2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．18g水含有原子數為3NA，所含的中子數為10NAC．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等2、氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于氧化還原反應 B．該反應利用了Cl2的氧化性C．該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有6mol電子轉移3、有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢4、為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發、結晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③5、關于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應，下列說法正確的是（）A．單質Zn中Zn的化合價升高，被還原，是氧化劑B．HCl中H的化合價降低，被氧化，HCl是還原劑C．H2是還原產物D．該反應是復分解反應，也是氧化還原反應6、下列物質中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水7、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質微粒直徑的大小C．是否能透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩定、透明9、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應，下列敘述正確的是()A．氧化產物為0.1mol B．還原產物為0.1molC．氧化產物和還原產物共0.2mol D．氧化產物為0.2mol10、下列貢獻與中國科學家無關的是A．創立侯氏制堿法 B．發現青蒿素C．合成結晶牛胰島素 D．發明元素周期表11、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A．液態硫酸、NH3 B．銅、二氧化硫C．KCl固體、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯氣12、下列基本實驗操作中，不合理的是A．配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列說法正確的是AMnO4－是氧化劑，Fe3+是還原產物BFe2+的還原性強于Mn2+CD生成1mol水時，轉移2.5mol電子14、常溫下，在溶液中能發生如下反應：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說法錯誤的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應可以進行B．Z元素在②③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+15、膠體區別于其它分散系的本質是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象D．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間16、去年5月，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會正式向社會發布元素115號（Mc）的中文名稱為鏌。關于288Mc原子說法正確的是A．中子數是173 B．電子數是288 C．質量數是115 D．質子數是288二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___19、使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L20、實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl21、某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經測定含Fe3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中FeSO4表現的性質為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的數目為3mol×NAmol－1=3NA，故A正確；B.18g水的物質的量為18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物質的量為1mol×3=3mol，含有原子數為3NA，所含的中子數為1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B錯誤；C．4℃時9mL水的質量為9mL×1g·mL－1=9g，水的物質的量為9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，標況下11.2L氮氣的物質的量為11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數目不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；故選A。2、C【解析】

A．該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變為-1價，屬于氧化還原反應，A說法正確；B．該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變為-1價，具有氧化性，則反應利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應中部分元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C說法錯誤；D．N2中N原子的化合價由-3價變為0價，生成1個氮氣轉移6個電子，則生成1molN2有6mol電子轉移，D說法正確；答案為C。3、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。4、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉與二氧化碳氣體，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質二氧化碳；

④加鹽酸溶解會引入雜質氯離子，并且鹽酸也會與Na2CO3發生反應，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯誤。故答案選D。【點睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質，而④中引入了新雜質氯離子，故④錯誤。5、C【解析】

A、Zn的化合價升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯誤；B、HCl中H的化合價降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產物，C正確；D、該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，復分解反應沒有化合價的變化，D錯誤；故選C。6、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。7、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。8、B【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小，選B。9、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應中鐵粉為還原劑，Fe3+為氧化劑，Fe2+既是氧化產物也是還原產物，以此解答該題。【詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應，反應中鐵粉為還原劑，Fe3+為氧化劑，Fe2+既是氧化產物也是還原產物，則氧化產物為0.1mol，還原產物為0.2mol，氧化產物和還原產物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發生的氧化還原反應及反應的離子方程式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查。注意反應物都已知的條件下，需要首先判斷過量。10、D【解析】

A、中國科學家侯德榜發現了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國科學家有關，故A錯誤；B、中國科學家屠呦呦發現青蒿素，獲得了諾貝爾獎，故B錯誤；C、中國科學家最早人工合成結晶牛胰島素，故和中國科學家有關，故C錯誤；D、俄國科學家門捷列夫制出了第一張元素周期表，和中國科學家無關，故D正確；故選D。11、A【解析】

A.液態硫酸屬于電解質，氨氣是非電解質，故A正確；B.銅是單質，不屬于電解質，二氧化硫是非電解質，故B錯誤；C.氯化鉀固體是電解質，硫酸鋇是電解質，故C錯誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤。故選A。12、C【解析】

A.配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了，所以無法確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D.為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。13、B【解析】試題分析：A、MnO4－是氧化劑，Fe3+是氧化產物，錯誤；B、還原劑還原性強于還原產物，正確；C、Fe3+反應生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。考點：考查氧化還原反應原理問題。14、B【解析】

在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，據此解答。【詳解】①根據2A2++B2＝2A3++2B-可知物質的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行，A正確；B．Z元素在②反應中被氧化；Z元素在③反應中被還原，B錯誤；C．根據以上分析可知物質的氧化性由強到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據以上分析可知物質的還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。15、D【解析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩定存在，這是膠體具有亞穩性的原因，不是與其它分散系的本質區別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區別于其它分散系的本質，B不合題意；C．膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象，這是膠粒的運動學性質，不是與其它分散系的本質區別，C不合題意；D．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，這是膠體區別于其它分散系的本質，D符合題意；故選D。16、A【解析】

組成原子的各微粒之間存在如下關系：原子序數=質子數=電子數，質量數=質子數+中子數，據此解答。【詳解】因鏌的原子序數為115，質量數為288，則其中子數=288-115=173；質子數=電子數=115；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl。【點睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據后續的實驗現象，確定這些固體的存在情況。19、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B。【點睛】一定物質的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質的量的計算需注意溶質是否含有結晶水，計算時不能漏掉結晶水。20、AC溶液中引入新的雜質離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解析】

本實驗是物質的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發NaCl溶液使其結晶得到純凈的NaCl。【詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉化為沉淀經過濾而除去，但為了不引入新的雜質，含鋇化合物中應含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質，因HCl、CO2均具有揮發性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態。21、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。【解析】

（1）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應，鐵元素化合價從+2→+3，鐵元素別氧化，FeSO4表現的性質為還原性。（2）物質的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液