（新高考）此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學（十三）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32K39Cr52一、選擇題：每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者（絲質品）謂之為紙”，這里的紙主要成分為纖維素B．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的黃芽是指硫D．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。這里的瓦屬于傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽【答案】A【解析】A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者謂之為紙”，這里紙的主要成分為纖維素，縑帛是絲織品，蠶絲主要成分是蛋白質，故A錯誤；B．硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO·CuO·4SiO2，故B正確；C．液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D．擇取無沙粘土而為之得到“瓦”，是傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選A。2．用下列裝置能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性B．用乙圖裝置制取金屬錳C．用丙圖裝置可以除去淀粉溶液中的少量NaClD．用丁圖裝置從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體【答案】B【解析】A．應將NaHCO3和Na2CO3盛放的位置對調，選項A錯誤；B．通過鋁熱反應可以制取鐵、錳等金屬，選項B正確；C．淀粉溶液是膠體，所以除去淀粉溶液中的少量NaCl應用滲析的方法，而不能用分液的方法，選項C錯誤；D．從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用的方法是蒸發結晶，應用蒸發皿，而不是坩堝，選項D錯誤。答案選B。3．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．常溫下，1LpH=4的SKIPIF1<0溶液中含有Na+的數目為1×10?4NAC．惰性電極電解SKIPIF1<0溶液，兩極均產生0.5mol氣體時，電路中通過電子數為NAD．已知CrO5中Cr元素的化合價為+6，則13.2gCrO5分子中存在過氧鍵的數目為0.2NA【答案】D【解析】A．標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．SKIPIF1<0只能完全電離為鈉離子和SKIPIF1<0，SKIPIF1<0不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10?4mol/L，則鈉離子濃度大于10?4mol/L，則個數多于10?4NA，B錯誤；C．惰性電極電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，陽極反應為：SKIPIF1<0，兩極均產生0.5mol氣體時，根據陽極電解氧氣可知，電路中通過的電子數為2NA，C錯誤；D．CrO5中Cr元素的化合價為+6，根據化合價中元素代數和為0可知，CrO5中1個O顯-2價，4個O顯-1價，則CrO5中含有兩個過氧鍵，13.2gCrO5的物質的量為SKIPIF1<0，即0.1molCrO5存在過氧鍵的數目為0.2NA，D正確；答案選D。4．某種具有高效率電子傳輸性能的有機發光材料的結構簡式如圖所示。下列關于該材料組成元素的說法錯誤的是A．五種組成元素中有四種元素位于p區且均位于同一周期B．原子半徑：Al＞C＞N＞O＞HC．氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞CH4D．基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子【答案】A【解析】A．由可知，組成該物質的元素有H、C、N、O和Al，H元素的電子排布式為1s1，C元素的電子排布式為1s22s22p2，N元素的電子排布式為1s22s22p3，O元素的電子排布式為1s22s22p4，Al元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則由各元素的電子排布式可知，H位于第一周期，屬于s區，而C、N、O均位于第二周期，均屬于p區，Al位于第三周期，屬于p區，故A錯誤；B．根據原子半徑遞變規律，電子層數越多，半徑越大，同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，H只有一個電子層，Al有三個電子層，C、N、O均只有二個電子層，原子序數C＜N＜O，原子半徑C＞N＞O，則原子半徑A1＞C＞N＞O＞H，故B正確；C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，由元素周期律可知，同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，C、N、O均屬于第二周期元素，原子序數C＜N＜O，則非金屬性O＞N＞C，氣態氫化物的穩定性H2O＞NH3＞CH4，故C正確；D．N的原子序數為7，核外有7個電子，每一個電子運動狀態不同，即基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子，故D正確；答案為A。5．花椒毒素的一種中間體結構簡式如：，下列有關該中間體的說法正確的是A．分子式為C13H7O4 B．分子中所有原子可能共平面C．能發生水解反應 D．分子中含有3種官能團【答案】C【解析】A．烴或烴的含氧衍生物的分子中氫原子數都是偶數，分子式為C13H8O4，據此可以快速判斷，故A錯誤；B．該分子中含有甲基，甲基中的四個原子不共平面，故B錯誤；C．分子中含有酯基，在酸性溶液中或堿性溶液中都可以發生水解，故C正確；D．