實驗習題及解析實驗習題及解析實驗習題及解析實驗習題及解析編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:1.下列說法錯誤的是A.方法誤差屬于系統誤差B.精密度高是保證測定結果準確度高的前提C.滴定終點與化學計量點不一致屬于隨機誤差D.增加平行測定次數可以減小隨機誤差【C】滴定終點與化學計量點不一致屬于系統誤差。對于一個確定的滴定反應而言，當選定了酸堿指示劑后，其滴定終點的位置基本就確定了。2.下列各數中有效數字確定為4位的是A.1000B.c(H+)=mol·L-1C.pH=D.ω(ZnO)=【D】A是自然數，其有效數字位數不確定；C是pH值，其有效數字的位數由小數點后的數字位數確定，整數部分起定位作用。3.滴定管讀數的可疑值為±，現要求滴定時所用溶液體積測量的相對誤差不大于±%，則所消耗的溶液體積應不少于mL。A.10mLB.15mLC.20mLD.25mL【C】滴定管中消耗溶液的體積讀取過程如下：首先將溶液液面調節至“0”刻度處或“0”刻度稍下位置，然后讀取滴定管中溶液液面處的讀數V1，此時即使讀數為，一樣存在±的絕對誤差；在滴定結束后，再次讀取滴定管中溶液液面處的讀數V2，又將產生±的絕對誤差；消耗的溶液體積V=V2–V1，那么該減式所得結果的最大絕對誤差為±。當相對誤差不大于±%時，所消耗的溶液體積則應不少于20mL。4.下列說法正確的是A.指示劑在酸性溶液中呈現其酸色，在堿性溶液中呈現其堿色B.酸堿滴定時，指示劑顏色發生突變時即為滴定計量點C.酸堿指示劑選擇的原則是變色敏銳、用量少D.一元強堿滴定一元強酸的滴定曲線，其滴定突躍范圍主要與其濃度有關【D】每一種指示劑的變色范圍都不盡相同，有的變色范圍在酸性范圍內，那么即使溶液是酸性的，也有可能顯示堿色，有的變色范圍在堿性范圍，那么即使溶液呈堿性，也有可能顯示酸色；指示劑顏色發生突變時為滴定終點，不是計量點；酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍部分或者全部在滴定突躍范圍內；一元強酸和一元強堿在水溶液中都是完全解離的，所以滴定突躍范圍主要與濃度有關。5.各種類型的酸堿滴定，其計量點的位置均在A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突躍范圍內【D】滴定突躍范圍是指計量點前后±%時的溶液的pH值變化范圍，所以計量點一定在滴定突躍范圍之內。6.在酸堿滴定中，一般把滴定至計量點（）時的溶液pH值變化范圍稱為滴定突躍范圍。A.前后±%相對誤差B.前后±%相對誤差C.前后±%相對誤差D.%相對誤差【A】確定滴定突躍范圍時，主要就是依據這個要求得到的。7.有人以硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準物質來標定HCl溶液。他將硼砂至于無水CaCl2的干燥器中保存，一段時間后，他于萬分之一分析天平上稱取一定量的該硼砂試劑，用水溶解定容后，用其來標定HCl溶液。請問他所標定HCl溶液的濃度將A.偏高B.偏低C.沒有影響D.無法確定【B】硼砂和鹽酸的反應如下：根據反應式，HCl溶液濃度的計算公式如下：硼砂在無水CaCl2干燥器中保存一段時間后，會失去一部分結晶水。顯然，在質量一定的前提下，失水硼砂的物質的量是大于沒有失去結晶水的硼砂的物質的量的，那么在與同濃度的HCl反應時，失水硼砂消耗的鹽酸溶液的體積就偏大。根據上述公式可見，在稱量的硼砂質量一定時，失水硼砂消耗鹽酸的體積偏大，所以標定出的鹽酸的濃度就偏小了。