2021屆全國新高考化學備考復習

電極方程式的書寫2021屆全國新高考化學備考復習

電極方程式的書寫12021屆全國新高考化學備考復習-電極反應方程式的書寫課件2寫出1-7題（一些經典電池）的電極方程式：1．鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。負極：_____________________________正極：______________________________1.【答案】Li-e－===Li＋

；MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2寫出1-7題（一些經典電池）的電極方程式：1.【答案】Li32．某燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H＋

，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O。

(1)H＋

由______極通過固體酸電解質傳遞到另一極(填a或b)。(2)b極上發生的電極反應式是__________________________2.【答案】aO2＋4e－＋4H＋===2H2O【解析】（1）燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極；（2）b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。2．某燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H＋，其43．氮的化合物可以通過電化學轉化，如圖為NO轉化為NO2的工作原理示意圖：負極：____________________________正極：______________________________3.【答案】負極：NO-2e-+O2－=NO2

正極：O2+4e-=2O2－3．氮的化合物可以通過電化學轉化，如圖為NO轉化為NO2的工54.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示：

負極：_____________________________正極：______________________________4.【答案】負極：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極：O2+4e-+4H+═2H2O，4.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，65．一種微生物燃料電池如圖所示(僅寫正極)：正極：______________________________5.【答案】正極：2NO3?+10e?+12H+=N2↑+6H2O5．一種微生物燃料電池如圖所示(僅寫正極)：5.【答案】正76.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：（1）該電池工作時，b口通入的物質為____________,c口通入的物質為__________。（2）該電池負極的電極反應式為__________6.【答案】（1）CH3OH；O2（2）CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+

6.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新87.據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。

電極a反應式為___________________電極b反應式為___________________________

7.【答案】BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，H2O2+2e-=2OH-7.據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）98.可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：在該電池中，b作______極，a極的電極反應為__________8.【答案】正CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+

b極上Cr2O72?被還原，應為正極反應，則a為負極，乙酸被氧化生成二氧化碳，電極方程式為：CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+8.可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其109.海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：該電池電解質為能傳導Li+的固體材料。上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應式為___________________9.【答案】Li+LiFePO4-e-=FePO4+Li+

該電池電解質為能傳導Li+的固體材料。這說明鋰是該電池的負極，失去電子，陽離子Li+向正極移動。則根據示意圖可知左圖中的小黑點表示Li+。充電是放電的逆反應，即該電極是陽極，陽極失去電子，則充電時該電極的反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+9.海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。1110.通過如圖電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀。膜1為__(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，陽極電極反應式為_____________________________________10.【答案】陽離子已知通過圖示電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀，陽極發生反應

膜2為陰離子交換膜，中間隔室的磷酸二氫根離子移動向陽極，與氫離子結合生成磷酸陰極發生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，膜1為陽離子交換膜，中間隔室的鉀離子移動向陰極，在陰極得氫氧化鉀10.通過如圖電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀1211.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。陰極發生的反應有：_______________、__________________。11.【答案】根據圖中信息，右側得到氧氣，則為OH－失去電子生成氧氣，為陽極，左側為陰極，陰極得到電子，化合價降低，因此ClO3－得到電子變為ClO2，生成的ClO2自身發生氧化還原反應，得到ClO3－和Cl－

11.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高1312.氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。①圖1中N型半導體為____(填“正極”或“負極”)②該系統工作時，A極的電極反應式為___________12.【答案】負極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O①該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導體和B極相連，為負極；②A是陽極，氮元素化合價由-3價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，電極方程式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O；12.氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。1413.通過N2O傳感器可監測環境中N2O的含量，其工作原理如圖所示①NiO電極上的電極反應式為__________________________②N2O濃度越高，則電壓表讀數越_____（填“高”或“低”）13.【答案】N2O-6e-+3O2-＝2NO2

高

①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。②根據U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數越高，故答案為：高。13.通過N2O傳感器可監測環境中N2O的含量，其工1514.某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，

裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是______________________②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為__________________14.【答案】氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

14.某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O516①在正極上，氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變，故答案為氧氣可以和二氧化碳共同轉化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變；②N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，因此應該在左側生成N2O5，即在陽極區域生成，據電極反應離子放電順序可知：陰極發生2H++2e-=H2↑的反應，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，①在正極上，氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結合為碳酸根1715.反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為_________15.【答案】陽陽MnO42--e-=MnO4-