分子中含有羰基、酯基、醚鍵和碳碳雙鍵(左邊六元環和右邊五元環)，故D錯誤；故答案選C。6．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述不正確的是A．Y的氫化物的熔點一定低于Z的氫化物的熔點B．Z元素能形成兩種氫化物C．WZX與WXQ化學鍵類型相同D．W2Q2Z3溶液與Q的最高價氧化物對應的水化物反應有黃色渾濁和無色氣體產生【答案】A【解析】由結構圖可知W形成+1價陽離子，W可能是Na或K，Z形成雙鍵即形成兩對共用電子對達到穩定結構則Z最外層電子數為6，Z和Q同主族，可知Z應為O，Q為S，W的原子序數大于S，則W為K，Y能形成四對共用電子對，其最外層電子數應為4，且原子序數在O前，則Y為C，X形成一對共用電子對達到穩定結構，且原子序數在C前，則X為H。A．Y為C，其能形成的氫化物包含各種烴類物質，相對分子質量大的烴的熔點高于水的熔點，故A錯誤；B．Z為O，能形成H2O和H2O2兩種氫化物，故B正確；C．KOH和KHS中均含有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確；D．K2S2O3和H2SO4反應生成二氧化硫和硫單質，故D正確；故選A。7．科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是A．第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學方程式為：SKIPIF1<0B．該過程中NO2為催化劑C．第Ⅰ階段每1mol氧化劑參加反應，轉移電子數目為NAD．還原性SOeq\o\al(2?,3)＞HNO2【答案】B【解析】A．根據圖示可知：在第Ⅱ階段，SOeq\o\al(?,3)、NO2在H2O存在條件反應產生SO3、NOeq\o\al(?,2)。在第Ⅲ階段，SO3結合OH?變為HSOeq\o\al(?,4)，NOeq\o\al(?,2)結合H+變為HNO2，故第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學方程式為：SKIPIF1<0，A正確；B．圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變為+3價，化合價降低，得電子被還原，作氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，B錯誤；C．過程I中NO2得到電子被還原為NOeq\o\al(?,2)，SOeq\o\al(2?,3)失去的電子被氧化為SOeq\o\al(?,3)，反應的離子方程式：SOeq\o\al(2?,3)+NO2=NOeq\o\al(?,2)+SOeq\o\al(?,3)。每有1mol的氧化劑NO2發生反應，轉移1mol電子，則轉移的電子數目為NA，C正確；D．在圖示的轉化關系中SOeq\o\al(2?,3)失去電子被氧化為HSOeq\o\al(?,4)，NO2得到電子被還原為HNO2，還原劑的還原性大于還原產物，故還原性：SOeq\o\al(2?,3)＞HNO2，D正確；故合理選項是B。8．為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項ABCD被提純物質溴苯(溴)SKIPIF1<0乙烷(乙炔)酒精(水)除雜試劑NaOH溶液飽和SKIPIF1<0溶液酸性KMnO4溶液生石灰分離方法分液分液洗氣滲析【答案】A【解析】A．溴苯中混入溴，加入NaOH溶液后，與Br2發生反應生成溴化鈉和次溴酸鈉均易溶于水，與溴苯分層，利用分液法分離，能達到除雜的目的，選項A正確；B．二氧化硫與氯氣溶于水后均不能與飽和SKIPIF1<0溶液反應，無法起到除雜的效果，選項B不正確；C．乙烷中混入乙炔，加入酸性KMnO4溶液，乙炔被氧化為CO2混在乙烷中，不能達到除雜的目的，選項C不正確；D．乙醇中混有水，加入生石灰與水反應，然后進行蒸餾，便可獲得乙醇而不能用滲析，選項D不正確；答案選A。9．下列離子方程式書寫錯誤的是A．FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?B．等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH?=H2OC．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH?=C2Oeq\o\al(2?,4)+2H2OD．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e?=PbO2+4H++SOeq\o\al(2?,4)【答案】C【解析】A．FeSO4溶液與溴水，溴水具有氧化性，將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子反應式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?，故A正確；B．NH4HSO4在水中電離為銨根、氫離子、硫酸根，等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH?=H2O，故B正確；C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應生成NaHC2O4：H2C2O4+OH?=HC2Oeq\o\al(?,4)+H2O，故C錯誤；D．鉛酸蓄電池充電時的陽極失電子發生氧化反應反應：PbSO4+2H2O-2e?=PbO2+4H++SOeq\o\al(2?,4)，故D正確；故選C。10．下圖所示為海水綜合利用的部分流程。下列說法錯誤的是A．實驗室進行①的操作需要用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈B．②涉及的電解裝置內Cl2在陰極產生C．③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應D．④中反應的離子方程式為SKIPIF1<0【答案】B【解析】把海水中的鹽分離出來，需要先蒸發后過濾；用食鹽制取氯氣要用點解飽和食鹽水的方法；從母液中提取溴，用氯氣置換，生成的溴則需SO2吸收生成硫酸和氫溴酸。A．操作①是蒸發，需要用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，A正確；B．