碳酸鈉的性質(zhì)及應用專題二第二單元鈉、鎂及其化合物廈大附中俞佳碳酸鈉的性質(zhì)及應用專題二第二單元鈉、鎂及其化合物廈大附1碳酸鈉是____色固體粉末，____溶于水，1、物理性質(zhì)俗名________、_________白易純堿蘇打一、碳酸鈉碳酸鈉是____色固體粉末，____溶于水，1、物理性質(zhì)俗名2序號現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗4均有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑PH>7碳酸鈉水溶液顯堿性油污消失，變得光亮堿性物質(zhì)可以用來除油污加熱條件下碳酸鈉水溶液堿性增強2、碳酸鈉的化學性質(zhì)序號現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗4均有白色沉淀生成Na2C32、碳酸鈉的化學性質(zhì)2、能與某些堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、能與某些鹽反應

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl4、能與某些酸反應Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1、碳酸鈉溶液呈熱的碳酸鈉溶液可去除物品表面的油污堿性2、碳酸鈉的化學性質(zhì)2、能與某些堿反應Na2CO3＋Ca(4二、碳酸鈉與碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱色態(tài)屬類水溶性(同溫)酸堿性Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打

小蘇打白色粉末 白色細小晶體鹽 鹽大 小(相對于前者)(250C溶解度約為33克)(250C溶解度為9克)堿性 堿性 二、碳酸鈉與碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱5Na2CO3NaHCO3與堿反應NaOH與堿Ca(OH)2與鹽反應穩(wěn)定2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑不反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O受熱易分解熱穩(wěn)定性NaHCO3要比Na2CO3反應劇烈轉(zhuǎn)化2、化學性質(zhì)與酸反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaCO3+2H2ONa2CO3NaHCO3與堿反應NaOH與堿Ca(OH)2與6三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體:

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑵在溶液中加入相同濃度的鹽酸:

反應劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶溶解，加入CaCl2溶液:產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體:2NaHCO37四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織石油與冶金1、碳酸鈉的用途

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙8四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

食品—糕點發(fā)酵粉2、碳酸氫鈉的用途

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途食品—糕點發(fā)酵粉2、碳酸氫鈉的用9四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

醫(yī)療—治胃酸2、碳酸氫鈉的用途

滅火劑四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途醫(yī)療—治胃酸2、碳酸氫鈉的用途10反饋練習：1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）A、碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C、碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應D、用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，B反饋練習：1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）2、11將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：設原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 62x (19-15.9)gx=8.4g NaHCO3%=8.4g/19g=44.2%思考題將19gNa2CO3和NaHCO3的121942年我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。可連續(xù)生產(chǎn),原料利用率高,成本低,產(chǎn)品純凈，質(zhì)量高。其主要化學反應是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl該反應可以看作是飽和氯化鈉溶液跟飽和碳酸氫銨溶液之間發(fā)生的復分解反應NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl溶解度36.0g21.7g9.6g37.2g20℃↓1942年我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生13碳酸鈉的性質(zhì)及應用課件14[實驗]：把少量HCl分別加入盛著Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中。[現(xiàn)象]：均有無色氣體產(chǎn)生，但NaHCO3速率較快！與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(兩步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與HCl[實驗]：把少量HCl分別加入盛著Na2CO3和NaHCO152、相互轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO3①加熱（固體）②與NaOH反應（溶液）與CO2和H2O一起反應Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32、相互轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO3①加熱（固體）②與NaO16碳酸鈉的性質(zhì)及應用專題二第二單元鈉、鎂及其化合物廈大附中俞佳碳酸鈉的性質(zhì)及應用專題二第二單元鈉、鎂及其化合物廈大附17碳酸鈉是____色固體粉末，____溶于水，1、物理性質(zhì)俗名________、_________白易純堿蘇打一、碳酸鈉碳酸鈉是____色固體粉末，____溶于水，1、物理性質(zhì)俗名18序號現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗4均有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑PH>7碳酸鈉水溶液顯堿性油污消失，變得光亮堿性物質(zhì)可以用來除油污加熱條件下碳酸鈉水溶液堿性增強2、碳酸鈉的化學性質(zhì)序號現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗4均有白色沉淀生成Na2C192、碳酸鈉的化學性質(zhì)2、能與某些堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、能與某些鹽反應

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl4、能與某些酸反應Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1、碳酸鈉溶液呈熱的碳酸鈉溶液可去除物品表面的油污堿性2、碳酸鈉的化學性質(zhì)2、能與某些堿反應Na2CO3＋Ca(20二、碳酸鈉與碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱色態(tài)屬類水溶性(同溫)酸堿性Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打

小蘇打白色粉末 白色細小晶體鹽 鹽大 小(相對于前者)(250C溶解度約為33克)(250C溶解度為9克)堿性 堿性 二、碳酸鈉與碳酸氫鈉1、物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱21Na2CO3NaHCO3與堿反應NaOH與堿Ca(OH)2與鹽反應穩(wěn)定2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑不反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O受熱易分解熱穩(wěn)定性NaHCO3要比Na2CO3反應劇烈轉(zhuǎn)化2、化學性質(zhì)與酸反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaCO3+2H2ONa2CO3NaHCO3與堿反應NaOH與堿Ca(OH)2與22三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體:

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑵在溶液中加入相同濃度的鹽酸:

反應劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶溶解，加入CaCl2溶液:產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體:2NaHCO323四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織石油與冶金1、碳酸鈉的用途

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙24四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

食品—糕點發(fā)酵粉2、碳酸氫鈉的用途

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途食品—糕點發(fā)酵粉2、碳酸氫鈉的用25四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

醫(yī)療—治胃酸2、碳酸氫鈉的用途

滅火劑四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途醫(yī)療—治胃酸2、碳酸氫鈉的用途26反饋練習：1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）A、碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C、碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應D、用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，B反饋練習：1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）2、27將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：設原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 62x (19-15.9)gx=8.4g NaHCO3%=8.4g/19g=44.2%思考題將19gNa2CO3和NaHCO3的281942年我國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。可連續(xù)生產(chǎn),原料利用率高,成本低,產(chǎn)品純凈，質(zhì)量高。其主要化學反應是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl該反應可以看作是飽和氯化鈉溶液跟飽和碳酸氫銨溶液之間發(fā)生的復分解反應NaCl+NH4HCO3