→；②CO2·eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))·＋2·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·→(2)寫出下列物質的電子式①Cl2：；②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4：(3)寫出下列物質的結構式①N2：N≡N； ②H2O：③CO2：1．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎

(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵嗎？

(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？

2．(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？

3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 ()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 ()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵 ()(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 ()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(6)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物 ()(7)離子化合物在任何狀態下都能導電 ()1．下列電子式書寫正確的是 ()2．氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是 ()A．氯氣的電子式：B．氫氧根離子的電子式：C．次氯酸分子的結構式：H—O—ClD．HClO的電子式：電子式書寫時常見的錯(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，應寫為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數，如：NaCl：；HF：，應寫為NaCl：；HF：。(3)書寫不規范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為，不能寫成，更不能寫成或。(4)不考慮原子間的結合順序，如HClO的結構式為H—O—Cl而非H—Cl—O。(5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構，如CHeq\o\al(＋,3)的電子式為而非。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為、。題組二8電子結構的判斷3．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是 ()A．CH4 B．CH2=CH2C．CO2 D．N24．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是 ()A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH判斷分子中各原子是否達到8電子的穩定結構，主要方法有兩種：(1)經驗規律法:凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩定結構。考點二化學鍵與化學反應、物質類別化學鍵概念相鄰原子間強烈的相互作用。2．化學鍵與化學反應舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。3．物質的溶解或熔化與化學鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。4．化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。5．化學鍵與物質類別(1)化學鍵的存在(2)化學鍵與物質的類別除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵。：1.僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。2.金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。(3)離子化合物和共價化合物的判斷方法①根據化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。②根據化合物的類型來判斷大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。③根據化合物的性質來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。深度思考有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？(電離結晶)題組一化學鍵的斷裂與形成1．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是 ()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水3．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是 ()①對空氣進行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－⑥電解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑤⑥題組二化學鍵與物質類別4．有以下9種物質：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。請用上述物質的數字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_________________________________________________。(2)只存在共價鍵的是_________________________________________________。(3)只存在共價鍵的電解質是___________________________________________。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_____________________________________。(5)不存在化學鍵的是__________________________________________________。5．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX6．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是 ()A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4 D．NH4Cl考點三分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態、液態、固態非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規律一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。特別提醒(1)氫鍵不是化學鍵，是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種作用力。(2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等。深度思考1.右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 ()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH42．下列現象與氫鍵有關的是 ()①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④水分子高溫下很穩定A．①②③④ B．①②③C．①② D．①③1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)NH4Br的電子式： ()(2)次氯酸的電子式 ()(3)Na2O2的電子式為 ()(4)H2O的電子式為 ()(5)N2的電子式： ()(6)MgSO4晶體中只存在離子鍵 ()2．(2012·大綱全國卷，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是 ()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物3．[2010·上海，23(3)]某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑________(填“大”或“小”)，該元素和鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為___________________________________。4．(2011·上海，23)工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O根據題意完成下列填空：(1)在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________，屬于弱酸的電離方程式_________________________________________________________。(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是________(選填編號)。a．氣態氫化物的穩定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性c．單質與氫氣反應的難易d．單質與同濃度酸發生反應的快慢(3)反應物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為______________________________________________________。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于________晶體；工業上制取純堿的原料是________。化學鍵課后習題（7.24）1．下列說法中正確的是 ()A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵2．下列敘述中，錯誤的是 ()A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素D．純凈物中一定存在化學鍵3．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 ()A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用4．下列說法中正確的是 ()A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質，不存在化學鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物5．由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。則下列有關X的說法中正確的是 ()A．X中陽離子和陰離子的個數不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是 ()A．1molNH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數的數值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑7．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ()A. B．CO2C．Na2O2 D．NH4Cl8．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是 ()A．X、M兩種元素只能形成X2MB．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵C．元素Y與W可以形成離子化合物D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑9．石墨烯的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是 ()A．石墨烯與石墨互為同位素B．12g石墨烯中約含6.02×10C．石墨烯中可能含有離子鍵D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ()A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl511．已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列物質的電子式：①D元素形成的單質：_______________________________________________。②E與B形成的化合物：_____________________________________________。③A、B、E形成的化合物：___________________________________________。④D與E形成的化合物：______________________________________________。⑤C、D、E形成的離子化合物：________________________________________。12．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)B的原子結構示意圖為____________；X的化學名稱為____________。(2)B單質的結構式為______________；E的氣態氫化物的結構式為_____________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為_________________，該物質屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________________(寫化學式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。(5)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。13．X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是______。(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol·L－1丁溶液