2023屆樂都縣第一中學高三二診模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4?H++HMO4-,HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液pH=12B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)2、電滲析法處理廚房垃圾發酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,乳酸的摩爾質量為90g/moL;“A-”表示乳酸根離子)。則下列說法不正確的是A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B.陽極的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6~8,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。設200mL20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L(溶液體積變化忽略不計)D.濃縮室內溶液經過電解后pH降低3、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2LSO3中含有原子數為2NAB.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2,均轉移電子2NAC.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數目小于0.1NAD.2molNO和1molO2充分反應后,所得混合氣體的分子數小于2NA4、已知:①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應后才與沉淀反應,將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,則生成沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中,正確的是A. B. C. D.5、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學反應速率(υ)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()A.若a+b=c,則t0時只能是增大反應體系的壓強B.若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑C.若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑D.若a+b≠c,則t0時只能是增大反應體系的壓強6、化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A.溫室效應導致海水的酸度增大,貝殼類生物的生存將會受到威脅B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的植物油會因水解而變質C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液,可以滅活新型冠狀病毒D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2的目的是防止營養成分被氧化7、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。下列說法正確的是A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C.實驗完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷D.裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的還原性8、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取ag該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),稱得固體質量為bg。則下列推斷不合理的是A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固體完全溶解C.若b=a,則紅色固體粉末一定為純凈物D.b的取值范圍:0<b≤a9、侯氏制堿法中,對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是()A.通入CO2 B.通入NH3 C.冷卻母液 D.加入食鹽10、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol的中,含有個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g),增加個P-Cl鍵11、雜環化合物是分子中含有雜環結構的有機化合物。常見的六元雜環化合物有下列說法正確的是()A.吡啶和嘧啶互為同系物B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構)C.三種物質均能發生加成反應D.三種分子中所有原子處于同一平面12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.1.1mol·L?1KI溶液:Na+、K+、ClO?、OH?B.1.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.1.1mol·L?1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.1.1mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?13、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗,能達到目的的是()A.甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙裝置可除去CO2中的SO2D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離14、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶15、室溫下向10mL0.1mol·L-1MOH溶液中加入0.1mol·L-1的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.MOH是強堿,M點水電離產生c(OH-)=10-13mol·L-1B.N點溶液中離子濃度大小關系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)C.P點溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-)D.從M點到Q點,水的電離程度先增大后減小16、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品,其主要化學成分屬于無機物的是A.陶瓷 B.中草藥 C.香料 D.絲綢二、非選擇題(本題包括5小題)17、生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16g·L-1的烴。已知:(1)下列說法正確的是________。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物質的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同C.E能和Na反應,也能和Na2CO3反應D.B和E反應,可以生成高分子化合物,也可以形成環狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無機試劑任選)。(5)的同分異構體中,分子中含1個四元碳環,但不含—O—O—鍵。結構簡式是________。18、化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:(1)甲的化學式為____。(2)甲發生爆炸反應的化學方程式為____。(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價為最高正價,另兩種元素的化合價為最低負價,則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為____。19、為了測定含氰廢水中CN-的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關閉活塞b。(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現象為______________。(3)待裝置B中反應結束后,打開活塞a,經過A裝置緩慢通入一段時間的空氣①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1。②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質,該副反應的離子方程式為_________________。(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應的離子方程式為_____________________________。20、I.近期,四川等地頻頻發生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質量分數為___(保留3位有效數字)。(2)某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發生,降低氮氧化物的排放,至關重要。(3)三元催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學式為____。②在圖1的轉化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號)。21、2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:已知:①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問題:(1)A的名稱為_________;試劑X為_________。(2)D中含有的官能團名稱為_________。(3)反應D→E的化學方程式為______________________________,其反應類型是________。(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。a.能與NaHCO3溶液反應b.能與濃溴水發生取代反應c.能與FeCl3溶液發生顯色反應d.lmolG最多能與3molH2發生加成反應(5)姜黃素的結構簡式為_________。(6)G(C8H8O3)的同分異構體中,寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。①苯環上的一取代物只有2種;②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;③lmol該物質與燒堿溶液反應,最多消耗3molNaOH。

參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【答案解析】

根據圖像可知,NaHMO4與NaOH發生反應是放熱反應,當溫度達到最高,說明兩者恰好完全反應,F點溫度最高,此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度,然后根據影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析?!绢}目詳解】A.根據圖像分析可知,F點溫度最高,說明此時兩物質恰好完全反應,NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)===10-13mol/L,則pH=13,故A錯誤;B.F點溶質為Na2MO4,溶液中質子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4),所以c(OH-)>c(HMO4-),故B正確;C.根據題意,兩者恰好完全反應,生成的溶質Na2MO4,屬于強堿弱酸鹽,即溶質為Na2MO4時,水解程度最大,E到F過程中,水的電離程度增大,F到G過程中,氫氧化鈉溶液過量,抑制水的電離,因此滴加氫氧化鈉的過程中,水的電離程度先變大,后變小,故C錯誤;D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2MO4,Na+的濃度最大,MO42?部分水解,溶液顯堿性,則c(OH?)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?),則c(Na+)<c(HMO4-)+2c(MO42-),故D錯誤;答案選B。2、C【答案解析】

