2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：Br＋H2HBr＋H，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A．該反應是放熱反應B．加入催化劑，E1－E2的差值減小C．H－H的鍵能大于H－Br的鍵能D．因為E1>E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量2、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序為①>②>③B．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C．HA的電離常數Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)3、屬于工業固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨4、只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化5、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D6、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物7、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D8、用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的A．0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NAB．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數目為0.15NAC．1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NAD．5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA9、已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中水的電離程度：a>b>cB．c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室溫下NaX的水解平衡常數為10-4.75D．圖中b點坐標為(0，4.75)10、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A．氣體摩爾體積Vm B．化學平衡常數KC．水的離子積常數Kw D．鹽類水解程度11、下列有關化學用語的表示不正確的是（）A．NaH中氫離子的結構示意圖： B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核內有10個中子的氧原子：O D．次氯酸的結構式：H-O-Cl12、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是A．A B．B C．C D．D13、下列物質的制備中，不符合工業生產實際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸14、某學生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發生，但與實驗原理不相關的反應是()A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O315、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（）abc實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2＞I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D16、中華傳統文化博大精深，下列說法正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達爾效應B．“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質C．“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D．“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質的焰色反應17、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NAB．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的數目為0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對D．常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA18、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋19、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D20、現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有OH-D．蘋果汁中含有Na+21、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.02NAB．SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C．17gH2O2中含有非極性鍵的數目為0.5NAD．0.1molBaCl2晶體中所含分子總數為0.1NA22、下列方案設計能達到實驗目的的是ABCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響證明發生了取代反應驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為____________________。（2）A→B的反應類型為_________________。（3）物質E的結構簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發生顯色反應②可以發生銀鏡反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________24、（12分）3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有___種。B的結構簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為___。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：（實驗一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。（實驗二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后，設計如下方案測定樣品的純度：樣品→溶液A溶液B數據處理(3)取樣品2.3g經溶解后得到溶液A100mL，準確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為_________．(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖：圖甲圖乙圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為_____________。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產率。(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是________。Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的鹽酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意________。整套實驗裝置的連接順序應為_______________→D。27、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為____。（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為____。（4）產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質均不參與反應)。③充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為____(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____(填字母代號)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D．滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式____。28、（14分）黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金。回答下列問題：（1）處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發態S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點高的原因是__。（2）檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱赤血鹽。①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是__（填元素名稱），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質的量為__mol。②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為___；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學式__。③Fe、Na、K的晶胞結構相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是___。（3）CuFeS2的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。29、（10分）氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業上有著廣泛的應用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發生銀鏡反應；②RCH2COOH（1）A的順式異構體的結構簡式為______。（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應B到C的反應類型為____。（3）寫出E→F反應的化學方程式：_______。（4）與D互為同系物的醫藥中間體G的同分異構體有_____種。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關，催化劑只改變反應速率，與該反應的能量變化無關?！绢}目詳解】A.若反應物的總能量>生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量>生成物的總能量，則反應為吸熱反應，此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；B.E1-E2的差值即為此反應的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關，B錯誤；C.此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D.因為E1>E2，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等，根據二者能量差異判斷反應的熱效應。2、A【答案解析】

A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序為①>②>③，故A正確；B．氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)，故C錯誤；D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F?＜CH3COO?，則溶液中c(F?)＞c(CH3COO?)，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)?c(F?)＜c(K＋)?c(CH3COO?)，故D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】本題C選項注意利用HA的電離常數計算A-的水解常數，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液中粒子濃度的相對大小。3、A【答案解析】A.工業上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。4、D【答案解析】

A、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。5、D【答案解析】

A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。6、C【答案解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。7、D【答案解析】

A．鹽酸易揮發，且為無氧酸，揮發出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯誤；B．生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性，故D正確；故選D。8、B【答案解析】

A．依據4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數小于0.4NA，故A錯誤；B．C60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物質的量為=0.15mol，所以其中含有的碳原子數目為0.15NA，B正確；C．1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質的物質的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發生水解作用，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水解消耗數與水解產生的H+數目相等，而Al3+一個水解會產生3個H+，因此溶液中陽離子總數大于0.2NA，C錯誤；D．Fe在氧氣中燃燒產生Fe3O4，3molFe完全反應轉移8mol電子，5.6gFe的物質的量是0.1mol，則其反應轉移的電子數目為×0.1mol=mol，故轉移的電子數目小于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。9、D【答案解析】

A.根據圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，A錯誤；B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯誤；C.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10-4.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數Kh==10-9.25，C錯誤；D.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則b點pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正確；故合理選項是D。10、B【答案解析】

A.氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯誤；；B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數K不一定增大，故B選；C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數Kw增大，故C不選；D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數Kh增大，故D不選；故選：B。11、B【答案解析】

A.NaH中氫離子H－，得到1個電子，因此離子的結構示意圖：，故A正確；B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯誤；C.原子核內有10個中子，質量數為10+8=18的氧原子：O，故C正確；D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H—O—Cl，故D正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。12、D【答案解析】

