.氣體摩爾體積授課目的概覽：〔一〕知識(shí)目標(biāo)在學(xué)生認(rèn)識(shí)氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有親近關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的看法。〔二〕能力目標(biāo)經(jīng)過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的授課，培養(yǎng)學(xué)生解析、推理、歸納、總結(jié)的能力。〔三〕感情目標(biāo)經(jīng)過本節(jié)內(nèi)容的授課，使學(xué)生主動(dòng)參加授課過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。授課重點(diǎn):氣體摩爾體積的看法授課過程:[序言]經(jīng)過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)。[板書]第二節(jié)氣體摩爾體積粒子數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量〔邊說邊寫〕[表達(dá)]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來(lái)。假設(shè)想要經(jīng)過質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？[學(xué)生回答]還需知道物質(zhì)的密度。V=m/ρ物質(zhì)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積名稱molg·mol—1g·cm3cm3Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3[講述]請(qǐng)大家依照已有的知識(shí)來(lái)填寫下表：[投影]表一.專心..H2O〔液〕1181表H2SO41981.83二〔表中所列氣體的密度均在溫度0℃，壓強(qiáng)101千帕下測(cè)定〕[引導(dǎo)]顯現(xiàn)以上樣品，請(qǐng)同學(xué)們觀察數(shù)據(jù)解析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系。[學(xué)生談?wù)揮結(jié)論：1、1mol不相同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不相同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基真相同。[表達(dá)]那么不相同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些要素有關(guān)？先請(qǐng)大家看這樣一個(gè)例子：一個(gè)班的學(xué)生排隊(duì)站在操場(chǎng)上，它所據(jù)有的面積和哪些要素有關(guān)？[學(xué)生回答]人數(shù)、間距、每個(gè)人的胖瘦[引導(dǎo)]那么同學(xué)們認(rèn)為物質(zhì)所據(jù)有的體積大小應(yīng)該和哪些要素有關(guān)？〔請(qǐng)大家閱讀課本第50頁(yè)—51頁(yè)，并總結(jié)〕[提問]物質(zhì)體積的大小取決于哪些要素？[學(xué)生回答]決定各物質(zhì)體積大小的要素有三個(gè)：粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小。[投影]粒子數(shù)目物質(zhì)的體積粒子大小粒子間距[引導(dǎo)]現(xiàn)在我們談?wù)摰氖?mol物質(zhì)的體積,也就是限制了粒子數(shù)目約為6.02×1023。那么：固、液體氣體粒子數(shù)目：6.02×10231mol物質(zhì)的體積粒子大小√粒子間距√物質(zhì)的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請(qǐng)同學(xué)們經(jīng)過投影解析固、夜、氣三種狀態(tài)，決定1mol物質(zhì)體積大小的主要要素。[學(xué)生談?wù)揮1、對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要要素。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子自己的大小不相同，決定了其體積的不相同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。[過渡]1mol氣體與固體、液體可否有相同的三要素呢？[學(xué)生談?wù)揮2、對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要要素是粒子間物質(zhì)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積的名稱molg·mol—1g·L—1L距H212.0160.0899離。O2132.001.429〔補(bǔ)CO2144.011.977充板書〕而不相同氣體在必然溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所.專心..以1mol任何氣體的體積基真相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。結(jié)論：相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的看法，給氣體摩爾體積下個(gè)定義。[板書]一、氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。〔提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積〕[表達(dá)]即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號(hào)為Vm，可表示為：V[板書]Vm—=[提問]n可否從氣體摩爾體積Vm的表達(dá)式中，知道其單位呢？[學(xué)生回答]能，是L/mol[板書]單位：L/mol或L·mol—1[提問]那么一摩爾氣體在任何狀態(tài)下所占體積可否是相等？可否是都約為22.4L，請(qǐng)同學(xué)們從影響氣體體積的主要要素：粒子間距下手談?wù)摗表達(dá)]大家在掌握氣體摩爾體積這個(gè)看法時(shí)，必然要注意以下幾點(diǎn)：1、氣體在不相同狀況下，氣體摩爾體積不相同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。2、在溫度為0℃，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3、氣體摩爾體積不過是針對(duì)氣體〔混雜氣體〕而言。4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類沒關(guān)所以，談?wù)摎怏w的摩爾體積時(shí)必需在必然條件下談?wù)摬庞幸饬x。結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L四要素：①狀態(tài)：氣體②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況③定量：1mol④數(shù)值：22.4L[投影練習(xí)]判斷正誤,并說明原由。標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)標(biāo)況下，1molO2和N2混雜氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類沒關(guān))4.22.4L氣體所含分子數(shù)必然大于11