第3課時氧化還原反應的基本規律第3課時新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件氧化還原反應電子轉移的表示方法1.雙線橋法(1)意義:表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。氧化還原反應電子轉移的表示方法(2)實例:(2)實例:2.單線橋法(1)意義:表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。(2)實例:2.單線橋法【情境·思考】金屬腐蝕,是金屬和周圍環境發生化學或電化學反應而導致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環境中生銹,銅器在使用過程中表面生成銅綠,鋁制品在潮濕空氣中表面會生成白色粉末,地下金屬管道腐蝕穿孔等。【情境·思考】新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件鋼鐵在潮濕環境下發生腐蝕的主要反應方程式為①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2,②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O鋼鐵在潮濕環境下發生腐蝕的主要反應方程式為(1)上述過程發生的反應中屬于氧化還原反應的有哪些反應?提示:①②。氧化還原反應的特征是化合價的升降。(1)上述過程發生的反應中屬于氧化還原反應的有哪些反應?(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應的電子轉移。提示:

(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應的電子轉移。知識點一氧化還原反應中電子轉移的表示方法【重點釋疑】1.雙線橋法(1)基本步驟知識點一氧化還原反應中電子轉移的表示方法(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉移數用a×be-形式表示,a表示發生氧化或還原反應的原子個數,b表示每個原子得到或失去的電子數,當a=1或b=1時,要省略。(2)注意事項④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。如

④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。(3)記憶口訣:先標化合價,再看價變化;起止同元素,橋上標變化。(3)記憶口訣:2.單線橋法(1)基本步驟2.單線橋法(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移數目;②要用箭頭標明電子轉移的方向;(2)注意事項③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如

③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。【記憶口訣】先確定變價元素,再計算價態變化;橋上標明電子數,箭頭還原到氧化。【記憶口訣】

【思考·討論】(1)在用雙線橋法表示電子轉移情況時,箭頭的指向能表示電子轉移的方向嗎?兩個線橋上表示的電子總數有何關系?請簡要說明。【思考·討論】提示:雙線橋不能表示電子轉移方向;只能表明同一元素原子的電子轉移情況。兩個線橋上電子總數相等。提示:雙線橋不能表示電子轉移方向;只能表明同一元素原子的電子(2)在用單線橋法表示電子轉移情況時,其含義是什么?提示:單線橋法箭頭指向為從還原劑到氧化劑及它們之間轉移的電子數。(2)在用單線橋法表示電子轉移情況時,其含義是什么?【案例示范】

【典例】(2019·海淀高一檢測)碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環境缺碘,人體攝取碘不足所致。【案例示范】我國政府對碘缺乏病相當重視,為了消除碘缺乏病,規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O我國政府對碘缺乏病相當重視,為了消除碘缺乏病,規定在食鹽中必(1)請指出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(2)請分別用單線橋法和雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。(1)請指出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭生活用品,設計實驗,檢驗食用鹽中是否含有碘元素,將你的思路寫出來,與同學們交流。(4)請查閱相關資料,寫出幾條防治碘缺乏病的措施。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產物、還原產物均是I2。(2)雙線橋:答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產物、還原產單線橋:單線橋:(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍;而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應。(4)①食用合格碘鹽,②經常吃含碘豐富的食物:紫菜、海帶、海魚及海貝類等。(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試

【遷移·應用】(2019·衡水高一檢測)黑火藥是中國的四大發明之一,發生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應并注明電子得失_____。

(2)該反應中氧化劑是_______;還原產物是_______。

【遷移·應用】【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規律,然后依據得失電子數目相等的規律,標出電子轉移的數目,如下:【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規律,然后依(2)元素化合價降低的物質是氧化劑;氧化劑被還原為還原產物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產物。(2)元素化合價降低的物質是氧化劑;氧化劑被還原為還原產物,答案:(1)(2)S、KNO3

K2S、N2答案:(1)【補償訓練】

1.(2019·漳州高一檢測)下列反應中,電子轉移方向和數目正確的是 (

)【補償訓練】新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件【解析】選D。選項A中應該轉移2個電子;選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子,失去電子;選項C中,C失去電子,氧氣得到電子。【解析】選D。選項A中應該轉移2個電子;選項B中是亞鐵離子被2.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。2.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:2KMnO4(2)用單線橋法表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。(3)該反應中氧化劑是________________,發生氧化反應的是________________。(2)用單線橋法表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl【解析】反應中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1價升高到氯氣中的0價,高錳酸鉀是氧化劑,發生還原反應,鹽酸作還原劑,發生氧化反應,結合氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。【解析】反應中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1答案:(1)(2)(3)KMnO4

