2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．區別下列物質方法可行的是A．用消石灰區別NH4NO3和CO（NH2）2 B．用酚酞試液區別氯化鈉溶液與鹽酸C．用燃著的木條區別一氧化碳與甲烷 D．用導電性實驗區別氯化鈉溶液和稀鹽酸2．地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是()A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO3．下列“水”一定屬于溶液的是A．冰水B．鐵水C．硬水D．泥水4．如圖，是a，b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純aB．t℃時，等質量的a，b飽和溶液中含有相同質量的溶質C．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃D．a物質的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質的溶解度受溫度變化的影響較大5．下列化學用語表達正確的是A．1個鐵離子:Fe2+B．2個碳酸根離子:2CO3C．3個水分子:3H2OD．4個氫原子:2H26．高爐煉鐵核心反應中，發生還原反應的物質是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO27．屬于化學性質的是()A．還原性 B．導熱性 C．揮發性 D．溶解性8．下列是四種微粒的結構示意圖，其中說法正確的是A．①②的化學性質相似B．②④形成化合物的化學式為NaOC．②微粒失去兩個電子變為原子D．以上微粒結構示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期9．控制變量法是化學實驗的常用方法之一。如圖實驗探究影響反應速率的因素是()A．固體質量B．催化劑C．溫度D．濃度10．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是A．若把t1°C甲的飽和溶液升溫至t2°C再加甲的質量為15g.此時溶液仍為飽和溶液B．蒸發溶劑可使丙的飽和溶液變為不飽和溶液C．t1°C時，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同D．t2°C時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1°C，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙>甲=丙11．有關溶液的說法正確的是()A．溶液都是無色的B．稀溶液一定是不飽和溶液C．固體溶解時都放出熱量D．溶液都是均一、穩定的混合物12．有關分子和原子的說法，錯誤的是A．分子是保持物質性質的一種微粒 B．分子的質量可能比原子的質量小C．同種原子可能構成不同分子 D．原子是化學變化中最小的微粒二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．能源、環境、資源是人們關注的熱點。請根據所學化學知識回答下列問題。（1）目前人類使用的化石燃料主要有煤、___、天然氣，它們都屬于___（填“純凈物”或“混合物”）。（2）煤塊粉碎成煤粉后燃燒會更充分，原因是___。（3）目前，撫順城市居民家庭主要能源之一是管道天然氣，天然氣充分燃燒的化學方程式為___。（4）化石燃料是不可再生的，為緩解能源危機人們正積極開發利用新能源，請寫出一種新能源____。14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管（底部均有少量未溶固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。（1）10°C時，乙物質的溶解度是_________。（2）30°C時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序___________。（3）燒杯中加入濃硫酸后，試管中固體質量增加的是__________（選A或B），除了加濃硫酸外，還可以加_______（填一種物質化學式），也會發生這樣的變化。15．中考馬上就要來臨了，學生們要保證每天合理飲食搭配，請根據所學知識回答下列問題：（1）米飯和面包主要為人體補充的營養素是糖類，它們的主要成分在人體中最終會水解為人體可吸收的______（填名稱）。（2）牛奶中的營養素之一是蛋白質，蛋白質是由多種氨基酸構成極為復雜的化合物，蛋白質是構成細胞的基本物質，是_______的主要原料并提供能量。（3）蔬菜和水果富含的營養素是維生素，種植過程中防止葉子邊緣發黃需要施加①________肥；該肥具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長，②_______等功能。若還需補充氮元素，則同時提供這兩種元素的復合肥的化學式是③______。16．“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。請結合圖示回答問題：圖1中，“Fe”表示多種信息，如表示鐵元素、鐵單質，還能表示________________。從微粒的角度說明圖2反應的實質是_____________________________________。下圖為某反應的微觀示意如圖．請回答：①反應前后的物質中屬于單質的化學式：__________；②該反應的化學方程式為：_____________________________________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．現有如圖所示實驗裝置，請回答下列問題儀器①的名稱是______。用A裝置制取氧氣的化學方程式為______。如果用E裝置收集氧氣，收集的氧氣不純，原因可能是______。使用裝置B制取氣體，裝藥品前要檢查氣密性，一種方法是，關閉彈簧夾以后，從長頸漏斗中注水時，漏斗中的液面會上升，你認為漏斗中的液面至b處時，停止注水較好，理由是______。實驗室常用電石固體（主要成分是CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），該反應劇烈，速度較快，獲得平穩的氣流，應該選用的發生裝置是______（填裝置字母）。18．實驗室常用的氣體制取裝置如下。（1）寫出編號儀器的名稱：a_____，b_____。（2）選用裝置B作為制取氧氣的發生裝置，反應的化學方程式是_____。用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣集滿的方法是_____（寫明操作、現象、結論）。（3）用C裝置收集一瓶氧氣，將盛有白色硫酸銅粉末的燃燒匙伸入該集氣瓶中（如圖F所示），白色粉末變藍，說明收集到的氧氣中含有_____。（4）某小組同學欲探究不同體積分數的氧氣中，帶火星木條的復燃情況。I甲同學欲收集體積分數為40%的氧氣：先將集氣瓶中注入40%體積的水，如上圖中G所示，然后用排水法收集氧氣。乙同學認為該方法得到的氧氣體積分數不是40%，理由是_____。II改進后繼續實驗，部分數據如下，可以得出的結論是_____。氧氣體積分數90%80%70%60%40%30%帶火星的木條復燃復燃復燃復燃稍亮不變（5）分析上述相關實驗結論，寫出排水法和向上排空氣法收集氧氣各自的一個優點。_____四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：Ⅰ．取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；Ⅱ．配制100g溶質質量分數0.365%的稀鹽酸模擬胃酸；Ⅲ．取上述20g碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶，再逐滴滴加稀鹽酸，用數據傳感技術測得溶液pH變化如圖。請回答下列問題：碳酸氫鈉屬于___(填“氧化物““酸”“堿”或“鹽”)；當滴入稀鹽酸質量為5g，混合溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性。當滴入稀鹽酸質量為15g，混合溶液中溶質有____。用7.3%的稀鹽酸配制100g溶質質量分數0.365%的稀鹽酸，需要量取___mL蒸餾水。步驟Ⅲ中向錐形瓶中滴入10g溶質質量分數0.365%稀鹽酸時，兩種物質恰好完全反應(胃藥中其它成份不參加反應)。請依據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是多少?___

