第三單元物質構成的奧秘課題2——原子的構成回憶：原子和分子的概念原子可以再分么？？？知識回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區別：

——————————————————4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質:

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保持物質化學性質的最小粒子化學變化中最小的粒子在化學變化中，分子可分而原子不可分在化學變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)3.原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發現了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）4.α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。5.玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)科學家是怎樣認識原子的盧瑟福1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時，發現：1、大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；2、也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑；3、甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。思考與交流結合以上實驗的3個實驗現象，分析原子結構的以下特點：1、原子是否為實心小球，為什么？2、原子核的質量相對大小如何？3、原子核帶電荷嗎，電性如何？

為什么絕大多數的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數被反彈回來？這極少數的粒子碰到了的很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會是來自質量很小的“西瓜子”（電子）嗎？如果你當時在場，發現了這一出乎意料的現象后，你會怎么想呢？交流共享一、原子的構成1.原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）小結：2.構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。想一想3.幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817質子數=核外電子數=核電荷數不是所有的原子都含有中子。質子數不一定等于中子數。不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。4.原子核·原子的大小關系：原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運動。原子核原子原子核比原子小得多原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。電子繞核運動【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布一、核外電子的排布：電子層符號KLMNOPQ電子層序數(n)1234567電子離核的距離近遠電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運動）核外電子分層排布電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高2、原子結構示意圖如：Na電子層每個電子層上的電子數核內質子數原子核練習：畫出下列原子的結構示意圖：7N12Mg17Cl部分非金屬元素的原子結構示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結構示意圖氦氖思考1元素的化學性質由什么決定的？2通過觀察1-18號元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點4、三類元素的原子最外層的電子數目的特點元素種類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數特征元素（化學）性質8個(He為2個)

穩定（不得失)＜4個在化學反應中易失去電子在化學反應中易得到電子≥4個總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的

關系密切。最外層電子數2、在原子結構中，決定元素種類的是

。決定元素化學性質的是

。3、下列具有相似化學性質的元素組別是：

。A.D.C.B.核電荷數（即核內質子數）元素原子的最外層電子數C、D【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？核電荷數電子層該層電子數2、原子結構示意圖及各部分表示的含義：Na3、原子結構與元素的種類和元素化學性質的關系：（1）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失去最外層電子，化學性質活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4

個電子，易得到電子，化學性質活潑。（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦2個），稱穩定結構，化學性質不活潑?！窘Y論】：元素的化學性質與原子結構的最外層電子數有著密切關系。第四單元物質構成的奧秘課題3離子【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有什么特點？NaNa＋ClCl-NaClNaCl鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：1、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。3、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數標注在元素符號的右上角，數字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

帶負電荷的原子叫做陰離子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。4、構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數固態非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構成的物質：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構成的物質：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。5、離子與原子的區別和聯系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯系：（1）區別:a、化學性質不同：原子結構大多不穩定，化學性質活潑；離子結構穩定，化學性質不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。【基礎練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結構示意圖，哪些是離子結構示意圖，并能夠根據結構示意圖寫出對應的符號：原子：核電荷數＝核外電子數離子：核電荷數≠核外電子數Na＋Mg2＋S2－Cl－當堂練習輕松做必做題1、原子和分子的本質區別是()A、體積大小不同B、質量不同C、分子能獨立存在，原子不能D、在化學反應中分子可分，原子不可分2、原子里的質子數等于()A、中子數B、電子數

C、中子數和電子數之和D、原子序數DBD3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內有2個質子和1個中子。氦-3原子中的電子數為()A、1B、2C、3D、4B知識回顧1.組成一切原子所不可缺少的粒子（）A電子B質子、電子C質子、中子、電子D質子、中子

2.科學家發現一種元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該原子核外有多少個電子（）A111B161C50D2721.swfBA

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：根據右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數采用還原成原子的方法學完本課題你應該知道1、原子核外電子是分層排布的；2、原子結構可以用原子結構示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系；4、構成物質的粒子除原子、分子外，還有離子。離子是由原子得失電子形成的。幾種原子的質量

原子種類原子質量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg

原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。二、相對原子質量注意點：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。相對原子質量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相對原子質量大的其原子的實際質量也大。◆符號Ar◆表達式表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.67