HCl

答案:(1)知識點二氧化還原反應的基本規律【重點釋疑】1.守恒規律知識點二氧化還原反應的基本規律應用:氧化還原反應方程式的配平和相關計算。應用:氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2.強弱規律2.強弱規律還原性:還原劑>還原產物。氧化性:氧化劑>氧化產物。應用:物質間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發生反應。還原性:還原劑>還原產物。3.先后規律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強的先被氧化。3.先后規律(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強的先被還原。應用:判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。如:把氯氣通入FeBr2溶液時,還原性:Fe2+>Br-,若氯氣的量不足時首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時,還原性:I->Fe2+,若氯氣的量不足時首先氧化I-。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強的先被還原。4.價態規律(1)高低規律應用:判斷物質的氧化性、還原性。4.價態規律(2)歸中規律①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時,高價態+低價態中間價態,即“價態歸中,互不交叉”,三種情況:

(2)歸中規律新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件②同種元素相鄰價態間不發生化學反應。應用:判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。(3)歧化規律同種元素的中間價態生成高價和低價,即中間價高價+低價。②同種元素相鄰價態間不發生化學反應。

【思考·討論】

(1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結果只有銀白色物質析出,你能解釋其中的道理嗎?提示:氧化性Ag+>Cu2+,根據先后規律,少量的鐵先與氧化性強的Ag+發生反應,結果只有銀白色物質析出。【思考·討論】(2)已知SO2具有較強的還原性,濃硫酸具有吸水性和強氧化性,那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示:能。硫元素的化合價有-2、0、+4、+6,SO2和濃硫酸中硫元素的化合價分別為+4、+6,中間沒有價態,不能發生氧化還原反應,故可以干燥。(2)已知SO2具有較強的還原性,濃硫酸具有吸水性和強氧化性【案例示范】【典例1】一定條件下,氨氣與一氧化氮發生反應:NH3+NON2+H2O(未配平)。在該反應中,被氧化與被還原的氮原子數之比為 (

)A.2∶3

B.3∶2

C.4∶5

D.5∶6【案例示范】【解析】選A。在氧化還原反應中,得失電子數目相等。NH3中N的化合價為-3,反應后變為0,作還原劑被氧化;NO中N的化合價為+2,反應后為0,作氧化劑被還原。為保持得失電子數目相等,則應為2個NH3和3個NO反應,所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數比為2∶3。【解析】選A。在氧化還原反應中,得失電子數目相等。NH3中N

【母題追問】(1)氧化產物與還原產物的分子個數之比是多少?提示:2∶3。氮氣既是氧化產物也是還原產物,即被氧化與被還原氮原子數之比。【母題追問】(1)氧化產物與還原產物的分子個數之比是多少?(2)氧化劑與還原劑的分子個數之比是多少?提示:3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3,根據電子守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,則N(NO)∶N(NH3)=3∶2。(2)氧化劑與還原劑的分子個數之比是多少?【典例2】在常溫下發生下列反應:①16H++10Z-+2

====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據上述反應,判斷下列結論中錯誤的是 (

)【典例2】在常溫下發生下列反應:A.溶液中可能發生反應Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應中作還原劑C.氧化性強弱順序為>Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產物A.溶液中可能發生反應Z2+2A2+====2A3++2Z-【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低;②2A2++B2====2A3++2B-中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;③2B-+Z2====B2+2Z-中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低。氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則氧化性>Z2>B2>A3+,可發生反應Z2+2A2+【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①中Z元素的化合價升高,③中Z元素的化合價降低,分別作還原劑、氧化劑,B錯誤;①中X得到電子被還原,則X2+是的還原產物,D正確。====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①

【遷移·應用】1.(2019·武威高一檢測)下列微粒中,只有氧化性的是

(

)①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【遷移·應用】【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2+是中間價態,Fe3+是最高價,S在中間價態,H+為最高價,Na+是最高價,Mg為最低價。【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,則下列說法正確的是 (

)A.Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可發生反應:H2S+Cl2===2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>【解析】選B。A項反應若發生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛盾,A錯誤;C項Fe3+可以氧化S2-;D項中Fe3+已是最高價,沒有還原性,不能被Cl2氧化。【解析】選B。A項反應若發生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛3.在反應3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發生還原反應和發生氧化反應的分子個數之比為 (

