2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液2、下列過程屬于化學變化的是A．焰色反應B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華3、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應B．氧化鈣和水反應C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應D．一氧化碳氣體的燃燒4、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質 B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度5、下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．觀察溶液顏色B．加入碳酸氫鈉溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高錳酸鉀溶液6、下列過程一定吸收熱量的是A．化學反應過程中形成新的化學鍵B．干冰升華C．加熱才能發生的化學反應D．氧化鈣與水反應7、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，且它們的原子序數均不超過20。已知X原子最外層電子數是其最內層電子數的2倍，Y的最高正價與最低負價代數和為2，Z的周期數等于其族序數，W的最外層電子數與X的核外電子數相等，R的最外層電子數等于W和X的最外層電子數之差。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞YC．常溫下Z的單質與Y的最高價含氧酸濃溶液不發生反應D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜R8、下列各組物質互相接近時，能發生反應，并有大量白煙生成的是（）A．濃氨水跟硫酸 B．濃鹽酸和濃氨水C．氯化銨溶液跟燒堿 D．氨氣跟水9、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態C．當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態10、酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)11、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)?B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動C．充入1molA，C的體積分數增加D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動12、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)13、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低14、綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設計，其中最能體現“綠色化學”要求的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+Cl2CuCl2，CuCl2+H2SO4(濃)CuSO4+2HCl↑C．Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃)CuSO4+2HNO3↑15、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內壁上的酯，用熱堿液洗滌A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④16、下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強17、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D18、下列說法正確的是：A．分子式為C7H8，分子中含有苯環的烴的一氯代物有4種B．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷19、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境D．石油分餾的目的是生產乙烯、甲烷等化工原料20、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是（）RXYZA．簡單氣態氫化物的熱穩定性：R<XB．Y、Z的簡單離子半徑大小：Y<ZC．工業上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質YD．RZ2是含極性鍵的共價化合物21、下列結論錯誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤22、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。25、（12分）某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應類型是____。26、（10分）一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。27、（12分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發生的反應方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2.__________。(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中，加入_____繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結果分析取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數據如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數偏低，可能的一種原因是__________。28、（14分）（1）煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要化學反應方程式為__________。煤也可以直接液化，屬于________________（填“化學變化”或“物理變化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化學方程式為_______________該高分子化合物的鏈節為___；若該高分子化合物的相對分子質量為42000，則其聚合度為__。（3）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。29、（10分）甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。（1）甲醇與乙醇互為________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。（2）工業上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是________。A．高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．電解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑C．甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+COD．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑（3）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反應前后容器的壓強比為________，平衡時氫氣的體積分數為_________。②能夠判斷該反應達到平衡的是_______（填選項）。A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D．相同時間內消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH（4）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產中制備水煤氣時還使用CH4，則生產投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。（5）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。寫出該電池負極電極反應式__________________,正極電極反應式________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。2、C【答案解析】A．焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故C正確；D．碘的升華沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區別。3、C【答案解析】

根據示意圖可知反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，據此解答?！绢}目詳解】A.鋁熱反應屬于放熱反應，A項錯誤；B.氧化鈣和水反應屬于放熱反應，B項錯誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，屬于吸熱反應，C項正確；D.一氧化碳氣體的燃燒屬于放熱反應，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】常見的吸熱反應是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、C和H2O(g)、C與CO2反應、鹽類水解、大多數的分解反應，學生要理解謹記。4、A【答案解析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素。【答案點睛】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。5、A【答案解析】乙醇和乙酸都是無色液體，不能通過觀察溶液顏色鑒別，故選A；乙酸與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應，能通過加入碳酸氫鈉溶液鑒別，故不選B；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，乙醇不能使紫色石蕊溶液變色，能通過加入紫色石蕊溶液鑒別，故不選C；乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能通過加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故不選D。6、B【答案解析】測試卷分析：A.化學反應過程中形成新的化學鍵釋放能量，A項不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項符合；C.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，C項不符；D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，D項不符；答案選B?？键c：考查化學反應中的熱量變化。7、D【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，且它們的原子序數均不超過20。已知X原子最外層電子數是其最內層電子數的2倍，說明電子排布為2、4即碳元素；Y的最高正價與最低負價代數和為2，說明最高價+5，最低價-3，即為氮元素；Z的周期數等于其族序數，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；W的最外層電子數與X的核外電子數相等，電子排布為2、8、6即硫元素；R的最外層電子數等于W和X的最外層電子數之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；【題目詳解】A選項，Al半徑大于S，故A錯誤；B選項，C最高價氧化物對應水化物是碳酸，N最高價氧化物對應水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯誤；C選項，Al和濃硝酸發生鈍化，是發生反應了的，故C錯誤；D選項，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；綜上所述，答案為D。8、B【答案解析】