A.根據圖示,該電解池左室為陽極,右室為陰極,陽極上是氫氧根離子放電,陽極周圍氫離子濃度增大,且氫離子從陽極通過交換膜I進入濃縮室,則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜,故A正確;B.根據A項分析,陽極的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B正確;C.在陽極上發生電極反應:4OH??4e?═2H2O+O2↑,陰極上發生電極反應:2H++2e?=H2↑,根據電極反應方程式,則有:2HA~2H+~1H2,電一段時間后陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,產生氫氣的物質的量==0.03mol,則生成HA的物質的量=0.03mol×2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g,此時該溶液濃度==47g/L,故C錯誤;D.在電解池的陽極上是OH?放電,所以c(H+)增大,并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室;根據電解原理,電解池中的陰離子移向陽極,即A?通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進入濃縮室,這樣:H++A?═HA,乳酸濃度增大,酸性增強,pH降低,故D正確;答案選C。3、D【答案解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.用KClO3法制取氯氣發生的是歸中反應,反應方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl2既是氧化產物,也是還原產物,產生3molCl2,反應轉移5mol電子,若產生1molCl2,需轉移電子mol,B錯誤;C.溶液的電荷守恒式為:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液顯中性時,n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,C錯誤;D.發生反應:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,故2molNO和1molO2充分反應后,所得混合氣體的分子數小于2NA,D正確;故合理選項是D。4、B【答案解析】

根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,所以沉淀質量增加,二氧化碳過量后沉淀又被溶解,即減少,同時考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答?!绢}目詳解】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,此時沉淀質量增加,當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后,根據題中信息可以知道,此時溶液處出于懸濁液狀態,所以此時發生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應,不管怎么樣都不會再有沉淀產生,但是同時沉淀的質量也不會減少,當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后,二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣,此時沉淀逐漸減少最后為零,則選項B符合題意,故答案選B。5、C【答案解析】

若a+b=c,條件改變后,正逆反應速率同時增大,且增大的程度相同,即平衡不移動,這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應體系的壓強;若a+b≠c,條件改變后,正逆反應速率同時增大,且增大的程度相同,即平衡不移動,改變的條件只能是加入催化劑;答案選C。6、B【答案解析】

A.二氧化碳和水反應生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能與碳酸鈣反應,所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅,故A正確;B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時間放置會被氧化而變質,故B錯誤;C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫用酒精,可以殺菌消毒,故C正確;D.二氧化硫具有還原性,可防止營養成分被氧化,故D正確;故答案為B。7、A【答案解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水,濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑,故A正確;B.錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應,除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液,再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡,因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液,故B錯誤;C.實驗完畢后,產物是1,2-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸點不同,可采用蒸鎦操作分離提純產品,故C錯誤;D.裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的漂白性,故D錯誤。綜上所述,答案為A?!敬鸢更c睛】SO2使溶液褪色不一定體現漂白性,使某些有機色質褪色,體現漂白性,使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現還原性。8、C【答案解析】

根據題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質量bg即為銅的質量,因此b=a,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子;2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物,加入過量的稀硫酸與Cu不反應,與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液,銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質量bg即為原混合物中銅反應后剩余的質量,因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子;3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液,稱得固體質量bg即為原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量,因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子;4、若ag紅色固體粉末只有Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液,反應后無固體剩余,因此b=0,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子;5、若ag紅色固體粉末只有Cu2O,依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液,稱得固體質量bg即為Cu2O反應生成的銅的質量,因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子;6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵溶液,與Cu2O反應生成銅和硫酸銅溶液,銅和硫酸鐵溶液發生氧化還原反應:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質量bg即為Cu2O反應生成的銅再次反應后剩余的質量,因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子;A.根據上述分析,反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種,故A正確。B.不論以何種形式組成的紅色固體,反應后若有固體剩余,一定是銅。由于硫酸過量,向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3,形成硝酸,具有氧化性,可與銅反應,只要硝酸足夠,可能使反應產生的固體完全溶解,故B正確C.若b=a,即b<a,根據上述分析,紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物;Cu和Cu2O的混合物;只有Cu2O;Cu2O和Fe2O3的混合物,因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物,故C錯誤;D.根據上述六種紅色固體粉末組成的分析,b的取值范圍:0<b≤a,故D正確。答案選C。9、A【答案解析】

母液中析出NH4Cl,則溶液應該達到飽和,飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡:NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq),若要析出氯化銨,應該使平衡逆向移動?!绢}目詳解】A.通入二氧化碳后,對銨根離子和氯離子沒有影響,則對母液中析出NH4Cl無幫助,故A正確;B.通入氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故B錯誤;C.冷卻母液,氯化銨的溶解度降低,有利于氯化銨的析出,故C錯誤;D.加入食鹽,溶液中氯離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故D錯誤;故選A。10、A【答案解析】