反應b是電解法制備KMnO4，a為陽極，K2MnO4生成KMnO4，發生反應：MnO42--e-=MnO4-，陰極為b，由氫離子放電，得到KOH，故離子交換膜為陽離子交換膜，交換鉀離子15.反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作__1816．（2019·四川閬中中學高二月考）某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水。為防止污染環境，現采用下列工藝流程進行處理后再排出。在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，（1）電解時，鐵電極上的電極反應式：陽極：_________________陰極：___________________（3）Cr2O72-在酸性環境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。

這個變化的離子方程式是_________________________（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是________________________16．（2019·四川閬中中學高二月考）某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水。為防止污染環境，現采用下列工藝流程進行處理后再排出。16.【答案】Fe－2e-＝Fe2+2H+＋2e-＝H2↑Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2OCr2O72-還原時消耗H+，電解時陰極H+放電，都使溶液酸性減弱，pH值升高16．（2019·四川閬中中學高二月考）某鉻鹽廠生產過程中排19（1）電解時，陽極電解活性電極鐵，電極反應式為：Fe－2e-＝Fe2+，陰極電解溶液中的陽離子氫離子放電，電極反應式為：2H+＋2e-＝H2↑；（3）Cr2O72-在酸性環境中被還原劑Fe2+還原，能減少溶液酸性，該離子方程式是Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；（4）在電解過程中，陰極消耗了溶液中的H＋產生氫氣，降低了溶液的酸性，同時，在Cr2O72－與Fe2＋反應被還原為Cr3＋的過程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的酸性減弱，從而生成Cr（OH）3沉淀，降低了廢水中有害物質鉻的污染。所以，導致溶液pH值升高的原因有上述兩個。（1）電解時，陽極電解活性電極鐵，電極反應式為：Fe－2e-2017．（2018·廈門市湖濱中學高二月考）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式_______________________（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式__________________________17.【答案】SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+17．（2018·廈門市湖濱中學高二月考）某學習小組以SO22117.(1)原電池總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，原電池負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發生氧化反應；解析：(1)該電池中SO2失電子發生氧化反應，所以該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發生氧化反應，電解池陽極HSO3-失電子發生氧化反應，所以陽極的電極反應式HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+。17.(1)原電池總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2218.某微生物膜技術能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式：_________18.【答案】2NO＋10e?＋6H2O＝N2↑＋12OH－

（3）①該裝置為電解池，電解池的陰極發生還原反應，已知利用該裝置可將弱堿性水中的NO還原為N2，N元素化合價降低，發生還原反應，則NO為陰極反應物，N2為生成物，電極反應式為：2NO＋10e?＋6H2O＝N2↑＋12OH－；18.某微生物膜技術能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N23NaClO4+H2↑；19.甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質）。①寫出電源負極電極反應式：______________________________②寫出電解的總反應化學方程式：_______________________________19.【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2ONaClO3+H2ONaClO4+H2↑（4）①甲醇燃料電池中，甲醇在負極發生氧化反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②根據題給信息可知，電解過程中，NaClO3在陽極發生氧化反應生成NaClO4，電極反應為：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；氫離子在陰極發生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應：NaClO3+H2ONaClO4+H2↑；19.甲醇燃料電池DMFC可作電腦2420．（2019·浙江嘉興一中高二月考）Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示：物質NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980（1）請判斷該電池工作的適宜溫度應控制在____范圍內（填字母序號）。A．常溫

B．60℃～100℃

C．200℃～350℃

D．2000℃～3000℃（2）放電時，電極A為___極。（3）放電時，內電路中Na+的移動方向為________（填“從A到B”或“從B到A”）。（4）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為_____________20.【答案】C負從A到BSx2--2e-=xS20．（2019·浙江嘉興一中高二月考）Ⅰ、鈉硫電池作為一種25Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。（電極材料為石墨）

（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）___極，C口流出的物質是_______（2）SO32－放電的電極反應式為___________________（3）電解過程中陰極區堿性明顯增強，請結合電極方程式解釋原因________________________________

負硫酸SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+2H2O+2e-=H2↑+2OH-

Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶2620.I.（1）電池工作時，要求為熔融狀態的Na、S，根據物質的熔點表中數據，溫度應高于115℃，小于444.6℃，答案為C；（2）放電時，Na失電子生成鈉離子，則A電極做負極；（3）放電時，電池內部中陽離子向正極移動，則Na+的移動方向為從A到B；（4）充電時為電解池，陽極Sx2-失電子，生成xS，電極反應式為Sx2--2e-=xS；II.（1）根據圖像可知，此裝置為電解池，溶液中的Na+向陰極移動，則a與電池負極相連；b極為亞硫酸根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成硫酸根離子，則C口流出的為濃度較大的硫酸；（2）SO32－放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；（3）電解過程中陰極區發生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使溶液中的氫氧根離子濃度增大，堿性增強。20.I.（1）電池工作時，要求為熔融狀態的Na、S，根據2721.利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：①陰極的電極反應式為_________________________________________②生成N2的離子方程式為_______________________________________21.【答案】NO3?+8e?+10H+=NH4++3H2O2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O①根據圖示，陰極NO3?得電子發生還原反應生成NH4+，陰極反應方程式是NO3?+8e?+10H+=NH4++3H2O；②NH4+被HClO氧化為N2，反應的離子方程式是2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O。21.利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。2822.納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：納米零價鐵中Fe為負極，C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為___________22.【答案】