A．CH4和Cl2在光照下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。13、D【答案解析】

A.經催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業生產實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業生產實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業生產實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發生爆炸，不符合工業生產實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。14、B【答案解析】

利用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜，發生的反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后進行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發生反應為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續在表面被氧化，最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高，發生反應為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實驗原理不相關的反應是B；故選：B。15、C【答案解析】

A．濃醋酸具有揮發性，酸性大于苯酚，因此，揮發出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；B．溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發，揮發出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；D．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；故答案選C。16、A【答案解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；C、水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故C錯誤；D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應，故D錯誤；故選：A。17、D【答案解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應，含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉移電子數一定小于0.2NA，A項錯誤；B.25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產生的OH－的數目為1×10－13NA，B項錯誤；C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質的量為0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質的量小于1mol，因此含有的氫原子數目小于4NA，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質的量小于1mol，因此含有的氫原子數目小于4NA。18、C【答案解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。易錯點B，根據電離平衡常數H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。19、C【答案解析】

A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質溴，A項錯誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達除雜目的，C項正確；D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區分，D項錯誤；答案選C。20、A【答案解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變為棕黃色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。21、D【答案解析】

A．2.33gBaSO4物質的量為0.01mol，根據BaSO4~2e-得，當生成0.01molBaSO4時，轉移電子數目為0.02NA，故A正確；B．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；C．1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質的量為0.5mol，含有非極性鍵的數目為0.5NA，故C正確；D．BaCl2為離子化合物，不含分子，故D錯誤；故答案選D。22、A【答案解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應設計成：高錳酸鉀的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發生取代反應，故C錯誤；D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉化成藍色，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基取代反應、、【答案解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發生硝化反應，B中-C≡N與NaOH水溶液反應，產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析?！绢}目詳解】（1）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知A→B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（3）根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E→F可知，其產物為物質E與間苯二酚發生取代反應所得，結合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環上有兩個處于對位的不同基團，可能的結構有、、。答案為：、、；（5）根據信息，甲苯先發生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案為：。24、對甲基苯甲醛3羧基b、d【答案解析】

由合成路線可知，甲苯發生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性質來解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環上有兩個取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結構為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發生加聚反應，則F的結構簡式為，故答案為：。【答案點睛】具有多官能團的有機物在實現官能團之間的轉化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后再復原，或在選擇反應試劑時控制相關反應。25、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【答案解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應產生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應產生的NO氣體經B裝置的無水CaCl2干燥后進入裝置C中，發生反應：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測定NaNO2純度中，可根據反應過程中的電子得失數目相等計算，利用反應過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實驗誤差?！绢}目詳解】(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會與Na2O2發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應產生O2再與NO反應：2NO+O2=NO2，氣體變為NO2；(2)由于反應開始時硝酸濃度較大時，可能有NO2產生，獲得NO的過程中可能會產生其他氮氧化物，這樣會干擾實驗結果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實驗誤差；(3)根據電子守恒可得關系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根據2MnO4-～5NO2-可知NO2-反應消耗KMnO4溶液的物質的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol，則NaNO2的物質的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol，則100mL溶液中含NaNO2的物質的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol，所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%；(4)a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導致NaNO2的量測定結果偏高，a正確；b．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經干燥，對測量結果無影響，b錯誤；c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導致的測量結果偏低，c錯誤；故合理選項是bc。【答案點睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實驗方案的設計與評價及滴定方法在物質含量測定的應用。掌握反應原理、各個裝置中試劑的作用是解題關鍵，在物質含量測定中要結合反應過程中電子守恒分析。題目考查學生分析和解決問題的能力，主要是物質性質和化學反應定量關系的計算分析。26、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用，調整pH3.5洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫，上下調節量氣管至左、右液面相平，該數時視線與凹液面最低處相切C→B→A【答案解析】

(1)根據儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，據此分析判斷；(2)根據題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，結合Na2CO3的性質分析解答；(3)根據“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結合硝酸的強氧化性書寫反應的方程式；根據正確的讀數方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應，及時除去系統中反應生成的H+，利于反應進行，由圖象可知，應維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；與H+作用，調整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產品，可洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化；(4)根據題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；用D裝置測N2含量，應注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則順序為C→B→A→D，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；降低溫度到常溫，上下調節量氣管液面至左右液面相平，讀數時視線與凹液面最低處水平相切；C→B→A。27、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【答案解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；(2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟②制備NaNH2，還生成氫氣，反應方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210～220℃，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3)NaNH2和N2O在210～220℃下反應生成NaN3和水，反應為：NaNH2+N2ONaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；（4）Ce4+的物質的量濃度總計為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol，分別與Fe2+和N3?反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol，則與N3?按1:1反應也為0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002molN3?，原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質量分數為=65%；A.使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B.六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C.滴定前無氣泡，終點時出現氣泡，則讀數體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內無影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，根據氧化還原反應得失電子守恒，則發生的離子反應為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑故答案為：ClO－＋2