)A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶13.在反應3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發生還【解析】選C。根據反應3+H2O====2+知,11發生還原反應,22

發生氧化反應,故發生還原反應和發生氧化反應的分子個數之比為1∶2。【解析】選C。根據反應3+H2O====2【補償訓練】(2019·焦作高一檢測)在反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質量比為 (

)A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3【補償訓練】【解析】選A。被還原的硫在反應中作氧化劑,化合價降低,被氧化的硫在反應中作還原劑,化合價升高,反應中3個硫原子有2個化合價降低,1個化合價升高,故被還原的硫與被氧化的硫的質量比為2∶1。【解析】選A。被還原的硫在反應中作氧化劑,化合價降低,被氧化【素養提升】“84”消毒液和潔廁靈是家庭必備的生活用品。84消毒液是一種高效消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(NaClO,Cl為+1價)是無色或淡黃色液體,且具有刺激性氣味。被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒。潔廁靈主要成分是鹽酸,還有微量表面【素養提升】活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應用在家庭、賓館、飯店、學校、醫院、公廁、移動廁所等場所。活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應用在家庭、賓館、飯店、學校(1)利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質?提示:NaClO中Cl為+1價,處于氯的中間價態,既有氧化性又有還原性;HCl中Cl為-1價,處于氯的最低價態,只有還原性。(1)利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發生中毒現象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應的原理說明原因。提示:NaClO既有氧化性又有還原性,HCl具有還原性,兩者混用會發生歸中反應生成有毒氣體Cl2。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發生中毒現象②寫出反應的化學方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉移。提示:

②寫出反應的化學方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉知識點三氧化還原反應的配平與計算【重點釋疑】1.氧化還原反應方程式的配平(1)配平三原則:知識點三氧化還原反應的配平與計算(2)配平五步驟:一般氧化還原反應方程式的配平方法——化合價升降法(2)配平五步驟:新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件(3)示例:分析并配平化學方程式:(3)示例:分析并配平化學方程式:第三步:求總數,從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數第三步:求總數,從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化故H2S的化學計量數為3,HNO3的化學計量數為2。第四步:配系數,先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3====3S↓+2NO+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時相等,最后利用氧原子守恒來進行驗證。故H2S的化學計量數為3,HNO3的化學計量數為2。2.有關氧化還原反應的計算(1)原則:電子守恒——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等,即得失電子守恒。2.有關氧化還原反應的計算(2)解題思維流程①找物質:分析反應前后元素化合價的變化,確定氧化劑、還原劑及相應的還原產物、氧化產物。②定得失:確定一個原子(或離子)得失電子數(注意化學式中原子的個數)。(2)解題思維流程③列等式:根據已知化學計量數及電子得失守恒列出等式,N(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)=N(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)。④找關系:對于多步連續進行的氧化還原反應,若中間各步反應過程中無損耗,可直接根據電子得失守恒建立起始反應物和最終生成物的關系,快速列式求解。③列等式:根據已知化學計量數及電子得失守恒列出等式,N(氧化(3)常見題型①求氧化劑與還原劑的粒子數之比或質量之比。②計算參加反應的氧化劑或還原劑的量。③確定反應前后某一元素價態的變化。(3)常見題型

【思考·討論】(1)1分子Cl2與足量NaOH溶液發生反應Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O,轉移電子數是多少?提示:1個。反應中一半Cl2化合價升高,一半化合價降低。【思考·討論】(2)Na2SO3與KMnO4按個數5∶2完全反應,你能確定還原產物中被還原元素的價態嗎?提示:+2。5×(6-4)=2×(7-x),解得x=2,即還原產物中被還原元素的化合價為+2。(2)Na2SO3與KMnO4按個數5∶2完全反應,你能確定【案例示范】

【典例1】配平下列化學方程式:【案例示范】【解析】按照“標→等→定→平→查”的步驟,根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。要關注(1)中的酸除作氧化劑外,還起到酸的作用。答案:(1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