電解過程中Cl?失去電子生成Cl2，失電子一極為陽極，則Cl2在陽極產生，B錯誤；C．③是NaBr與Cl2發生的置換反應，④發生的反應為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤是HBr轉化為Br2的過程，涉及的反應均為氧化還原反應，C正確；D．根據C項的化學方程式，④中反應的離子方程式為SKIPIF1<0，D正確；故答案選B。11．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應為：HCHO+O2eq\o(,\s\up7(Pt))H2O+CO2。下列有關敘述正確的是A．HCHO分子中鍵σ和π鍵的數目之比為2∶1B．16O原子中的中子數為16C．H2O是由極性鍵構成的非極性分子D．CO2的空間構型為直線形【答案】D【解析】A．HCHO分子中含有2條C－H鍵，1條C=O鍵，則σ鍵和π鍵的數目之比為3∶1，A敘述錯誤；B．16O原子中質量數為16，中子數為8，B敘述錯誤；C．H2O分子的結構式為：H－O－H，空間構型為V型，結構不對稱，是由極性鍵構成的極性分子，C敘述錯誤；D．CO2的中心碳原子為sp雜化，則空間構型為直線形，D敘述正確；答案為D。12．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．總反應為放熱反應故此反應不需要加熱就能發生B．①②反應屬于加成反應C．總反應速率由第①步反應決定D．第①步反應的中間體比第②步反應的中間體穩定【答案】C【解析】A．根據反應物與生成物的能量關系可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，所以該反應為放熱反應，但反應條件是否加熱與反應熱無關，選項A錯誤；B．只有反應①存在碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，則只有反應①為加成反應，選項B錯誤；C．第①步反應活化能最大，故其反應速率較小，屬于反應過程中的慢反應，故總反應速率由第①步反應決定，選項C正確；D．第②步反應的中間體比第①步反應的中間體能量低，能量越低越穩定，所以第②步反應的中間體較穩定，選項D錯誤；答案選C。13．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。現將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應SKIPIF1<0，得到如下兩組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63下列說法錯誤的是A．實驗1達到化學平衡，以SKIPIF1<0(H2O)表示的化學反應速率為SKIPIF1<0B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能C．900℃時，實驗2若CO(g)、H2O(g)的起始加入的物質的量分別為4mol、2mol，則達到平衡時H2O的轉化率為40%D．650℃時，實驗1若CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的起始加入的物質的量分別為1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，則此時v正＜v逆【答案】D【解析】A．實驗1達到化學平衡，SKIPIF1<0，A正確；B．該反應前后氣體分子數不變，恒溫恒容，根據等效平衡原理，對比實驗1、2可知，升高溫度，生成H2的量減少(0.8變成0.4)，說明逆反應是吸熱反應，正反應放熱，則該反應的正反應活化能小于逆反應活化能，B正確；C．900℃時，實驗2達到平衡時H2O的轉化率為40%，恒溫恒容下，CO(g)、H2O(g)的起始加入的物質的量分別為4mol，2mol，與實驗2等效，所以達到平衡時H2O的轉化率還是40%，C正確；D．650℃時，實驗1的SKIPIF1<0，若CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的起始加入的物質的量分別為1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，此時SKIPIF1<0，反應正向進行，SKIPIF1<0(正)SKIPIF1<0(逆)，D錯誤；故選D。14．我國科學家報道了機理如下圖所示的電化學過程。下列相關說法錯誤的是A．Ni電極為陰極B．Ni－YSZ電極上發生的反應為CH4+2O2?-4e?=CO2+2H2C．該電化學過程的總反應為CH4eq\o(=,\s\up7(通電))C+2H2D．理論上，每有1molCO2與1molO2?結合，電路中轉移2mole?【答案】D【解析】由圖可知，該裝置為電解池，Ni－YSZ電極物為電解池的陽極，Ni電極為陰極，在氧離子作用下，甲烷在陽極失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和氫氣，電極反應式為CH4+2O2?-4e?=CO2+2H2，放電生成的二氧化碳在熔融鹽中與氧離子結合生成碳酸根離子，碳酸根離子在陰極得到電子發生還原反應生成碳和氧離子，電極反應式為COeq\o\al(2?,3)+4e?=C+2O2?，電解的總反應方程式為CH4eq\o(=,\s\up7(通電))C+2H2。A．由分析可知，Ni電極為陰極，碳酸根離子在陰極得到電子發生還原反應生成碳和氧離子，故A正確；B．由分析可知，Ni－YSZ電極物為電解池的陽極，電極反應式為CH4+2O2?-4e?=CO2+2H2，故B正確；C．由分析可知，電解的總反應方程式為CH4eq\o(=,\s\up7(通電))C+2H2，故C正確；D．由分析可知，每有1molCO2與1molO2?結合成1molCOeq\o\al(2?,3)，電路中轉移4mole?，故D錯誤；故選D。15．常溫下，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．a點溶液中，c(Na+)=2c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(Cl?)C．c點溶液中，c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(OH?)＞c(H+)D．b、d兩點水的電離程度相同【答案】C【解析】A．