2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g2、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結構簡式：B．還有4種含有苯環的同分異構體C．乙烯分子的結構式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：3、設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒時轉移電子數為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數目為0.1NA4、據報道，某些花崗巖會產生具有放射性的氡()，從而對人體造成傷害，該核素核內中子數與質子數之差為A．86B．136C．50D．2225、下列反應屬于取代反應是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H26、在反應A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)7、下列說法正確的是A．C5H12有2種同分異構體 B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上C．異丁烷的一氯代物有2種 D．乙烷與HCl光照反應可得到氯乙烷8、下列物質不能發生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白質9、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶10、下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式: B．N2的結構式:

C．乙烯的結構簡式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意圖:

11、下列說法正確的是A．分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物B．凡是分子組成相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體C．苯分子中不存在C－C和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成D．H2O和H2O2互為同素異形體12、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點比純鋁高B．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產物一定是

Na2O213、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO414、關于基本營養物質的說法不正確的是（）A．糖類只含C、H、O三種元素B．油脂能發生水解反應C．蛋白質屬于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖屬于同系物15、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．和是同一物質C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基16、我國擁有較豐富的地熱資源，其開發利用前景廣闊。下列關于地熱能說法正確的是()①可以用于洗浴、發電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內部放射性元素衰變產生的能量④與地下水結合可形成熱水型地熱，釋放形式之一是溫泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態氫化物結合質子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。18、某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。20、實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________21、在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：(1)8分鐘內Z的平均生成速率為____________。(2)X的平衡轉化率為____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學反應速率的是____________。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______。a．容器內X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對分子質量不隨時間而變化

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據此解答。【題目詳解】根據M層的最外層電子數可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B。【答案點睛】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。2、D【答案解析】

A.異戊烷的結構簡式為，新戊烷的結構簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環的同分異構體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結構簡式是CH2=CH2，其結構式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。3、A【答案解析】A.標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價有-4價變成+4價，轉移電子數為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計算11.2L乙醇的質量，也就無法計算其中含有的分子數，故B錯誤；C.苯分子結構中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數目，故D錯誤；故選A。4、C【答案解析】分析：元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數和中子數之和是質量數，據此解答。詳解：根據可知質子數是86，質量數是222，則中子數＝222－86＝136，因此該核素核內中子數與質子數之差為136－86＝50。答案選C。5、B【答案解析】測試卷分析：有機物分子的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替生成其它物質的反應是取代反應，據此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應，D是苯的加成反應，答案選B。考點：考查有機反應類型的判斷點評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見考點。該題的關鍵是明確常見有機反應類型的含義以及判斷依據，然后具體問題、具體分析即可，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。6、B【答案解析】

如果都用物質C表示反應速率，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。7、C【答案解析】

A.C5H12有3種同分異構體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項錯誤；B.CH4是正四面體結構，則CH2Cl2是四面體結構，所有原子不在同一平面上，B項錯誤；C.異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項正確；D.乙烷與Cl2光照反應可得到氯乙烷，與HCl不能反應，D項錯誤；答案選C。8、A【答案解析】A.葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，A正確；B.油脂屬于酯類，可以發生水解反應；C.淀粉是多糖，可以發生水解反應，C錯誤；D.蛋白質水解最終生成氨基酸，D錯誤，答案選A。9、B【答案解析】分析：A項，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸；B項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行。詳解：A項，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項錯誤；B項，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項正確；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，故C項錯誤；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10、A【答案解析】甲烷的電子式：，故A正確；N2的結構式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。11、C【答案解析】

A.結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物才互為同系物，A項錯誤；B.分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，B項錯誤；C.分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在C－C和C=C，C項正確；D.同種元素組成的不同單質互為同素異形體，H2O和H2O2不是單質，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】為方便學生理解，現將高中階段“四同”區分如下：同位素：質子數相同，中子數不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結構不同的單質，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學性質相同但物理性質有所不同。

同系物：結構相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結構組差n個CH2；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。12、B【答案解析】分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉化為氧化鈉，然后吸水轉化為氫氧化鈉，最終轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。13、A【答案解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則最外層電子數為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩定，故C錯誤；D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4，故D錯誤；故選A。14、D【答案解析】A.糖類只含C、H、O三種元素，A正確；B.油脂屬于酯類，能發生水解反應，B正確；C.蛋白質屬于高分子化合物，C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結構不相似，二者不屬于同系物，D錯誤，答案選D。15、A【答案解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，其二氯代物只有一種結構，所以和是同一物質，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。16、C【答案解析】

①地下熱水還可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正確；②地熱資源是可再生能源，不是化石能源，故②錯誤；③地熱能起源于地球的熔融巖漿和放射性元素衰變，故③正確；④地熱資源與地下水結合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉，故④正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態下不發生電離，沒有產生可自由移動的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下以分子存在，不能產生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：。【答案點睛】量氣裝置讀數的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數時視線與凹液面最低處相平。20、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】

NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)NaHCO3不穩定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。21、0.0125mol·L-1·min-150%5：3CEFcd【答案解析】分析：（1）根據反應后的壓強計算容器內氣體的物質的量，根據反應的方程式結合三段式計算；（2）X的轉化率等于消耗的X的物質的量與X的起始物質的量的比值；（3）根據反應的方程式結合三段式