配制

一定物質的量濃度的溶液配制

一定物質的量濃度的溶液目的要求：1.通過配制100mL0.5mol/LNa2CO3的溶液，

鞏固物質的量濃度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的儀器及操作。2.通過由0.5mol/LNa2CO3溶液配制100mL0.02mol/LNa2CO3溶液，掌握溶液稀釋的規律。目的要求：1.通過配制100mL0.5mol/LNa2CO知識回顧：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（從儀器、步驟考慮）儀器步驟

2、用濃H2SO4（98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液儀器

步驟

知識回顧：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（從實驗操作：實驗一、配制100mL、0.5mol/L的Na2CO3

溶液實驗原理：C=n/V=m/(MV)實驗操作：實驗一、配制100mL、0.5mol/L的Na2C容量瓶簡介1.構造：梨形、細頸、磨口、平底2.特點：①標明溫度和容積②有不同規格(100mL、250mL、

500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一條刻線而無

刻度3.使用注意事項：①使用前須檢漏②不能用來溶解或貯存溶液檢漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。若不漏水，將瓶正立并將玻璃塞旋轉180度塞緊，倒立，若不漏水，則該容量瓶可以使用。用途:精確配制一定體積的物質的量濃度的溶液的玻璃儀器；容量瓶簡介1.構造：梨形、細頸、磨口、平底2.特點：①標活動準備：請同學們檢查試驗用品托盤天平（附砝碼）、濾紙、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）膠頭滴管、碳酸鈉固體、蒸餾水、試劑瓶、標簽活動準備：請同學們檢查試驗用品

步驟1.計算2.稱量一、一定物質的量濃度的溶液的配制：用托盤天平準確稱取5.3克Na2CO3注意：歸零調平、左物右碼所需固體Na2CO3的質量為:m=n×M=C×V液×M=0.5mol?L-1×0.1L×106g?mol-1=5.3g配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液步驟1.計算2.稱量一、一定物質的量濃度的溶液的配制：用溶解要在燒杯中進行2.攪拌，不要碰到燒杯

壁3.溶解過程中，不要把

玻璃棒放在實驗臺上4.溶解時，加水不能過

多，一般在所配溶液

體積的1/3步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物質的量濃度的溶液的配制：加約30mL水溶解配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液溶解要在燒杯中進行步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液遵循少量多次原則（2-3次）步驟1.計算2.稱量3.溶解先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用滴管滴加至刻度線。2.定容時平視（刻度線、凹液面、視線重合）步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用滴管滴加至手要拿穩，

反復倒轉步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液手要拿穩，

反復倒轉步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)物碼倒置濾紙沾有Na2CO3未洗滌燒杯玻璃棒轉移時有溶液濺出配制前容量瓶中有蒸餾水偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低不變不變不變無影響【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)定容搖勻后發現液面下降再加水

定容時仰視讀數

定容時俯視讀數

配制好的溶液轉試劑瓶時不慎濺出部分溶液

不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏小偏低偏低偏高變小變小變小無影響【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n(實驗操作：實驗二、用0.5mol/L的Na2CO3溶液配制100mL、0.02mol/L的Na2CO3溶液【試驗原理】稀釋定律：C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)實驗操作：實驗二、用0.5mol/L的Na2CO3溶液配制方法步驟：計算量取稀釋轉移洗滌（2-3次）定容裝瓶貼標簽搖勻方法步驟：計算量取稀釋轉移洗滌（2-3次）定容裝瓶貼標簽搖勻方法步驟：計算由C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)得：V(濃)=C(稀)V(稀)/C(濃)=0.02mol/L×0.1L÷0.5mol/L=0.004L即：所需濃溶液的體積為4mL方法步驟：計算由C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)得：V交流討論1.在Na2CO3溶液稀釋實驗中，用量筒量取25.0mL濃溶液時，仰視量筒刻度，對實驗結果有何影響？若傾倒濃溶液后洗滌量筒，有影響嗎？

2.某同學在Na2CO3溶液稀釋實驗中，定容時加水超過了刻度線，他立即用膠頭滴管吸去少許溶液，對實驗結果有何影響？該怎么辦？

結果都偏大結果偏小，重新配制交流討論1.在Na2CO3溶液稀釋實驗中，用量筒量取25.0目標回顧：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的儀器及操作；掌握溶液的稀釋規律。作業要求：填好實驗報告請同學們收拾整理好試驗臺！目標回顧：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的儀器及操作；掌握溶謝謝！再見！謝謝！再見！配制

一定物質的量濃度的溶液配制

一定物質的量濃度的溶液目的要求：1.通過配制100mL0.5mol/LNa2CO3的溶液，

鞏固物質的量濃度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的儀器及操作。2.通過由0.5mol/LNa2CO3溶液配制100mL0.02mol/LNa2CO3溶液，掌握溶液稀釋的規律。目的要求：1.通過配制100mL0.5mol/LNa2CO知識回顧：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（從儀器、步驟考慮）儀器步驟

2、用濃H2SO4（98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液儀器

步驟

知識回顧：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（從實驗操作：實驗一、配制100mL、0.5mol/L的Na2CO3

溶液實驗原理：C=n/V=m/(MV)實驗操作：實驗一、配制100mL、0.5mol/L的Na2C容量瓶簡介1.構造：梨形、細頸、磨口、平底2.特點：①標明溫度和容積②有不同規格(100mL、250mL、

500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一條刻線而無

刻度3.使用注意事項：①使用前須檢漏②不能用來溶解或貯存溶液檢漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。若不漏水，將瓶正立并將玻璃塞旋轉180度塞緊，倒立，若不漏水，則該容量瓶可以使用。用途:精確配制一定體積的物質的量濃度的溶液的玻璃儀器；容量瓶簡介1.構造：梨形、細頸、磨口、平底2.特點：①標活動準備：請同學們檢查試驗用品托盤天平（附砝碼）、濾紙、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）膠頭滴管、碳酸鈉固體、蒸餾水、試劑瓶、標簽活動準備：請同學們檢查試驗用品

步驟1.計算2.稱量一、一定物質的量濃度的溶液的配制：用托盤天平準確稱取5.3克Na2CO3注意：歸零調平、左物右碼所需固體Na2CO3的質量為:m=n×M=C×V液×M=0.5mol?L-1×0.1L×106g?mol-1=5.3g配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液步驟1.計算2.稱量一、一定物質的量濃度的溶液的配制：用溶解要在燒杯中進行2.攪拌，不要碰到燒杯

壁3.溶解過程中，不要把

玻璃棒放在實驗臺上4.溶解時，加水不能過

多，一般在所配溶液

體積的1/3步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物質的量濃度的溶液的配制：加約30mL水溶解配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液溶解要在燒杯中進行步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液遵循少量多次原則（2-3次）步驟1.計算2.稱量3.溶解先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用滴管滴加至刻度線。2.定容時平視（刻度線、凹液面、視線重合）步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用滴管滴加至手要拿穩，

反復倒轉步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液手要拿穩，

反復倒轉步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)物碼倒置濾紙沾有Na2CO3未洗滌燒杯玻璃棒轉移時有溶液濺出配制前容量瓶中有蒸餾水偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低不變不變不變無影響【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(Na2CO3)n(Na2CO3)V(溶液)c(Na2CO3)定容搖勻后發現液面下降再加水

定容時仰視讀數

定容時俯視讀數

配制好的溶液轉試劑瓶時不慎濺出部分溶液

不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏小偏低偏低偏高變小