由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強即大幅增大，說明有CO2生成，而Y曲線在滴定過半時才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質的量之比約為1∶2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A錯誤；B．由圖觀察，a點約滴加鹽酸15mL，溶液中的溶質為NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，所以c(OH?)＞c(H+)，結合電荷守恒可知c(Na+)＞2c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(Cl?)，B錯誤；C．c點加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質為NaHCO3，HCOeq\o\al(?,3)水解顯堿性，且水解微弱，所以c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(OH?)＞c(H+)，C正確；D．盡管從理論上看，b、d兩點均為反應恰好完全，兩點溶液的成分均為NaCl溶液，但從縱坐標可以看出，此時壓強并不相等，由此可分析出溶解在溶液中的碳酸并不相等，溶解二氧化碳較多的是b點，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b＜d，D錯誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題（共55分。）16．甘氨酸亞鐵[SKIPIF1<0]是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵的裝置如下(夾持和加熱儀器略去)：查閱資料：①反應原理為：SKIPIF1<0②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇：甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。回答下列問題：(1)儀器b的名稱為___________，與a相比，其優點是___________。(2)裝置B中盛有的試劑為___________。(3)實驗中先打開a的活塞，當觀察到___________時，再加熱裝置C，同時打開b的旋塞，向C中滴加檸檬酸。(4)檸檬酸的作用是①___________，②___________。(5)反應結束后過濾，取濾液，___________，過濾、洗滌、干燥得產品。(6)裝置C中盛有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的甘氨酸溶液，最終干燥后得15.3g固體，其產率是___________。【答案】（1）滴液漏斗滴液漏斗能平衡壓強，便于液體順利滴下飽和NaHCO3溶液D中澄清石灰水變渾濁促進FeCO3溶解并調節溶液pH防止Fe2+被氧化蒸發濃縮，加入無水乙醇75%【解析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體由于鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，在進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應，實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化；(1)b為滴液漏斗；a為分液漏斗，滴液漏斗能平衡壓強，便于液體順利滴下；(2)A制得的二氧化碳混有HCl氣體，B裝置除去HCl，而不溶解二氧化碳，故為飽和NaHCO3溶液；(3)用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，當D中的澄清石灰水變渾濁，則說明C中空氣排干凈；(4)已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性，故加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH，同時防止Fe2+被氧化；(5)反應結束后過濾，取濾液，蒸發濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌、干燥得產品。(6)SKIPIF1<0的甘氨酸溶液中甘氨酸為0.2mol，根據方程式SKIPIF1<0，則FeCO3過量，故理論上生成的SKIPIF1<0的物質的量為SKIPIF1<0，故產率為SKIPIF1<0。17．以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料合成新型的環保催化劑(OMS－2)的工藝流程如圖：(1)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___；調pH后再過濾主要除去___元素。(2)Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，錳元素的化合價有兩種，則Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質的量之比為___。生產過程中KMnO4、MnSO4·H2O按物質的量比1∶5與K2S2O8反應，產物中硫元素全部以SOeq\o\al(2?,4)的形式存在，該反應的離子方程式為。(3)濾液X可進一步分離出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農業生產中可用作。(4)OMS－2是一種納米級的分子篩。分別用OMS－2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖：由圖可知，OMS－2與MnOx相比，催化效率較高是，原因是。(5)甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現利用OMS－2對某密閉空間的甲醛進行催化氧化實驗。實驗開始時，該空間內甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時間后測得CO2含量升高至1.47mg/L，該實驗中甲醛的轉化率為(保留三位有效數字)。