選擇題標準練107．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是()A．全球首段光伏高速公路亮相濟南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B．蘇軾《東欄梨花》“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城。”中柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)C．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是能導熱的金屬材料D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾原理答案：D解析：光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，A項錯誤；柳絮是柳樹的種子，有白色絨毛，隨風飄散如飄絮，其主要成分是纖維素，B項錯誤；石墨烯是非金屬材料，C項錯誤；蒸令氣上，利用了互溶混合物的沸點差異進行分離，該方法為蒸餾，D項正確。8．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NAB．7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子C．100mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD．將27gAl加入1mol·L－1的NaOH溶液中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案：B解析：標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，A項錯誤；1molNa2O2含有2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3NA個離子，B項正確；Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)水解，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，100mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.2molNa2CO3，水解時陰離子個數(shù)增加，所以離子總數(shù)大于0.6NA，C項錯誤；沒有給出NaOH溶液的體積，不能確定27gAl是否完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，D項錯誤。9．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生理活性，香豆素類化合物Z的合成路線如下：下列敘述不正確的是()A．X與Y互為同分異構(gòu)體B．X和Z均能與NaOH溶液反應C．Z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Y中的所有碳原子可能共平面答案：C解析：X與Y的分子式均為C8H8O2，互為同分異構(gòu)體，A項正確；X中有一個酯基，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，Z中有羧基，也可以與NaOH溶液反應，B項正確；Z有一個碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；Y中苯環(huán)上及碳氧雙鍵上的碳原子一定共面，甲基上的碳原子與苯環(huán)可能共面，D項正確。10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關系，下列判斷錯誤的是()A．反應③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z答案：D解析：由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。選項A，反應③為工業(yè)制粗硅的原理：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，故A正確；選項B，Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；選項C,4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正確；選項D，工業(yè)上通過電解熔融MgCl2得到Mg，故D錯誤。11．某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是()A．裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B．為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝eq\f(1,2)C．裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸D．裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣答案：B解析：裝置②中氣泡產(chǎn)生的速率越快，說明SO2的生成速率越快；SO2難溶于NaHSO3溶液，A項正確。根據(jù)反應方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3，得知Na2S和Na2SO3恰好完全反應時，eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝2，B項錯誤。裝置④中盛放適當?shù)脑噭┛梢晕誗O2氣體，倒置的漏斗可以防止倒吸，C項正確。高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，屬于固體與液體常溫下反應制備氣體，D項正確。12．SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是()A．電子流動方向為：B→b→a→AB．a(chǎn)、A極上均發(fā)生氧化反應C．離子交換膜為陽離子交換膜D．B極上的電極反應式為：SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋答案：C解析：根據(jù)電解原理結(jié)構(gòu)圖示，分析元素化合價變化，A極SOeq\o\al(2－,3)被還原生成S2Oeq\o\al(2－,4)，為陰極，發(fā)生的電極反應為2SOeq\o\al(2－,3)＋2e－＋4H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O，B極為陽極，電極反應式為SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，則a為負極，b為正極。電子流動方向為：B→b，a→A，電子不能通過電解質(zhì)，A錯誤；a極為電源負極，發(fā)生還原反應，A極為電解池陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；根據(jù)A極電極反應：2SOeq\o\al(2－,3)＋2e－＋4H＋＝S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O，消耗H＋，H＋應由B極通過離子交換膜進入A極，應為陽離子交換膜，C正確；根據(jù)以上分析，D錯誤。13．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是()A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4Cl溶液時，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液導電性：b>c>aC．圖3表示的是Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋D．由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2＋，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右答案：A解析：體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正確；用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4Cl，鹽酸的pH變化較大，NH4Cl的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4Cl，且