學必求其心得，業必貴于專精湖北省武漢十一中2017屆高三理綜訓練（十二）之化學考試時間：2017年2月8日上午9:30～12：00滿分300分組卷劉大波命題：生物楊俊堂化學劉大波物理李坤審題:生物吳風勝化學徐俊瓊物理王鑫可能用到的相對原子質量:H－1C－12O－16Na－23S－32Ni－59Cu－647．化學與科學、技術、社會、環境親近相關.以下表達不正確的選項是．．．A．大氣中PM2。5比表面積大，吸附力強，能吸附好多有毒、有害物質B．氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應獲取的所有含氯化合物都擁有漂白性C．石墨烯是一種由單層碳原子組成的新納米資料,擁有導電性．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽8．設NA為阿伏加德羅常數值，以下相關表達正確的選項是A．標準狀況下,0。4gD2中所含中子的數目為0。2NAB．常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為6NAC．常溫下,1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+數目為0.01NAD．標準狀況下，盛有11。2LNO2的密閉容器中氮原子數為0。5NA9．以下相關有機化合物的說法正確的選項是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一個平面上B．CH2CH3的同分異構體中,苯環上的一氯代物只有一種的結構有4種C．CH2CHCH2OH能發生加成發應、取代反應、氧化反應等D．苯乙烯(

CHCH2）能使溴水褪色,1mol苯乙烯與溴水反應時最多耗資4molBr2學必求其心得，業必貴于專精10．依照以下實驗操作和現象所得出的結論錯誤的選項是．．選操作現象結論項向蔗糖中加蔗糖變成松懈多空濃硫酸擁有脫水性A的海綿狀碳和強氧化性入濃硫酸盛有22溶溶液變成棕黃色，Fe2+催化H2O2分解HO液的試管中一段時間后，溶液產生O2；加入幾滴酸中有氣泡出現，隨H2O2分解反應放化的硫酸亞后有紅褐色積淀熱，促進Fe3+的水解鐵溶液。生成.平衡正向搬動。將盛有銅片產生大量紅棕色濃硝酸擁有強氧化C的容器中加氣體，溶液變成藍性入濃硝酸綠色向等濃度的KCl、KI混雜Ksp（AgCl）>KspD液中逐滴滴先出現黃色積淀（AgI)加AgNO3溶液11．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置以下列圖，以下說法正確的選項是A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解精髓銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g還原可加入合適的CuO學必求其心得，業必貴于專精D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中耗資的O2體積相同12．“變化看法與平衡思想”是化學學科的核心涵養，室溫時0。10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中相關說法正確的選項是【已－9知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10】A．若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大+2－－B．溶液中各離子濃度大小關系c（Na）〉c(C2O4）>c(OH)＞c（H+）＞c(HC2O4－）C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=1013—2aD．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大8于2。4×10mol/L時即能產生積淀13．短周期主族元素X、Y、Z的單質m、n、p在平時狀況下均為氣態，并有以下轉變關系（反應條件略去）:其中雙原子單質分子中，單質m含共用電子對數最多，甲含有10電子，乙含有18電子。以下說法正確的是A．X是同周期中非金屬性最強的元素B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Y<ZC．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵26．（14分）某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關研究活動.學必求其心得，業必貴于專精70%濃H2SO4Na2SO3固體飽和NaHCO3品紅溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水漂白粉溶液溶液ABCDEF1）裝置A中反應的化學方程式為.(2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接序次：A→（）→（)→C→F。3)乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置考據亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是，經過現象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。（4）丙同學將A中產生的足量的SO2通入以下列圖裝置G中,G中有白色積淀生成。該積淀的化Fe(NO3)3和學式為.BaCl2混雜溶液pH=1推測產生積淀的原因可能是（不考慮空氣的響）

G影原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；原因三:。若是原因二，需證明Fe3+的還原產物，其實驗操作及現象是。（5)實驗中發現Na2SO3可能部分變質，現需測定Na2SO3的純度，稱15。0gNa2SO3樣品，配成250mL溶液，取25。00mL溶液，―1用0。20mol·L酸性KMnO4溶液進行滴定,達到滴定終點時耗資KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏學必求其心得，業必貴于專精色變化是

，樣品中

Na2SO3

質量分數是。27。（15分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首,采用合適的措施除掉其污染是保護環境的重要措施.I．研究發現利用NH3可除掉硝酸工業尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線以下列圖。1）①曲線a中，NO的初步濃度為6×10—4mg/m3，從A點到B點經過0。8s，該時間段內NO的脫除速率為mg／(m3．s）。②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是

,其原因是

.(2）已知在

25℃，101kPa時:請寫出用NH3脫除NO的熱化式：Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶"，將霧霾里含有的污染物轉變成Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3

學方程。SO2、NO等等化工用品，其生產流程以下

:學必求其心得，業必貴于專精3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3—和SO32-)存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i）與溶液pH的關系如右以下列圖所示.是