A.11B中含有6個中子,0.1mol11B含有6NA個中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計算氫離子個數,B錯誤;C.標準狀況下苯不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量,則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目,C錯誤;D.PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應,反應物不可能完全轉化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數目小于2NA個,D錯誤;答案選A。11、C【答案解析】

A.同系物差CH2,吡啶和嘧啶還差了N,不可能是同系物,A項錯誤;B.吡喃的二氯代物有7種,當一個氯位于氧的鄰位,有4種,當一個氯位于氧的間位有2種,當一個氯位于氧的對位,有1種,B項錯誤;C.三種物質均能有以雙鍵形式存在的鍵,能發生加成反應,C項正確;D.吡喃含有飽和碳原子結構,所有原子不可能處于同一平面,D項錯誤;答案選C。12、B【答案解析】

A項,I-與ClO-發生氧化還原反應,不能大量共存,故A不選;B項,在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應,可以大量共存,故B選;C項,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,故C不選;D項,Mg2+、HCO3-都能與OH-反應,不能大量共存,故D不選,答案選B。13、B【答案解析】

A.加熱會強烈水解,并且暴露在空氣中會導致被氧氣氧化為,最終無法得到,A項錯誤;B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水,即“黑面包實驗”,同時硫酸被還原得到,使溴水褪色,因此體現了濃硫酸的脫水性和氧化性,B項正確;C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉,因此不能用來除雜,C項錯誤;D.氯化銨固體受熱易分解,碘受熱易升華,二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離,D項錯誤;答案選B。【答案點睛】除雜的第一要義是不能和原物質反應,其次是不能引入新的雜質,最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優的除雜方法。14、B【答案解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質,故A錯誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質,故B正確;C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質,故C錯誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質,故D錯誤。故答案選B?!敬鸢更c睛】本題考查常見物質的名稱,了解常見物質的俗名是解題的關鍵,易錯選項A,注意對易混淆的物質歸納總結。15、B【答案解析】

A.室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,則c(OH-)=0.1mol·L-1,故MOH是強堿,室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等,A正確;B.10mL0.1mol·L-1MOH溶液,n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol,N點的時候,n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol,此時MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,反應方程式為:H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2-的水解程度比較微弱,溶液中離子濃度的大小為:c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),B錯誤;C.P點時MOH與H2X恰好完全反應生成MHX,反應方程式為:H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知:c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知:c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-),C正確;D.N點MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,水的電離程度最大,N點之后水的電離程度開始減小,故從M點到Q點,水的電離程度先增大后減小,D正確;答案選B。16、A【答案解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料,A項正確;B.中草藥中的有效成分屬于有機物,B項錯誤;C.香料中的主要成分也屬于有機物,C項錯誤;D.絲綢主要成分是蛋白質,是有機高分子化合物,D項錯誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O【答案解析】

C是密度為1.16g·L-1的烴,則M=Vm=1.16g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發生縮聚反應生成F為,據此分析?!绢}目詳解】根據上述分析可知:(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項A正確;B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質的量的乙烷相同,選項B正確;C.E中有—OH,能和Na反應,不能和Na2CO3反應,選項C錯誤;D.B和E中都是雙官能團,也可以形成環狀物,也可以形成高分子化合物,選項D正確。答案選ABD;(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團名稱是碳碳三鍵;(3)由B和E合成F是縮聚反應,化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;(5)的同分異構體滿足:分子中含1個四元碳環,但不含—O—O—鍵。結構簡式是等。18、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1:2【答案解析】

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一,由此可知丁是氮氣,丙是一氧化碳。根據流程圖可知氮氣的物質的量為0.01mol,一氧化碳的物質的量為n(CO)=,由此可知甲中C、N、O的原子個數比為1:1:1,化合物由四種元素組成,已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價,另兩種元素的化合價為最低負價,撞擊甲容易發生爆炸生成三種物質,則甲中應該有一種金屬元素,設甲的化學式為R(CNO)x,R的相對原子質量為M,根據反應2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有,所以M=108x,設x=1,2,3,……,當x=1時,M=108,R為銀元素,當x取2、3……時,沒有對應的金屬元素的相對原子質量符合要求,所以甲為AgOCN。【題目詳解】(1)由分析可知,甲的化學式為AgOCN,故答案為:AgOCN;(2)由分析可知,乙為銀單質,丙為一氧化碳,丁為氮氣,則甲發生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑,故答案為:2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑;(3)根據爆炸反應方程式可知,爆炸反應中被氧化的元素為氮元素,共2mol,還原產物為銀單質和一氧化碳,共4mol,則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為1:2,故答案為:1:2。19、分液漏斗防止空氣中的CO2進入裝置C中有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏大Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O)【答案解析】

實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數據的測定產生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質量的變化測得二氧化碳的質量,根據關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結合化學方程式的反應關系計算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應;(4)向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發生氧化還原反應生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2,結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式。【題目詳解】(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量,根據關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數據的測定產生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾,滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去,故答案為:防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置;有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去);(3)①依據反應CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到,裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質的量==3×10?4molCN?~CNO?~CO2~BaCO3↓1

13×10?4mol

3×10?4molc(CN?)=

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