哈爾濱市第六中學2022-2022學年度上學期期末考試高三化學試題考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39,Mn-55,Fe-56,Cu-64一．選擇題（只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1.下列說法正確的是（）Ａ.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化B.化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0C．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量D．若化學平衡向正方向移動，則正反應速率一定增大2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NAB．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同C．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應，一定能產生NA個SO2氣體分子3.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗駕駛員是否酒后駕車B．實驗室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D．家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的糖含量4.下列說法正確的是

（

）

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質

D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源5.下列說法正確的是（）A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO４2-+2I-+4H+C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D.100℃6.在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷該溶液中()A．一定含有I-，不能確定是否有Cl—B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+,一定含有Cl—D．一定含有I一、NO3-和Cl—7.下列敘述正確的是（）A.金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性8.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

（

）

A．將mol?L－1的某一元酸HA溶液和mol?L－1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a9．下圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質10.下列有關平衡常數的說法正確的是（）A．已知，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大D．化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變11.某溫度下,水的離子積常數K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()∶10 ∶1 ∶9 ∶2112.E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低13.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（）點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42點對應的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—14.下列有關化學方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=mol，則氫氣的燃燒熱為kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)△H＞0,則金剛石比石墨穩定C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H=molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2則△H1＞△H215.已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ熱量B.該反應熱△H=+（a-b）kJ/molC.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量16.將足量的BaCO3分別加入：①30mL水②LNa2CO3溶液③50mLBaCl2溶液④LHCl溶液中溶解至溶液飽和，請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為（）Ａ.①②③④Ｂ.③④①②Ｃ.④①③②Ｄ.②①④③17.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝mol/L，c(HI)＝6mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為()A．49B．16C．3618.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關霉酚酸的說法不正確的是（）A. 分子式為：C17H20O6B. 該物質能發生加成、取代、加聚等反應C. 該物質能與FeCl3溶液發生顯色反應D. 一定條件下，1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應19．下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應20.阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是 （）A．分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質B．阿斯巴甜能與H2發生加成反應C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．阿斯巴甜在一定條件下能發生水解反應21.下列離子方程式書寫正確的是（）A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O22.下列化學原理表述正確的是

（）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的物質的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)23.在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各，將容器加熱至400℃A．Na2CO3B．Na2CO3和Na2O2C．NaOHD．Na2CO324．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl225．向某密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體在一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（）A.其他條件不變時，增大壓強，B的轉化率不變~t5階段改變的條件為降低溫度的起始物質的量為D.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應為吸熱反應非選擇題(50分)26.（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA(g)+bB(g)pC(g)△H=?反應情況記錄如下表：時間/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min第4min第6min第8min第9min請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=mol?L－1?min－1(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：①第2min或；②第6min；③第8min。(3)若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為則該反應的△H=。(4)反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K=.Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a,B堿的溶液pH＝b(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為。A．大于7B.等于7C(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L－1。(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：。27.（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：ABC(1)A與C形成的液態化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：＞＞（用化學式表示）。(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：①寫出X與Z反應的離子方程式：。②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為，丁的水溶液pH＞7的原因是：（用離子方程式表示）。③將L丙溶液逐滴加入LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式。28.（11分）草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2（1）稱取Wg草酸晶體，配成mL溶液。（2）取mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平回答下列問題：①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；②實驗（2）中，滴定時，KMnO4溶液應盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；④滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是__________________________________；⑤若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質的量濃度及x的值:,.29.（14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是。（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題：①實驗前應先________________。分液漏斗中應該裝___________（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）。D裝置的作用是_________________________________________；②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置（用字母表示）前后質量的變化；③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g