化學反應與能量學案一、復習目標1.了解反應熱和焓變的含義；能判斷某反應是吸熱還是放熱反應。能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應中的能量變化。2.認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。3.理解蓋斯定律的意義，能進行有關反應熱的簡單計算。4.理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發展的重要基礎。二、基礎回顧一、焓變反應熱1.焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。思考并補齊下圖______物能量△H______物能量△H＞0______物______反應______物能量△H＜0______物______反應生成物總能量反應物總能量生成物總能量反應物總能量（1）反應熱：_____________________________________________________。（2）焓變：_______________________________________________________；符號：____________；單位：________________。例1，下列說法不正確的是（）A.放熱反應不需要加熱即可發生B.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D.化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關例2，根據下列數據，推算：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝KJ/mol歸納：△H＝反應物的總鍵能_______生成物的總鍵能（填“+”或“—”）2.熱化學方程式定義：的化學方程式。例3，在200℃、101KPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應，文獻上表示反應熱是例4，已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是：（）H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol〖歸納〗熱化學方程式書寫的注意事項？1.2.3.4.二、測定中和熱〖實驗名稱〗利用簡易量熱計測定室溫下中和反應的反應熱〖實驗原理〗1.中和熱的定義：2.反應熱的計算公式：Q=m*C*⊿T注：（K）=T（℃）+=J*K-1*g-13.⊿H=—Q/物質的量為溶液的總質量例題5，試回答下列中和熱測定的有關問題。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌棒、·L－1鹽酸、·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________________。（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝___________________________________。例6，已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）△H=mol，計算下列反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為kJ。（2）用（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出熱量為kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量（大于、小于、等于），理由是。三．燃燒熱能源1.燃燒熱概念：在25℃、101kPa時，mol純物質燃燒生成的表示的意義：例如C的燃燒熱為／mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出的熱量，表示為。燃燒熱的計算：一定量的可燃物燃燒放出的總熱量=燃燒熱×可燃物的物質的量2．能源重要的化石燃料：、、。煤作燃料的利弊問題：從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用及環保等方面分析。新能源的開發：最有希望的新能源是、、、和等。例7，能否根據式子CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=mol認為甲烷的燃燒熱是mol？例8，下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是()(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-ckJ·mol-1(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1例9，1gH2S氣體完全燃燒，生成液態水和二氧化硫氣體，放出kJ熱量，求H2S的燃燒熱，并寫出該反應的熱化學方程式。四、對蓋斯定律的理解與分析蓋斯定律：___________________________________________________________。ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系為：_______________。例10，紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=kJ/mol寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式，由此可知，紅磷比白磷。（填“穩定”或“不穩定”）例11，發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為；（2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：。例12，巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=—molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=－kJ/mol據此推理所得到的下列結論正確的是A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小B．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石—定是吸熱反應例13，已知下列熱化學方程式：①Zn（S）+1/2O2（g）==ZnO（S）⊿H1②Hg（l）+1/