3

(3)2

16

10

2

5

8【解析】按照“標→等→定→平→查”的步驟,根據電子守恒、原子【規律方法】氧化還原反應方程式配平的幾種方法(1)正向配平法:若參加反應的氧化劑全部被還原,參加反應的還原劑全部被氧化,可采用正向配平法,即根據化合價升降總數相等,確定氧化劑和還原劑的化學計量數,然后用觀察法配平其他物質。【規律方法】氧化還原反應方程式配平的幾種方法(2)逆向配平法:部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等宜選用逆向配平法,即先確定氧化產物和還原產物的化學計量數,然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化學計量數。(2)逆向配平法:部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等宜選用(3)雙向配平法:若氧化劑(或還原劑)中某元素的化合價只有部分發生變化,配平要從還原劑、還原產物(氧化劑、氧化產物)著手,即從化學方程式的兩端進行配平。(3)雙向配平法:若氧化劑(或還原劑)中某元素的化合價只有部【典例2】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的個數之比為1∶16,則x的值為 (

)

A.2 B.3 C.4 D.5【典例2】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2S【思維建模】解答有關氧化還原反應計算題目的思維流程如下:【思維建模】解答有關氧化還原反應計算題目的思維流程如下:【解析】選D。本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。得關系式1×[6-(-)]·x=16×2x=5。【解析】選D。本題考查在氧化還原反應中利用得失電

【遷移·應用】1.(2019·柳州高一檢測)已知在堿性溶液中可發生如下反應:2R(OH)3+3ClO-+4OH-====2+3Cl-+5H2O。則中R的化合價是 (

)

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【遷移·應用】【解析】選D。根據離子反應中反應前后電荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根據化合價規則判斷中R的化合價為+6價。【解析】選D。根據離子反應中反應前后電荷守恒,可2.配平下列方程式和離子方程式:2.配平下列方程式和離子方程式:【解析】按照“標→等→定→平→查”的步驟,根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。反應中氧化劑還原劑是一種物質時,該類反應可以采用逆向配平法。答案:(1)3

6

2

1

3

(2)2

9

3

3

5(3)5

4

1

1

2【解析】按照“標→等→定→平→查”的步驟,根據電子守恒、原子【補償訓練】1.(2019·聊城高一檢測)在酸性條件下,可發生如下反應:+2M3++4H2O====+Cl-+8H+,中M的化合價是 (

)

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【補償訓練】【解析】選C。根據電子守恒得:設M的化合價是x,則6=2(x-3),x=+6。【解析】選C。根據電子守恒得:設M的化合價是x,則6=2(x2.若鋅與稀硝酸反應時,其化學反應方程式為4Zn+10HNO3====aZn(NO3)2+bM+cH2O,則a、b、c、M可能分別為 (

)A.4、5、5、NO2 B.4、2、4、NO2C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO2.若鋅與稀硝酸反應時,其化學反應方程式為4Zn+【解析】選C。由反應可知,鋅元素的化合價升高,則氮元素的化合價降低,①若M為NO2,由得失電子守恒可知,b==8,A、B錯誤;②若M為NO,由得失電子守恒可知,b=,D錯誤;③若M為NH4NO3,由得失電子守恒可知,b==1,結合原子守恒可知,a=4,c=3。【解析】選C。由反應可知,鋅元素的化合價升高,則氮【素養提升】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面。氰化鈉有劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。【素養提升】新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件(1)NaCN(N為-3價)屬于劇毒物質,可用H2O2進行無害化處理:NaCN+H2O2N2↑+X+H2O。X的化學式是什么?(2)TiO2作催化劑,用NaClO將CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式。(1)NaCN(N為-3價)屬于劇毒物質,可用H2O2進行無【解析】(1)根據氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒可以推出X為NaHCO3。(2)CNO-在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2,根據元素守恒可知還有H2O生成,結合原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可寫出該離子方程式。答案:(1)NaHCO3(2)2CNO-+6ClO-+8H+====N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O【解析】(1)根據氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒可以推【課堂回眸】【課堂回眸】第3課時氧化還原反應的基本規律第3課時新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件氧化還原反應電子轉移的表示方法1.雙線橋法(1)意義:表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。氧化還原反應電子轉移的表示方法(2)實例:(2)實例:2.單線橋法(1)意義:表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。(2)實例:2.單線橋法【情境·思考】金屬腐蝕,是金屬和周圍環境發生化學或電化學反應而導致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環境中生銹,銅器在使用過程中表面生成銅綠,鋁制品在潮濕空氣中表面會生成白色粉末,地下金屬管道腐蝕穿孔等。【情境·思考】新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件鋼鐵在潮濕環境下發生腐蝕的主要反應方程式為①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2,②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O鋼鐵在潮濕環境下發生腐蝕的主要反應方程式為(1)上述過程發生的反應中屬于氧化還原反應的有哪些反應?提示:①②。氧化還原反應的特征是化合價的升降。(1)上述過程發生的反應中屬于氧化還原反應的有哪些反應?(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應的電子轉移。提示:

