1.根據以下數據，磷原子的半徑可能是（

）原子NSOSi半徑/nm0.0750.1020.0740.117A.0.080nm

B.0.110nmC.0.120nm

D.0.070nm解析：同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S<P<Si，則P原子半徑可能為0.110nm，故選B。答案：B2.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（

）A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等）D.可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料解析：A.虛線左下方的元素均為金屬元素，A錯誤；B.緊靠虛線兩側的元素不一定都是兩性金屬元素，如硅是非金屬元素，B錯誤；C.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等），C正確；D.在過渡元素中可尋找耐高溫材料，D錯誤。答案：C3.（2019年江西萬年月考）已知：aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（

）A.原子序數：b>a>c>dB.原子半徑：A>B>C>DC.金屬性：B>A，非金屬性：D>CD.離子半徑：D2－>C－>B2＋>A＋解析：aA＋、bB2＋、cC－、dD2－具有相同的電子層結構，說明A、B位于C、D的下一周期，其位置關系可表示為，故原子序數b>a>c>d，A項正確；原子半徑A>B>D>C，B項錯誤；金屬性：A>B，非金屬性C>D，C項錯誤；離子半徑D2－>C－>A＋>B2＋，D項錯誤。答案：A4.（2019年淄博高一檢測）某同學設計如圖元素周期表，以下說法正確的是（

）A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Z>X>YD.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是Y的氫化物解析：從元素周期表中找出規律，左側第2周期原子序數應是3、5、6、7，右側第2周期原子序數應為4、8、9、10，左側第3周期原子序數應為11、13、14、15，右側第3周期原子序數應為12、16、17、18，故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O，A正確；白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體，不屬于主族元素，B錯誤；原子半徑大小：P>N>O，C錯誤；非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：O>N>P，最穩定的是O的氫化物，D錯誤。答案：A5.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（

）A.已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱B.已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3穩定C.元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，共18個縱行D.副族元素中沒有非金屬元素解析：Sr與Mg都為ⅡA族且Sr原子序數大于Mg，故堿性Sr（OH）2大于Mg（OH）2，A項錯誤；As與N同主族，As原子序數大于N，則穩定性NH3>AsH3，B項正確；根據元素周期表可知，C項、D項正確。答案：A6.用元素符號或化學式回答原子序數為11～18的元素的有關問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

。（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是

。（3）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是

。（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是

。（5）最高正價與負價絕對值相等的元素的氣態氫