【答案】（1）90℃Fe（2）5∶12MnOeq\o\al(?,4)+2S2Oeq\o\al(2?,8)+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SOeq\o\al(2?,4)+22H+鉀肥OMS－2OMS－2顆粒小，表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快49.2%【解析】軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)，濾渣為二氧化硅，濾液A中含有Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH將鐵元素除去得到MnSO4·H2O，原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O反應方程式2MnOeq\o\al(?,4)+2S2Oeq\o\al(2?,8)+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SOeq\o\al(2?,4)+22H+，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4。(1)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度越高MnS2O6的生成率越低，“浸錳”的適宜溫度是90℃；軟錳礦和黃鐵礦加硫酸浸出，濾液A中含有Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH將鐵元素除去得到MnSO4·H2O；(2)Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，設Mn(Ⅲ)為x個，則Mn(Ⅳ)為12-x，根據化合物中元素化合價代數和為0，即得3x+4(12-x)=2×19，x為10，Mn(Ⅳ)為2，Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質的量之比為5∶1；根據題意生產過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質的量比1∶1∶5反應，產物中硫元素全部以SOeq\o\al(2?,4)的形式存在，該反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(?,4)+2S2Oeq\o\al(2?,8)+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SOeq\o\al(2?,4)+22H+；(3)根據反應方程式可知，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，該工藝中循環使用的物質化學式是H2SO4，K2SO4在農業生產中可用作鉀肥；(4)由圖像可以看出，相同溫度下，OMS－2作催化劑時，因納米級OMS－2比MnOx表面積大，吸附的反應物濃度更高，反應速率更快，故OMS－2與MnOx相比，催化效率較高是OMS－2；(5)設體積為VL，CO2含量由0.590mg/L升高至1.47mg/L，CO2含量增多0.88mg/L，反應生成的CO2的物質的量為SKIPIF1<0，根據原子個數守恒，參與反應的甲醛的物質的量為SKIPIF1<0，故該實驗中甲醛的轉化率為SKIPIF1<0=49.2%。18．合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。回答下列問題：（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的?H=___kJ?mol?1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為______kJ?mol?1。（2）工業合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：①500℃時，反應的平衡常數Kp(100MPa)Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為（保留3位有效數字），Kp=__(MPa)?2（列出計算式）。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]（3）科學家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時陰極區的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。①陰極區生成NH3的電極反應式為_______________。②下列說法正確的是______________（填標號）。A．該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能B．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置【答案】（1）-9217=33.3%SKIPIF1<0N2+6e?+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O?BC【解析】（1）由圖可知，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的?H=生成物總能量-反應物總能量=SKIPIF1<0kJ?mol?1。該歷程中速率最快的反應，即吸熱最少的反應，活化能（E）為17kJ?mol?1。（2）①由平衡常數定義可知，500℃時，溫度恒定，相同可逆反應，反應的平衡常數不變，Kp(100MPa)＝Kp(30MPa)。②500℃、30MPa時，氨氣的物質的量分數為20%，在恒溫恒壓時，物質的量之比與體積之比相同，即進料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3，可假設N2加入了1mol，H2加入了3mol，平衡轉化了xmol氮氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應前130變化量x3x2x平衡時1-x3-3x2x氨氣的物質的量