第一課時物質的量的單位——摩爾§1.2化學計量在實驗中的應用第一課時物質的量的單位——摩爾§1.2化學計量在實驗中想一想在實驗中可以取12gC和32gO2反應，但是不能取1個碳原子和1個氧分子反應，那么如何計算出12g碳原子中含有多少個碳原子？想一想在實驗中可以取12gC和32gO2反應1.物質的量定義：它是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。一、物質的量的單位——摩爾注意：物質的量是一個整體概念，不可以拆開，拆開就失去原有的意義。1.物質的量一、物質的量的單位——摩爾注意：化學史11865年，奧地利化學家洛喜密脫成功地測定出STP條件下1cm3氣體中所含有的分子數。1909年，法國物理化學家吉·佩蘭提出，1g分子物質中所含有的粒子數是一個常數N，并建議將該常數命名為阿伏加德羅常數。化學史11865年，奧地利化學家洛喜密脫成功算一算

6.02×1023

6.02×1023算一算6.02×10236.02×10231.物質的量國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02×1023表示。1.物質的量1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號為化學史2歷史上阿伏加德羅常數的測量方法不斷地推陳出新，比如電子電荷法、黑體輻射法、a粒子計數法、平差法、早期X射線晶體密度法、現代X射線晶體密度法等，實驗數據的精密度也越來越高。化學史2歷史上阿伏加德羅常數的測量方法不斷地注意：阿伏加德羅常數是可以測量的，阿伏加德羅常數為6.0221367×1023個。在計算時，常約化為6.02×1023個。阿伏加德羅常數定義中的粒子是指構成物質的基本粒子。物質的量是針對分子、原子、離子等微觀粒子而言的，不針對宏觀物質。1mol不同物質含有的粒子數相同，質量不相同。注意：化學史31792年，德國數學家兼化學家里希特發現，發生化學反應的物質間都有一定的重量比關系。1802年，法國化學家費歇爾以1000份的硫酸為基準算出了其他酸和堿的當量。1803年，里希特按照費歇爾的方法，又算出了18種酸和30種堿的當量每一種元素都有自己的當量。他把這個發現叫做互比定律。1802年，法國化學家普魯斯特發現，化合物中各元素質量組成是固定不變的，他把這個假設稱為定比定律。1808年，英國化學家道爾頓基于里希特和普魯斯特的研究成果，提出了原子學說，并且他發現，當甲、乙2種元素能化合生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質量必互成簡單的整數比關系，他把這一發現稱為倍比假設。1811年，阿伏伽德羅提出了分子假說，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。化學史31792年，德國數學家兼化學家里希特發現，發生化學反物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間存在什么關系？n=N/NA若已知n，求N，則N=n·NA；若已知N

，n，求NA

，則NA=N/n。物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間存在什么關系？n=N/N思考（1）1mol大米，1mol氮說法對嗎？（2）3.01×1023個O2的物質的量為多少？答案：（1）不對。（2）0.5mol。思考（1）1mol大米，1mol氮說法對嗎？答案：2.摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M。單位：g/mol（或g·mol-1）。物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于粒子的相對分子質量或相對原子質量。物質的量、摩爾質量、質量之間存在的關系：n=m/M若已知n和M，求m，則m=n·M；若已知n和m，求M，則M=m/n。2.摩爾質量物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于粒子想一想H2SO4的摩爾質量為多少？24.5gH2SO4的物質的量為多少？98g/mol，0.25mol阿伏加德羅常數、粒子數、物質的量、摩爾質量、質量之間有什么聯系？N/NA=n=m/M想一想H2SO4的摩爾質量為多少？24.5gH2SO4的物質練習0.5molCO2中含

個C，

molO，

mol電子。與0.2molH3PO4有相同H原子數的HNO3為

mol，有相同氧原子數的H2SO4有

個，有相同的分子數的HCl有

mol，有相同原子總數NH3

mol。0.2molNaOH含Na+

mol，含OH－

mol，與

molBa(OH)2所含OH-相同。作業：教科書P17-181、2、5題0.51220.61.204×10230.20.40.20.20.1練習0.5molCO2中含