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、NH4NO3與消石灰混合研磨產生有刺激性氣味的氣體，CO（NH2）2不能，可以鑒別，符合題意；B、氯化鈉溶液與鹽酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞試液變色，不能鑒別，不符合題意；C、一氧化碳與甲烷燃燒均產生藍色火焰，不能鑒別，不符合題意；D、氯化鈉溶液和稀鹽酸均能導電，用導電性實驗不能鑒別，不符合題意。故選A。【點睛】酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇酸性溶液和中性溶液不變色。2、C【解析】

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，他們組成的化合物是氧化鋁：Al2O3；故選：C。3、C【解析】

A.冰水只有一種物質，是純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；B.鐵水是鐵的液態，是純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；C.硬水是含可溶性鈣、鎂化合物較多的水，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項正確；D.泥水不是均一、穩定的混合物，不是溶液，選項錯誤。故選C。4、A【解析】

A、a的溶解度受溫度影響較大，而b的溶解度受溫度影響較小，所以可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故正確。B、t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同質量的飽和溶液中，溶質質量a大于b，故錯誤。C、當溫度大于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，但沒告訴是飽和溶液還是不飽和溶液，所以不能來比較濃度的大小，故錯誤。D、從圖上可以看出，a物質的溶解度受溫度變化的影響較大，而b物質的溶解度受溫度變化的影響較小，故錯誤。故選：A。【點睛】在某一溫度下，若兩物質的溶解度相同，則飽和溶液中溶質的質量分數相等。同時溶液的濃與稀與溶液的飽和不飽和沒有直接聯系。5、C【解析】

A、1個鐵離子寫為Fe3+，選項A錯誤；B、2個碳酸根離子寫為2CO32-，選項B錯誤；C、3個水分子寫為3H2O，選項C正確；D、4個氫原子寫為4H，選項D錯誤。故選C。6、A【解析】

還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應【詳解】通過方程式可知，在反應中，氧化鐵失去了氧，被還原，發生了還原反應。故選A。7、A【解析】

化學性質是指在化學變化中表現出來的性質。【詳解】A、還原性是在還原反應中表現出來的性質，是化學性質，故選項A符合題意；B、導熱性是指能傳遞熱量的性質，是物理性質，故選項B不符合題意；C、揮發性是指物質從液態變成氣態的性質，是物理性質，故選項C不符合題意；D、溶解性指一種物質溶解在另一種物質中的能力，是物理性質，故選項D不符合題意。故選：A。8、C【解析】

A、①②的最外層電子數不同，所以化學性質不相似，故錯誤；

B、②是氧元素，顯-2價，④是鈉元素顯-1價，二者組成的化合物的化學式為Na2O，故錯誤；

C、②微粒失去兩個電子后，質子數=核外電子數，變為原子，故正確；

D、④的原子核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期，故錯誤。

故選：C。9、C【解析】

由圖可知，鹽酸的體積、濃度相同，鎂條的質量相同，水溫不同，故實驗探究影響反應速率的因素是溫度。故選C。10、C【解析】

A.由溶解度曲線圖可知，若把t1°C時，110g甲的飽和溶液升溫至t2°C再加甲的質量為15g，此時溶液仍為飽和溶液，選項錯誤；B.蒸發溶劑可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液，選項錯誤；C.，t1°C時，三種物質的溶解度大小關系是乙>甲=丙，所以飽和溶液溶質的質量分數關系是：乙>甲=丙，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量乙>甲=丙，當三種溶液溶質的質量分數相同時，等質量溶液中溶質的質量相同，選項正確；D.t2°C時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1°C，甲和乙的溶解度變小，得t1°C時飽和溶液，由于溶解度乙>甲，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲；降溫過程中，丙的溶解度增大，溶質不析出，溶質的質量分數不變，由于t2°C時丙的溶解度比t1°C時甲的溶解度小，所得溶液溶質的質量分數丙<甲，三種溶液溶質的質量分數大小順序為乙>甲>丙，選項錯誤。故選C。【點睛】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。11、D【解析】