C2HCl3+5H++8e－=C2H6+3Cl－

納米零價鐵中Fe為負極，根據示意圖可知C2HCl3在其表面被還原為乙烷，其電極反應式為C2HCl3+5H++8e－=C2H6+3Cl－

22.納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖2923.間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H＋和H2O通過。電極Ⅰ的電極反應式為_______________________________由圖示可知，電極Ⅰ發生HSO3-→S2O42-反應，S元素得電子化合價降低，電極Ⅰ的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+＝S2O42-+2H2O23.【答案】2HSO3-+2e-+2H+＝S2O42-+2H2O23.間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原30

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電極方程式的書寫2021屆全國新高考化學備考復習

電極方程式的書寫312021屆全國新高考化學備考復習-電極反應方程式的書寫課件32寫出1-7題（一些經典電池）的電極方程式：1．鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。負極：_____________________________正極：______________________________1.【答案】Li-e－===Li＋

；MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2寫出1-7題（一些經典電池）的電極方程式：1.【答案】Li332．某燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H＋

，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O。

(1)H＋

由______極通過固體酸電解質傳遞到另一極(填a或b)。(2)b極上發生的電極反應式是__________________________2.【答案】aO2＋4e－＋4H＋===2H2O【解析】（1）燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極；（2）b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。2．某燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H＋，其343．氮的化合物可以通過電化學轉化，如圖為NO轉化為NO2的工作原理示意圖：負極：____________________________正極：______________________________3.【答案】負極：NO-2e-+O2－=NO2

正極：O2+4e-=2O2－3．氮的化合物可以通過電化學轉化，如圖為NO轉化為NO2的工354.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示：

負極：_____________________________正極：______________________________4.【答案】負極：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極：O2+4e-+4H+═2H2O，4.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，365．一種微生物燃料電池如圖所示(僅寫正極)：正極：______________________________5.【答案】正極：2NO3?+10e?+12H+=N2↑+6H2O5．一種微生物燃料電池如圖所示(僅寫正極)：5.【答案】正376.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：（1）該電池工作時，b口通入的物質為____________,c口通入的物質為__________。（2）該電池負極的電極反應式為__________6.【答案】（1）CH3OH；O2（2）CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+

6.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新387.據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。

電極a反應式為___________________電極b反應式為___________________________

7.【答案】BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，H2O2+2e-=2OH-7.據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）398.可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：在該電池中，b作______極，a極的電極反應為__________8.【答案】正CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+

b極上Cr2O72?被還原，應為正極反應，則a為負極，乙酸被氧化生成二氧化碳，電極方程式為：CH3COOH?8e?+2H2O=2CO2↑+8H+8.可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其409.海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：該電池電解質為能傳導Li+的固體材料。上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應式為___________________9.【答案】Li+LiFePO4-e-=FePO4+Li+

該電池電解質為能傳導Li+的固體材料。這說明鋰是該電池的負極，失去電子，陽離子Li+向正極移動。則根據示意圖可知左圖中的小黑點表示Li+。充電是放電的逆反應，即該電極是陽極，陽極失去電子，則充電時該電極的反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+9.海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。4110.通過如圖電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀。膜1為__(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，陽極電極反應式為_____________________________________10.【答案】陽離子已知通過圖示電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀，陽極發生反應

膜2為陰離子交換膜，中間隔室的磷酸二氫根離子移動向陽極，與氫離子結合生成磷酸陰極發生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，膜1為陽離子交換膜，中間隔室的鉀離子移動向陰極，在陰極得氫氧化鉀10.通過如圖電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀4211.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。陰極發生的反應有：_______________、__________________。11.【答案】根據圖中信息，右側得到氧氣，則為OH－失去電子生成氧氣，為陽極，左側為陰極，陰極得到電子，化合價降低，因此ClO3－得到電子變為ClO2，生成的ClO2自身發生氧化還原反應，得到ClO3－和Cl－