(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應的電子轉移。知識點一氧化還原反應中電子轉移的表示方法【重點釋疑】1.雙線橋法(1)基本步驟知識點一氧化還原反應中電子轉移的表示方法(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉移數用a×be-形式表示,a表示發生氧化或還原反應的原子個數,b表示每個原子得到或失去的電子數,當a=1或b=1時,要省略。(2)注意事項④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。如

④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。(3)記憶口訣:先標化合價,再看價變化;起止同元素,橋上標變化。(3)記憶口訣:2.單線橋法(1)基本步驟2.單線橋法(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移數目;②要用箭頭標明電子轉移的方向;(2)注意事項③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如

③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。【記憶口訣】先確定變價元素,再計算價態變化;橋上標明電子數,箭頭還原到氧化。【記憶口訣】

【思考·討論】(1)在用雙線橋法表示電子轉移情況時,箭頭的指向能表示電子轉移的方向嗎?兩個線橋上表示的電子總數有何關系?請簡要說明。【思考·討論】提示:雙線橋不能表示電子轉移方向;只能表明同一元素原子的電子轉移情況。兩個線橋上電子總數相等。提示:雙線橋不能表示電子轉移方向;只能表明同一元素原子的電子(2)在用單線橋法表示電子轉移情況時,其含義是什么?提示:單線橋法箭頭指向為從還原劑到氧化劑及它們之間轉移的電子數。(2)在用單線橋法表示電子轉移情況時,其含義是什么?【案例示范】

【典例】(2019·海淀高一檢測)碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環境缺碘,人體攝取碘不足所致。【案例示范】我國政府對碘缺乏病相當重視,為了消除碘缺乏病,規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O我國政府對碘缺乏病相當重視,為了消除碘缺乏病,規定在食鹽中必(1)請指出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(2)請分別用單線橋法和雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。(1)請指出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭生活用品,設計實驗,檢驗食用鹽中是否含有碘元素,將你的思路寫出來,與同學們交流。(4)請查閱相關資料,寫出幾條防治碘缺乏病的措施。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請利用家庭答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產物、還原產物均是I2。(2)雙線橋:答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產物、還原產單線橋:單線橋:(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍;而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應。(4)①食用合格碘鹽,②經常吃含碘豐富的食物:紫菜、海帶、海魚及海貝類等。(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試

【遷移·應用】(2019·衡水高一檢測)黑火藥是中國的四大發明之一,發生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應并注明電子得失_____。

(2)該反應中氧化劑是_______;還原產物是_______。

【遷移·應用】【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規律,然后依據得失電子數目相等的規律,標出電子轉移的數目,如下:【解析】(1)解題時首先找出變價元素,確定其升降規律,然后依(2)元素化合價降低的物質是氧化劑;氧化劑被還原為還原產物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產物。(2)元素化合價降低的物質是氧化劑;氧化劑被還原為還原產物,答案:(1)(2)S、KNO3

K2S、N2答案:(1)【補償訓練】

1.(2019·漳州高一檢測)下列反應中,電子轉移方向和數目正確的是 (

)【補償訓練】新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件【解析】選D。選項A中應該轉移2個電子;選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子,失去電子;選項C中,C失去電子,氧氣得到電子。【解析】選D。選項A中應該轉移2個電子;選項B中是亞鐵離子被2.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。2.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:2KMnO4(2)用單線橋法表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。(3)該反應中氧化劑是________________,發生氧化反應的是________________。(2)用單線橋法表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl【解析】反應中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1價升高到氯氣中的0價,高錳酸鉀是氧化劑,發生還原反應,鹽酸作還原劑,發生氧化反應,結合氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。【解析】反應中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1答案:(1)(2)(3)KMnO4