A、溶液不一定是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，錯誤；B、稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，錯誤；C、固體溶解時不一定都放出熱量，也可能吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，而硝酸銨固體溶于水吸收熱量，錯誤；D、溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合，那么溶液都是均一、穩定的混合物，正確。故選D。12、A【解析】

A、分子是保持物質化學性質的一種微粒，不能保持物理性質，故錯誤；B、分子和原子不能比較大小，只能說分子一定比構成它的原子質量大，如水分子的相對原子質量為18，氫原子的相對原子質量為1，硫原子的相對原子質量為32，故分子的質量可能比原子的質量小，也可能比原子的質量大，正確；C、同種原子可能構成不同分子，如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，正確；D、原子是化學變化中最小的微粒，正確。故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、石油混合物增大與空氣的接觸面積太陽能等【解析】

天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水。【詳解】（1）目前人類使用的化石燃料主要有煤、石油、天然氣，它們都屬于混合物。（2）物質充分燃燒的條件是增大可燃物接觸面積、增加氧氣的濃度，故煤塊粉碎成煤粉后燃燒會更充分，原因是增大與空氣的接觸面積。（3）天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為。（4）化石燃料是不可再生的，為緩解能源危機人們正積極開發利用新能源，新能源為太陽能等。【點睛】混合物是由兩種或兩種以上物質組成。14、20g甲>乙BCaO或NaOH【解析】

（1）根據溶解度曲線，可以直接讀出，在10℃時，乙的溶解度為20g；（2）根據溶解度曲線，在30℃時，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度為10g，所以溶解度為甲＞乙；（3）濃硫酸稀釋會放出熱量，燒杯內溫度升高，從溶解度曲線可以看出，乙物質的溶解度隨溫度升高而降低，此時乙為飽和溶液，升高溫度后溶解度下降，繼續會有固體析出，所以盛有乙物質的試管B內固體質量增加，而甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，甲物質會溶解，所以盛有甲物質的試管A內固體質量減少；若發生類似的現象，只需加入的物質溶解時放出熱量或與水反應放熱，常見有CaO與水反應放熱或NaOH溶于水放出熱量。15、葡萄糖機體生長及修補受損組織鉀增強抗病蟲害和抗倒伏能力KNO3【解析】

（1）糖類在人體中最終會水解為人體可吸收的葡萄糖；（2）蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料并提供能量；（3）蔬菜、水果種植過程中防止葉子邊緣發黃需要施加①鉀肥；鉀肥具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長，②增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能；能同時提供氮元素和鉀元素的復合肥是硝酸鉀，化學式是③KNO3。16、1個鐵原子H++OH-=H2O(或“氫離子和氫氧根離子結合成水分子”)O22SO2+O22SO3【解析】

（1）“Fe”表示鐵元素、金屬鐵單質，還能表示1個鐵原子；（2）由微粒的變化可知，該化學反應的實質是：H++OH-=H2O(或氫離子和氫氧根離子結合成水分子)；（3）①根據微觀示意圖可知，反應物是O2和SO2，生成物是SO3，其中屬于單質的是O2；②反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、水槽沒有等導管口的氣泡連續均勻冒出就開始收集或集氣瓶中的水沒有裝滿便于觀察液面變化C【解析】

高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。【詳解】（1）儀器①的名稱是水槽。

（2）A裝置的試管中有棉花團，加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為。（3）如果用E裝置收集氧氣，收集的氧氣不純，原因可能是：沒有等導管口的氣泡連續均勻冒出就開始收集或集氣瓶中的水沒有裝滿。（4）使用裝置B制取氣體，裝藥品前要檢查氣密性，一種方法是，關閉彈簧夾以后，從長頸漏斗中注水時，漏斗中的液面會上升，漏斗中的液面至b處時，停止注水較好，理由是：便于觀察液面變化。（5）注射器可以控制反應的速率，故答案為：C；【點睛】氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，18、分液漏斗試管2KClO32KCl+3O2↑將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃則已集滿水蒸氣剩余60%的空氣中也含有氧氣，實際體積大于40%當收集到的氧氣體積分數大于60%時，帶火星的木條也能復燃排水法收集的氣體較純凈，排空氣法收集的氣體較干燥【解析】

氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，無色硫酸銅遇水變藍色，排水法收集的氣體較純凈，排空氣法收集的氣體較干燥。【詳解】（1）編號儀器的名稱：a是分液漏斗，b是試管。（2）裝置B試管口沒有塞一團棉花，反應為氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，故選用裝置B作為制取氧氣的發生裝置，反應的化學方程