南京工業大學第南京工業大學第4頁共4頁一、選擇題（每題2分，共30分）1下列數據中有效數字是3位的是（ ）(A)1.003mol/L (B)pH=12.003 (C)1.230mol/L (D)pH=1.232可以減小偶然誤差的有效措施為（）(A)增加平行測定的次數(B)采用高純水和高純試劑(C)對測量儀器進行校正(D)做對照試驗用高錳酸鉀法測定Ca2+，Ca2+與MnO-之間的化學計量關系為)為（ ）4 4(A)2 (B)5/2 (C)5 (D)2/5下列物質不能直接用NaOH標準溶液準確滴定的是（ ）鄰苯二甲酸氫鉀 (B)HAc (C)NH+ (D)HCO4欲配制pH=3左右的緩沖溶液，應選擇下列何種酸和它的共軛堿（ ）(A)HAc(pK=4.74) (B)甲酸(pK=3.74)

224a a(C)一氯乙酸(pK=2.86) (D)二氯乙(pK=1.30)a a欲用EDTA標準溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干擾，下列哪種方法較好（lgK 27.94，lgK 18.04，pK 30.4，pK 14.93（ ）BiY PbY sp,Bi(OH)3 sp,Bi(OH)3適當降低pH值，利用酸效應進行分別滴定適當提高pH值，利用酸效應進行分別滴定Bi3+沉淀為Bi(OH)Bi(OH)Bi3+3 3Pb2+沉淀為Pb(OH)Pb(OH)后，滴定Bi3+已知lg

CaY

2 2pH6.07.08.09.0pH6.07.08.09.010.011.012.0lgY(H)4.653.322.271.280.450.070.01用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L允許相對誤差為0.1%，則最低允許pH值為（ (A)pH6 (B)pH8 (C)pH10 (D)pH12以MgY-EBT為指示劑用EDTA滴定Ca2+，終點時的顏色變化為（ ）MgY→Mg-EBT (B)Ca-EBT→EBT(C)Mg-EBT→EBT (D)EBT→Ca-EBT在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液電對的實際電位將上升（ ）稀HSO (B)三乙醇胺 (C)NHF (D)KCrO2 4 4 2 271mol/LHClE0'Fe3/Fe2

，E0'Sn4/Sn2

0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl40mL0.050mol/LSnCl2

溶液相混合，平衡時體系的電位是（ ）(A)0.14V (B)0.32V (C)0.50V (D)0.68V已知E0'Ce4/Ce3

1.44V,E0'Fe3/Fe2

0.68V，則下列反應：Ce4+

+

=

+Fe3+在達到化學計量點時，溶液中c

Fe3

/cFe2

值為（ ）(A)1.08×10-18 (B)92.5 (C)36.2 (D)某熒光吸附指示劑HFlFF將其加入用NaCl滴定AgNO3

的體系中，化學計量點后，應呈現的顏色是（ ）黃色 (B)黃綠色 (C)粉紅色 (D)不變色FeCl3

20.00mL2.0mLHClFeCl3

在乙醚和水中的分配比D=100，則上述操作中FeCl的萃取百分率為（ ）3(A)99.00% (B)99.90% (C)99.99% (D)99.01%用紙層析上行法分離物質A與B時，已知兩組分的比移值R =0.50，R =0.75。欲使分f(A) f(B)離后A與B的斑點中心距離為2.0那么層析濾紙條的長(cm)至少為（ ）(A)6 (B)8 (C)12.5 (D)25完成一項酸堿滴定問題的合理步驟是（ ）①根據指示劑變色范圍部分與滴定突躍范圍重疊的原則選擇指示劑；②寫出反應方程式，確定化學計量比和滴定終點的產物；③根據濃度等具體條件估算滴定終點產物的pH值和滴定突躍范圍；④估算終點誤差以檢驗滴定方法是否合理。(A)②①③④ (A)②③①④ (C)①②③④ (D)15做空白試驗可以在一定程度上消除（ ）試劑中的雜質和實驗用水對測定結果的影響玻璃儀器容積不準確所引起的偏差操作不穩定所引起的偏差實驗方法所引入的系統誤差二、填空題（共10分）EDTA測定廢水中的Pb2+標準溶液宜用標定（填“高純CaCOZnO1分3EDTA（2分） 酸堿、絡合或氧化還原三種滴定分析中，滴定突躍的大小受被測物濃度影響最小的是 （1分）用分光光度法測定合金鋼試樣中的微量銅，為使Cu2+與Fe3+分離，可以用過量NaF掩蔽Fe3+在弱酸性條件下經強型離子交換柱，使Cu2+留存于流出液中加以測定（填“酸”2分）(c1

mol/LNaAc+c2

mol/LNaOH)水溶液的質子條件式寫出二元弱堿NaCO水溶液中HCO的分布系數計算公2 3 3

（2分）（2分）三、問答題（每題5分，共20分）BaClBaSO重量法分析鋼管酸洗廢水中的SO2-2 4 4少量Fe(SO)Ar(Fe)=55.8Ar(Ba)=137.；2 43Ar(S)=32.07；Ar(O)=16.00。某樣品溶液含有常量的Fe3+Al3+Ca2+Mg2+離子，簡述測定該混合樣中各組分的方法（pH。是什么？四、計算題（共40分）0.6250g某純一元弱酸50.000.1000mol

NaOH溶液進行電位滴定，滴定終點時NaOH溶液的用量為18.55mL，試計算：該一元弱酸的摩爾質量；化學計量點時的pH已知：該一元弱酸的Ka=1.3×10-5。稱取三聚磷酸鈉PO）0.3627gPO3-NH-NHCl5310 4 3 40.2145mol/L的M2+溶液25.00mMgNHPOMgPO，4 4 227稱重為0.3192g，濾液和洗滌液混合后用EDTA滴定多余的Mg2+，終點時，消耗EDTA(c=0.1241mol/L)Mr(NaPO)=367.9，Mr(MgPO)=222.6。5310 227稱取含有PbO、PbO1.242g20.00mL0.4000mol/L（HCO）溶液，2 224PbO還原為Pb2+PbCO2 24.04000mol/LKMnO標準溶液滴定，用掉10.80mL。4再將濾渣PbCO沉淀溶于酸中，也用同濃度的KMnO39.80mL。24 4計算原試樣中PbO和PbO2

的質量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO)=239.2g/mol24已知lgK10.00

==

=5.4。CaY

Y(H)

1 2 Ca-EBT在pH=10.00的氨性