HCl

答案:(1)知識點二氧化還原反應的基本規律【重點釋疑】1.守恒規律知識點二氧化還原反應的基本規律應用:氧化還原反應方程式的配平和相關計算。應用:氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2.強弱規律2.強弱規律還原性:還原劑>還原產物。氧化性:氧化劑>氧化產物。應用:物質間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發生反應。還原性:還原劑>還原產物。3.先后規律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強的先被氧化。3.先后規律(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強的先被還原。應用:判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。如:把氯氣通入FeBr2溶液時,還原性:Fe2+>Br-,若氯氣的量不足時首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時,還原性:I->Fe2+,若氯氣的量不足時首先氧化I-。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強的先被還原。4.價態規律(1)高低規律應用:判斷物質的氧化性、還原性。4.價態規律(2)歸中規律①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時,高價態+低價態中間價態,即“價態歸中,互不交叉”,三種情況:

(2)歸中規律新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件②同種元素相鄰價態間不發生化學反應。應用:判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。(3)歧化規律同種元素的中間價態生成高價和低價,即中間價高價+低價。②同種元素相鄰價態間不發生化學反應。

【思考·討論】

(1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結果只有銀白色物質析出,你能解釋其中的道理嗎?提示:氧化性Ag+>Cu2+,根據先后規律,少量的鐵先與氧化性強的Ag+發生反應,結果只有銀白色物質析出。【思考·討論】(2)已知SO2具有較強的還原性,濃硫酸具有吸水性和強氧化性,那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示:能。硫元素的化合價有-2、0、+4、+6,SO2和濃硫酸中硫元素的化合價分別為+4、+6,中間沒有價態,不能發生氧化還原反應,故可以干燥。(2)已知SO2具有較強的還原性,濃硫酸具有吸水性和強氧化性【案例示范】【典例1】一定條件下,氨氣與一氧化氮發生反應:NH3+NON2+H2O(未配平)。在該反應中,被氧化與被還原的氮原子數之比為 (

)A.2∶3

B.3∶2

C.4∶5

D.5∶6【案例示范】【解析】選A。在氧化還原反應中,得失電子數目相等。NH3中N的化合價為-3,反應后變為0,作還原劑被氧化;NO中N的化合價為+2,反應后為0,作氧化劑被還原。為保持得失電子數目相等,則應為2個NH3和3個NO反應,所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數比為2∶3。【解析】選A。在氧化還原反應中,得失電子數目相等。NH3中N

【母題追問】(1)氧化產物與還原產物的分子個數之比是多少?提示:2∶3。氮氣既是氧化產物也是還原產物,即被氧化與被還原氮原子數之比。【母題追問】(1)氧化產物與還原產物的分子個數之比是多少?(2)氧化劑與還原劑的分子個數之比是多少?提示:3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3,根據電子守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,則N(NO)∶N(NH3)=3∶2。(2)氧化劑與還原劑的分子個數之比是多少?【典例2】在常溫下發生下列反應:①16H++10Z-+2

====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據上述反應,判斷下列結論中錯誤的是 (

)【典例2】在常溫下發生下列反應:A.溶液中可能發生反應Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應中作還原劑C.氧化性強弱順序為>Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產物A.溶液中可能發生反應Z2+2A2+====2A3++2Z-【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低;②2A2++B2====2A3++2B-中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;③2B-+Z2====B2+2Z-中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低。氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則氧化性>Z2>B2>A3+,可發生反應Z2+2A2+【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①中Z元素的化合價升高,③中Z元素的化合價降低,分別作還原劑、氧化劑,B錯誤;①中X得到電子被還原,則X2+是的還原產物,D正確。====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①

【遷移·應用】1.(2019·武威高一檢測)下列微粒中,只有氧化性的是

(

)①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【遷移·應用】【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2+是中間價態,Fe3+是最高價,S在中間價態,H+為最高價,Na+是最高價,Mg為最低價。【解析】選C。元素在最高價時只有氧化性。S2-為最低價,Fe2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,則下列說法正確的是 (

)A.Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可發生反應:H2S+Cl2===2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+2.(2015·梅州高一檢測)已知氧化性:Cl2>Fe3+>【解析】選B。A項反應若發生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛盾,A錯誤;C項Fe3+可以氧化S2-;D項中Fe3+已是最高價,沒有還原性,不能被Cl2氧化。【解析】選B。A項反應若發生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛3.在反應3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發生還原反應和發生氧化反應的分子個數之比為 (

)A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶13.在反應3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發生還【解析】選C。根據反應3+H2O====2+知,11發生還原反應,22