個C，

mo板書設計一、物質的量的單位——摩爾1.物質的量（1）定義：它是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。（2）單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。（3）國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。（4）阿伏加德羅常數：1mol任何粒子的粒子數，符號數NA，通常用6.02×1023表示。（5）物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間的關系：n=N/NA板書設計一、物質的量的單位——摩爾2.摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M。（2）單位：g/mol（或g·mol-1）。（3）物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于粒子的相對分子質量或相對原子質量。（4）物質的量、摩爾質量、質量之間存在的關系：n=m/M2.摩爾質量謝謝謝謝第一課時物質的量的單位——摩爾§1.2化學計量在實驗中的應用第一課時物質的量的單位——摩爾§1.2化學計量在實驗中想一想在實驗中可以取12gC和32gO2反應，但是不能取1個碳原子和1個氧分子反應，那么如何計算出12g碳原子中含有多少個碳原子？想一想在實驗中可以取12gC和32gO2反應1.物質的量定義：它是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。一、物質的量的單位——摩爾注意：物質的量是一個整體概念，不可以拆開，拆開就失去原有的意義。1.物質的量一、物質的量的單位——摩爾注意：化學史11865年，奧地利化學家洛喜密脫成功地測定出STP條件下1cm3氣體中所含有的分子數。1909年，法國物理化學家吉·佩蘭提出，1g分子物質中所含有的粒子數是一個常數N，并建議將該常數命名為阿伏加德羅常數。化學史11865年，奧地利化學家洛喜密脫成功算一算

6.02×1023

6.02×1023算一算6.02×10236.02×10231.物質的量國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02×1023表示。1.物質的量1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號為化學史2歷史上阿伏加德羅常數的測量方法不斷地推陳出新，比如電子電荷法、黑體輻射法、a粒子計數法、平差法、早期X射線晶體密度法、現代X射線晶體密度法等，實驗數據的精密度也越來越高。化學史2歷史上阿伏加德羅常數的測量方法不斷地注意：阿伏加德羅常數是可以測量的，阿伏加德羅常數為6.0221367×1023個。在計算時，常約化為6.02×1023個。阿伏加德羅常數定義中的粒子是指構成物質的基本粒子。物質的量是針對分子、原子、離子等微觀粒子而言的，不針對宏觀物質。1mol不同物質含有的粒子數相同，質量不相同。注意：化學史31792年，德國數學家兼化學家里希特發現，發生化學反應的物質間都有一定的重量比關系。1802年，法國化學家費歇爾以1000份的硫酸為基準算出了其他酸和堿的當量。1803年，里希特按照費歇爾的方法，又算出了18種酸和30種堿的當量每一種元素都有自己的當量。他把這個發現叫做互比定律。1802年，法國化學家普魯斯特發現，化合物中各元素質量組成是固定不變的，他把這個假設稱為定比定律。1808年，英國化學家道爾頓基于里希特和普魯斯特的研究成果，提出了原子學說，并且他發現，當甲、乙2種元素能化合生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質量必互成簡單的整數比關系，他把這一發現稱為倍比假設。1811年，阿伏伽德羅提出了分子假說，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。化學史31792年，德國數學家兼化學家里希特發現，發生化學反物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間存在什么關系？n=N/NA若已知n，求N，則N=n·NA；若已知N

，n，求NA

，則NA=N/n。物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間存在什么關系？n=N/N思考（1）1mol大米，1mol氮說法對嗎？（2）3.01×1023個O2的物質的量為多少？答案：（1）不對。（2）0.5mol。思考（1）1mol大米，1mol氮說法對嗎？答案：2.摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M。單位：g/mol（或g·mol-1）。物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于粒子的相對分子質量或相對原子質量。物質的量、摩爾質量、質量之間存在的關系：n=m/M若已知n和M，求m，則m=n·M；若已知n和m，求M，則M=m/n。2.摩爾質量物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于粒子想一想H2SO4的摩爾質量為多少？24.5gH2SO4的物質的量為多少？98g/mol，0.25mol阿伏加德羅常數、粒子數、物質的量、摩爾質量、質量之間有什么聯系？N/NA=n=m/M想一想H2SO4的摩爾質量為多少？24.5gH2SO4的物質練習0.5molCO2中含

個C，

molO，

mol電子。與0.2molH3PO4有相同H原子數的HNO3為

mol，有相同氧原子數的H2SO4有

個，有相同的分子數的HCl有

mol，有相同原子總數NH3

mol。0.2molNaOH含Na+

mol，含OH－

mol，與

molBa(OH)2所含OH-相同。作業：教科書P17-181、2、5題0.51220.61.204×10230.20.40.20.20.1練習0.5molCO2中含

個C，

mo板書設計一、物質的量的單位——摩爾1.物質的量（1）定義：它是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。（2）單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。（3）國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為