①溶液的

pH=8

時，溶液中各離子濃度由大到小的序次。②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加必然濃度的CaCl2溶液,溶液中出現渾濁，pH降為2,用化學平衡移動原理解說溶液pH降低的原因：。（4)裝置Ⅱ中NO轉變成NO3—的反應的離子方程式為。（5）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當耗資1molCH4時，理論上可再生molCe4+。28．（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：42495℃熱水NaF萃取劑(NH)SO無機相NiSO4礦渣研磨600℃焙燒浸泡浸出液除鈣萃取有機相（再生后循環利用）浸渣廢渣學必求其心得，業必貴于專精已知：(NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混雜研磨，混雜研磨的目的是。（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4）3生成FeO(OH）的離子方程式為________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有（填化學式）。3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取必然體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量很多于Fe3+物質的量的________倍；除掉過分的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產物為Cr3+，滴準時反應的離子方程式為_______.2+－3－1（4）“浸出液”中c（Ca)=1。0×10mol·L,當除鈣率達到99%時，溶液中c（F－）=_____mol11知Ksp(CaF2）=4。0×10]5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比的萃取率影響以下列圖，V0/VA

－1·L。［已(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的最正確取值是_______。100萃80Ni2+2+取Fe60率/%402000.10.20.30.4V0/VA學必求其心得，業必貴于專精35.【化學——選修3：物質結構與性質】(15分）在研究金礦床物質組分的過程中，經過解析發現了Cu-Ni-Zn—Sn—Fe多金屬互化物.1）某種金屬互化物擁有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體"），區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行。（2）基態Ni2+的核外電子排布式;配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_______FeO（填“＜”或“＞")。3）銅能與類鹵素(SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸OOH2NCuNH2（HNCS）的沸點，其原因OO是；寫出一種與SCN－互為等電子體的分子(用化學式表示)。（4）氨基乙酸銅的分子結構以以下列圖，碳原子的雜化方式有.5）立方NiO(氧化鎳）晶體的結構以以下列圖所示。若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0）,B為(1，1，0）,則C離子坐標參數為設其晶胞邊長為apm，

。學必求其心得，業必貴于專精列式．．表示NiO晶體的密度為結果,阿伏加德羅常數的值為NA)。

g/cm3（不用計算出(6）人工制備2+兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化.已知某氧化鎳樣品組成

的NiO有體仍呈Ni0。96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為36.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）

。光刻膠的一種合成路線以下：..Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答以下問題是

(1)A

的名稱是。

。

C

中所含官能團的名稱學必求其心得，業必貴于專精為

(2）C→D

的反應種類是。

，

X

的結構簡式（3）

D+G→

光刻

膠

的化學

方程式為

.4）T是C的同分異構體，T擁有以下性質或特色：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色;③屬于芳香族化合物。則T的結構有振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶

種。其中核磁共2∶2∶2的結構簡式為。(5)依照已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。(合成路線流程圖示比以下：）武漢十一中2017屆高三理綜訓練（十二）參照答案7。B8.A9.C10.B11。D12。C13.D26．（14分)1）Na2SO3+H2SO4（濃）===Na2SO4+SO2↑+H2O（2分)，2）A→（B）→(D）→C→F（2分，見錯無分）3）檢驗SO2可否除盡(1分）C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁（2分，兩個現象每個1分）（4）BaSO4（1分)SO23+、酸性條件下－都反應（1和FeNO3學必求其心得，業必貴于專精分）,取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN）6］溶液，有藍色積淀生成，說明反應后有Fe2+生成。（也可用其他方法證明反應后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）（5）由無色變成紫紅色（1分）84%（2分)27。（15分）(1)①1。－4（2分）5×10②3:1(1分)NH3與NO的物質的量比值越大，NO的脫除率越大（2分）(2）4NH3(g）＋6NO（g）=5N2(g)＋6H2O（l）H=－(3Q2＋3Q32Q1）kJ/mol（2分）(3）①c(Na＋)＞c(SO32－）＞c(HSO3－)＞c（OH－)＞c(H＋）（2分）－在溶液中存在電離平衡：－2－＋，②HSO3HSO3SO3＋H加入CaCl2溶液后,Ca2＋＋SO32－===CaSO3↓，使電離平衡向右移,c(H＋)增大（2分）4）3Ce4＋＋NO＋2H2O===3Ce3＋＋NO3－＋4H＋（2分)5)8（2分）28．（14分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2分)3+△+（2）Fe+2H2OFeO(OH)↓+3H（2分）SiO2、CaSO4（2分)（3)0。5(2分）Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(2分）34）2.0×10(2分）5）0.25(2分）35。(15分)（1)晶體(1分)x－射線衍射實驗（1分）8（2）[Ar］3d（1分）分子（1分）

＞(2分）學必求其心得，業必貴于專精3）5NA(1分）異硫氰酸中H－N鍵極性強，分子間存