發生氧化反應,故發生還原反應和發生氧化反應的分子個數之比為1∶2。【解析】選C。根據反應3+H2O====2【補償訓練】(2019·焦作高一檢測)在反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質量比為 (

)A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3【補償訓練】【解析】選A。被還原的硫在反應中作氧化劑,化合價降低,被氧化的硫在反應中作還原劑,化合價升高,反應中3個硫原子有2個化合價降低,1個化合價升高,故被還原的硫與被氧化的硫的質量比為2∶1。【解析】選A。被還原的硫在反應中作氧化劑,化合價降低,被氧化【素養提升】“84”消毒液和潔廁靈是家庭必備的生活用品。84消毒液是一種高效消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(NaClO,Cl為+1價)是無色或淡黃色液體,且具有刺激性氣味。被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒。潔廁靈主要成分是鹽酸,還有微量表面【素養提升】活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應用在家庭、賓館、飯店、學校、醫院、公廁、移動廁所等場所。活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應用在家庭、賓館、飯店、學校(1)利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質?提示:NaClO中Cl為+1價,處于氯的中間價態,既有氧化性又有還原性;HCl中Cl為-1價,處于氯的最低價態,只有還原性。(1)利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發生中毒現象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應的原理說明原因。提示:NaClO既有氧化性又有還原性,HCl具有還原性,兩者混用會發生歸中反應生成有毒氣體Cl2。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會發生中毒現象②寫出反應的化學方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉移。提示:

②寫出反應的化學方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉知識點三氧化還原反應的配平與計算【重點釋疑】1.氧化還原反應方程式的配平(1)配平三原則:知識點三氧化還原反應的配平與計算(2)配平五步驟:一般氧化還原反應方程式的配平方法——化合價升降法(2)配平五步驟:新人教版必修1氧化還原反應的基本規律課件(3)示例:分析并配平化學方程式:(3)示例:分析并配平化學方程式:第三步:求總數,從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數第三步:求總數,從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化故H2S的化學計量數為3,HNO3的化學計量數為2。第四步:配系數,先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3====3S↓+2NO+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時相等,最后利用氧原子守恒來進行驗證。故H2S的化學計量數為3,HNO3的化學計量數為2。2.有關氧化還原反應的計算(1)原則:電子守恒——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等,即得失電子守恒。2.有關氧化還原反應的計算(2)解題思維流程①找物質:分析反應前后元素化合價的變化,確定氧化劑、還原劑及相應的還原產物、氧化產物。②定得失:確定一個原子(或離子)得失電子數(注意化學式中原子的個數)。(2)解題思維流程③列等式:根據已知化學計量數及電子得失守恒列出等式,N(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)=N(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)。④找關系:對于多步連續進行的氧化還原反應,若中間各步反應過程中無損耗,可直接根據電子得失守恒建立起始反應物和最終生成物的關系,快速列式求解。③列等式:根據已知化學計量數及電子得失守恒列出等式,N(氧化(3)常見題型①求氧化劑與還原劑的粒子數之比或質量之比。②計算參加反應的氧化劑或還原劑的量。③確定反應前后某一元素價態的變化。(3)常見題型

【思考·討論】(1)1分子Cl2與足量NaOH溶液發生反應Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O,轉移電子數是多少?提示:1個。反應中一半Cl2化合價升高,一半化合價降低。【思考·討論】(2)Na2SO3與KMnO4按個數5∶2完全反應,你能確定還原產物中被還原元素的價態嗎?提示:+2。5×(6-4)=2×(7-x),解得x=2,即還原產物中被還原元素的化合價為+2。(2)Na2SO3與KMnO4按個數5∶2完全反應,你能確定【案例示范】

【典例1】配平下列化學方程式:【案例示范】【解析】按照“標→等→定→平→查”的步驟,根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。要關注(1)中的酸除作氧化劑外,還起到酸的作用。答案:(1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

3

(3)2

16

10

2

5

8【解析】按照“標→等→定→平→查”的步驟,根據電子守恒、原子【規律方法】氧化還原反應方程式配平的幾種方法(1)正向配平法:若參加反應的氧化劑全部被還原,參加反應的還原劑全部被氧化,可采用正向配平法,即根據化合價升降總數相等,確定氧化劑和還原劑的化學計量數,然后用觀察法配平其他物質。【規律方法】氧化還原反應方程式配平的幾種方法(2)逆向配平法:部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等宜選用逆向配平法,即先確定氧化產物和還原產物的化學計量數,然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化