2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應 B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應 D．可生成高分子化合物2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183、氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法合理的是A．上述反應中氮氣作還原劑B．氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D．根據氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同4、下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．制取二氧化硫 B．制取氨氣 C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油5、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數目為2NAC．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NAD．2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.1NA6、等質量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H107、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、5048、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9、下列有關化學鍵的說法中錯誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化D．碘晶體升華和冰融化時都未涉及化學鍵的變化10、一種烯醇結構簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質與乙醇互為同系物 B．該物質常溫下呈氣態C．該物質與CH3CH2CHO互為同分異構體 D．該物質能與鹽酸發生中和反應11、下列反應中不屬于取代反應的是（）A．苯的硝化反應B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應D．乙醇與乙酸發生酯化反應12、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂13、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H614、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強15、某研究小組設計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備16、下列物質中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。18、A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法：①是__________，②是__________。19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應結束后過濾，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應的化學方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當觀察到現象是______時，可以開始滴加甘氨酸。20、某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO421、按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式：_________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。2、B【答案解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數分別為18、18、32種。答案選B。3、D【答案解析】由化合價代數和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1。A．反應中N元素化合價降低，N2為氧化劑，A錯誤；B．根據上述分析，氮元素的化合價為-1，B錯誤；C．氮氧化鋁晶體中化學鍵應為共價鍵C錯誤；D．根據氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應為原子晶體，D正確；故選D。4、B【答案解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。5、C【答案解析】

A.在標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B.沒有告知溶液的體積，離子的數目無法計量，B項錯誤；C.鈉與氧氣生成的產物無論是誰，1mol鈉與氧氣發生反應，失電子數目均為NA，C項正確；D.2.4gMg的物質的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2NA，D項錯誤；所以答案選擇C項。6、A【答案解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。7、B【答案解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，當碳酸鉀反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據相同條件下體積之比等于物質的量之比來解答。【題目詳解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發生反應：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產生碳酸鈣的物質的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發生反應：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。答案選B。【答案點睛】本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應原理以及反應的先后順序為解答該題的關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題培養了學生的分析能力、化學計算能力以及圖像分析與識別能力。8、D【答案解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。9、C【答案解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。10、C【答案解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結構不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項A錯誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項B錯誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，選項C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發生中和反應，選項D錯誤。答案選C。11、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.苯的硝化反應是苯環上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D.乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤。答案選B。12、C【答案解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。13、B【答案解析】烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應該是乙烯，答案選B。14、B【答案解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O＞N元素，則Q2-比R3-穩定，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。15、D【答案解析】A、石油分餾溫度計的水銀球應在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發性，產生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。16、A【答案解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發生加成反應，但可以萃取溴水中的溴單質，所以苯不能使溴水褪色，故B錯誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩定性強，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【答案解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。19、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【答案解析】

(1)裝置A用于產生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內多孔隔板的上方應放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應，該碳酸鹽應難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發性，從A中產生的二氧化碳氣體中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實驗，應用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時，亞鐵離子與碳酸氫根離子發生反應，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈。⑸實驗過程中通入二氧化碳氣體是為了防止裝置中含有的空氣將二價鐵氧化，當尾部的澄清石灰水變渾濁，產生較多的沉淀時，說明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。20、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體