11.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高4312.氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。①圖1中N型半導體為____(填“正極”或“負極”)②該系統工作時，A極的電極反應式為___________12.【答案】負極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O①該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導體和B極相連，為負極；②A是陽極，氮元素化合價由-3價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，電極方程式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O；12.氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。4413.通過N2O傳感器可監測環境中N2O的含量，其工作原理如圖所示①NiO電極上的電極反應式為__________________________②N2O濃度越高，則電壓表讀數越_____（填“高”或“低”）13.【答案】N2O-6e-+3O2-＝2NO2

高

①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。②根據U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數越高，故答案為：高。13.通過N2O傳感器可監測環境中N2O的含量，其工4514.某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，

裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是______________________②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為__________________14.【答案】氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

14.某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O546①在正極上，氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變，故答案為氧氣可以和二氧化碳共同轉化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變；②N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，因此應該在左側生成N2O5，即在陽極區域生成，據電極反應離子放電順序可知：陰極發生2H++2e-=H2↑的反應，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，①在正極上，氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結合為碳酸根4715.反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為_________15.【答案】陽陽MnO42--e-=MnO4-

反應b是電解法制備KMnO4，a為陽極，K2MnO4生成KMnO4，發生反應：MnO42--e-=MnO4-，陰極為b，由氫離子放電，得到KOH，故離子交換膜為陽離子交換膜，交換鉀離子15.反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作__4816．（2019·四川閬中中學高二月考）某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水。為防止污染環境，現采用下列工藝流程進行處理后再排出。在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，（1）電解時，鐵電極上的電極反應式：陽極：_________________陰極：___________________（3）Cr2O72-在酸性環境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。

這個變化的離子方程式是_________________________（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是________________________16．（2019·四川閬中中學高二月考）某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水。為防止污染環境，現采用下列工藝流程進行處理后再排出。16.【答案】Fe－2e-＝Fe2+2H+＋2e-＝H2↑Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2OCr2O72-還原時消耗H+，電解時陰極H+放電，都使溶液酸性減弱，pH值升高16．（2019·四川閬中中學高二月考）某鉻鹽廠生產過程中排49（1）電解時，陽極電解活性電極鐵，電極反應式為：Fe－2e-＝Fe2+，陰極電解溶液中的陽離子氫離子放電，電極反應式為：2H+＋2e-＝H2↑；（3）Cr2O72-在酸性環境中被還原劑Fe2+還原，能減少溶液酸性，該離子方程式是Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；（4）在電解過程中，陰極消耗了溶液中的H＋產生氫氣，降低了溶液的酸性，同時，在Cr2O72－與Fe2＋反應被還原為Cr3＋的過程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的酸性減弱，從而生成Cr（OH）3沉淀，降低了廢水中有害物質鉻的污染。所以，導致溶液pH值升高的原因有上述兩個。（1）電解時，陽極電解活性電極鐵，電極反應式為：Fe－2e-5017．（2018·廈門市湖濱中學高二月考）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式_______________________（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式__________________________17.【答案】SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+17．（2018·廈門市湖濱中學高二月考）某學習小組以SO25117.(1)原電池總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，原電池負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發生氧化反應；解析：(1)該電池中SO2失電子發生氧化反應，所以該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發生氧化反應，電解池陽極HSO3-失電子發生氧化反應，所以陽極的電極反應式HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+。17.(1)原電池總反應為2SO2+O2+2H2O=2H5218.某微生物膜技術能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式：_________18.【答案】2NO＋10e?＋6H2O＝N2↑＋12OH－

（3）①該裝置為電解池，電解池的陰極發生還原反應，已知利用該裝置可將弱堿性水中的NO還原為N2，N元素化合價降低，發生還原反應，則NO為陰極反應物，N2為生成物，電極反應式為：2NO＋10e?＋6H2O＝N2↑＋12OH－；18.某微生物膜技術能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N53NaClO4+H2↑；19.甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質）。①寫出電源負極電極反應式：______________________________②寫出電解的總反應化學方程式：_______________________________19.【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2ONaClO3+H2ONaClO4+H2↑（4）①甲醇燃料電池中，甲醇在負極發生氧化反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②根據題給信息可知，電解過程中，NaClO3在陽極發生氧化反應生成NaClO4，電極反應為：ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O；氫離子在陰極發生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應：NaClO3+H2ONaClO4+H2↑；19.甲醇燃料電池DMFC可作電腦5420．（2019·浙江嘉興一中高二月考）Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示：物質NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980（1）請判斷該電池工作的適宜溫度應控制在____范圍內（填字母序號）。A．常溫

B．60℃～100℃

C．200℃～350℃

D．2000℃～3000℃（2）放電時，電極A為___極。（3）放電時，內電路中Na+的移動方向為________（填“從A到