A．濃氨水有揮發性，硫酸沒有揮發性，濃氨水跟硫酸互相接近時，揮發的氨氣溶解于硫酸溶液生成硫酸銨，無白煙，故A錯誤；B．濃鹽酸和濃氨水均有揮發性，二者揮發的HCl與NH3相遇生成NH4Cl白色晶體，看到白煙生成，故B正確；C．氯化銨溶液和燒堿均沒有揮發性，氯化銨溶液跟燒堿互相接近時，不能發生反應，無白煙，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于，但無白煙，故D錯誤；答案為B。9、B【答案解析】

A．化學平衡是一個動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，故A錯誤；B．根據化學平衡狀態的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化，即達到化學平衡時，SO2、O2和SO3的物質的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學平衡是一個動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，只表示反應正向進行，不能判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應可能達到平衡狀態也可能未達到平衡，這與反應條件及加入的物質的多少有關，故D錯誤；答案選B。10、C9H10O2羥基CH3COOH++H2O氧化反應酯化反應（或取代反應)Cd干燥b【答案解析】分析：乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發生取代反應生成，發生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發生酯化反應得到乙酸苯甲酯，據此解答。詳解：（1）根據乙酸苯甲酯的結構簡式可知其分子式是C9H10O2；根據以上分析可知B為，含有官能團為羥基；（2）反應③是酯化反應，反應的化學反應方程式為CH3COOH++H2O。反應①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸苯甲酯進行干燥；③在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，答案選b。點睛：本題考查了有機推斷，常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用等知識，題目難度較大。測試卷涉及的題量較大，知識點較多，充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。熟練掌握常見有機物結構與性質、化學實驗基本操作為解答關鍵，注意明確常見有機物官能團名稱、反應類型，能夠正確書寫常見有機反應方程式。11、D【答案解析】

該反應是一個體積增大的反應，在恒溫恒壓條件下，若反應物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡。【題目詳解】A．若將A、C各減少1mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再減少molB，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，A錯誤；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動；然后在此基礎上再充入molB，平衡將向逆反應方向移動，B錯誤；C、充入1molA，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分數不變，C錯誤；D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應方向移，D正確。答案選D。12、C【答案解析】

化學反應速率之比等于化學系數之比，則根據方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。13、D【答案解析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。14、C【答案解析】測試卷分析：A項反應產生了有毒氣體SO2，錯誤；B項產生了副產物HCl氣體，錯誤；D項產生有毒氣體NO和副產物HNO3，錯誤?？键c：考查綠色化學理念。15、C【答案解析】

①單質碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，可用除殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，只能用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④油脂在熱堿液中發生水解，可用來除殘留的油脂，故④正確，因此正確答案為①②④，故C正確；綜上所述，答案為C。16、C【答案解析】根據元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素，Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族，原子序數：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性大小為：M>Z>Y，選項A錯誤；B、Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，選項B錯誤；C、Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩定結構，選項C正確；D、Y為F元素，F沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，熟練掌握元素周期表的結構為解答關鍵，注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。根據四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據元素的構、位、性關系進行推斷。17、A【答案解析】

A.生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質，D項錯誤；本題答案選A。18、A【答案解析】

A.C7H8為，分子中有4種化學環境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。19、D【答案解析】測試卷分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D。考點：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等20、C【答案解析】分析：根據題給信息Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應可知，Y為Al，根據圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項，元素的非金屬性越強氣態氫化物越穩定，簡單氣態氫化物的熱穩定性越弱，所以氣態氫化物的熱穩定性：CH4<NH3，故A項正確；B項，Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項正確；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電，應電解熔融的氧化鋁進行鋁單質的冶煉，故C項錯誤；D項，CS2為共價化合物，C和S原子之間形成極性共價鍵，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。21、B【答案解析】測試卷分析：離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B?？键c：考查元素周期律的應用22、D【答案解析】測試卷分析：選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確。故選D。考點：考查有機物的命名二、非選擇題(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據B轉化為C的條件可知B發生了水解反應，再結合C、D可發生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F為乙酸乙酯。據此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！敬鸢更c睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。24、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】測試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。25、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【答案解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學方程式；根據反應實質判斷反應類型?！绢}目詳解】(1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應。26、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【答案解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結合已學過的知識（即氧化還原反應規律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。27、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關注氯氣的凈化、保持無氧環境（防止生成氧化鋁）、干燥環境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣測定鋁的含量，再計算出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發生水解反應，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應原理可知，參加離子反應的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立②往不再產生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立；（6）三次實驗收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據2Al～3H2，可知鋁的物質的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質量分數為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據反應原理可知如果制得無水AlCl3的質量分數偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應生成氯化鋁，可導致氯化