8.已知某標準溶液NaOH在保存過程中吸收了少量CO2，用此溶液來標定HCl溶液的濃度，若以酚酞為指示劑，測得的HCl標準溶液的濃度將A.偏高B.偏低C.沒有影響D.無法確定【A】根據題意，NaOH吸收了少量CO2后會在溶液中生成少量的Na2CO3。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH標定鹽酸的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽酸濃度的計算公式為：用含有Na2CO3雜質的NaOH標定HCl溶液時，當以酚酞為指示劑，在指示劑變色時，堿溶液中NaOH已經完全反應，但是Na2CO3只被滴定到NaHCO3，沒有完全掉，所以會使得滴定時消耗的HCl溶液體積偏小。根據上述公式，可以看出最終計算出的鹽酸濃度是偏高的。9.某Na2CO3試樣，其中可能含有NaOH或者NaHCO3雜質。現稱取該試樣，溶于水后以甲基橙為指示劑，用mol·L-1HCl標準溶液進行滴定，耗去鹽酸溶液mL；另稱取該試樣，溶于水后以酚酞為指示劑，用mol·L-1HCl標準溶液進行滴定，耗去鹽酸溶液mL。則試樣中所含的雜質為A.NaOHB.NaHCO3C.沒有雜質D.無法確定【A】一、Na2CO3被鹽酸滴定時，如果進行分步滴定，那么第一步以酚酞為指示劑進行滴定，指示劑變色時，溶液中發生的反應一般為NaOH被完全滴定，同時Na2CO3被滴定至NaHCO3,此時消耗的鹽酸體積為V1；第二步以甲基橙為指示劑繼續滴定，指示劑變色時，溶液中發生的反應為NaHCO3被滴定至H2CO3，此時消耗的鹽酸體積為V2。如果滴定時，V1=V2，那么試樣中只含有Na2CO3或者其它惰性雜質；如果V1＞V2，那么試樣中含有Na2CO3和NaOH；如果如果V1＜V2，那么試樣中含有Na2CO3和NaHCO3。二、如果不進行分步滴定，Na2CO3被HCl滴定時直接就用甲基橙為指示劑，那么指示劑變色時，消耗的鹽酸體積就應該為V1+V2。根據題意，酚酞為指示劑時，消耗的鹽酸體積V1=；而不進行分步滴定直接用甲基橙為指示劑，消耗的鹽酸體積V=V1+V2=，所以如果進行分步滴定的話，那么V2=V-V1=。由此可見，滴定時V1＞V2，因此試樣中含有的雜質為NaOH。10.已知某試樣可能含有Na3PO4或者Na2HPO4或者這些物質的混合物，同時含有惰性雜質。現稱取該試樣，溶于水后用甲基紅為指示劑，以·L-1HCl溶液滴定，耗去HCl溶液；同樣質量的另一份試樣，用酚酞為指示劑，需·L-1HCl溶液滴定至終點。已知Na3PO4的Mr=164，Na2HPO4的Mr=142，那么試樣中Na2HPO4的質量為（保留三個有效數字）A.B.C.D.【B】根據PO43-離子的三級堿常數可知，三步解離可以被分步滴定，但是其中第一步和第二步解離可以被準確滴定，第三步不能被準確滴定。第一步滴定是PO43-離子被HCl滴定至HPO42-，HPO42-離子溶液的pH約為，因此可以用酚酞為指示劑，此時消耗的HCl溶液體積為V1；第二步滴定是HPO42-離子被HCl滴定至H2PO4-離子溶液的pH值約為，因此可以用甲基紅為指示劑，此時消耗的HCl溶液體積為V2，若V1＜V2，那么試樣中就同時含有Na3PO4和Na2HPO4。如果不進行分步滴定，直接用甲基紅為指示劑，那么指示劑變色時，溶液中發生的反應就是PO43-離子以及HPO42-離子被鹽酸直接滴定至H2PO4-離子，此時消耗的鹽酸總體積為V=V1+V2。根據題意，當酚酞變色時，鹽酸與溶