2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醫院里醫生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是A．氯化鈉溶液 B．醫用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒2、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥3、下列有機物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷4、下列說法中，可以說明反應P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經達到平衡的是()A．反應容器內的壓強不隨時間變化B．反應容器內P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應容器內混合物的總物質的量不隨時間變化5、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態的是A．X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內生成nmolZ的同時生成2nmolY6、如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A．取代反應 B．加成反應 C．水解反應 D．氧化反應7、經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為()A．78% B．22% C．14% D．13%8、相同質量的鋁分別投入足量的下列物質中反應生成氫氣，消耗溶質物質的量最少的是A．稀硫酸B．稀鹽酸C．氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結構C．電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應10、原電池是將化學能轉變為電能的裝置，關于如圖所示原電池的說法正確的是()A．Cu為負極，Zn為正極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原電池的反應本質是氧化還原反應11、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定D．丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應12、下列化學用語或描述中，正確的是A．F-的結構示意圖：B．次氯酸的電子式：C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小13、以下各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－14、酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發生取代反應和氧化反應15、常溫常壓下，下列有機物以液態形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸16、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________19、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A．B．C．D．20、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．21、合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強b.使用合適的催化劑c.升高溫度d.及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時CO的轉化率為_________。②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。2、B【答案解析】分析：同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物；芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。詳解：①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物，故①錯誤；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故②正確；③含有N、O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故③錯誤；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故④錯誤；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故⑤正確；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是乙基，分子組成比苯多2個CH2原子團，是苯的同系物，故⑥錯誤；所以②⑤正確，故選B。3、B【答案解析】

烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開，并在號數后面連一短線，中間用“-“隔開。【題目詳解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯誤。4、C【答案解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。【題目詳解】A.反應前后體積不變，壓強始終不變，因此反應容器內的壓強不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B.由于是可逆反應，反應容器內P、Q、R、T四者共存不能說明反應達到平衡狀態，B錯誤；C.P和T的生成速率相等說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，C正確；D.反應前后體積不變，混合氣體的物質的量始終不變，因此反應容器內混合物的總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；答案選C。【答案點睛】掌握平衡狀態的含義、特征和判斷依據是解答的關鍵。注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據，即①正反應速率和逆反應速率相等，②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。5、B【答案解析】

A.當體系達平衡狀態時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明反應達到了平衡狀態，B項正確；C.達到平衡時，同一物質表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態，C項錯誤；D.根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，單位時間內生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關數值不正確，D項錯誤；答案選B。6、A【答案解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應，故選A。7、C【答案解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質量分數2×8%/16=+

1%，則CH2的質量分數100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質量分數2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確。考點：考查有機物的計算。8、C【答案解析】

設Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。9、A【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物H2S強，選項A錯誤；B.X的簡單離子O2-與Z的簡單離子Al3+均為10電子結構，具有相同的電子層結構，選項B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質Al，選項C正確；D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發生反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數是W的最外層電子數的一半，則Z為鋁元素，據此分析解答。10、D【答案解析】

A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。11、D【答案解析】試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發生加成反應，另外甲基上的氫也可以發生取代反應，故D正確，答案為D。考點：考查烯烴的結構與性質。12、A【答案解析】分析：A.氟離子的質子數是9，核外電子數是10；B.次氯酸分子中氫氧之間形成共用電子對；C.乙烯含有碳碳雙鍵；D.升高溫度反應速率一定增大。詳解：A.F-的結構示意圖為，A正確；B.次氯酸的電子式為，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，C錯誤；D.當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率也增大，D錯誤。答案選A。13、B【答案解析】

A．因H+、HCO3-能夠發生復分解反應生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故B選；C．Cu2+、S2-能夠發生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故C不選；D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故D不選；故選B。14、C【答案解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質以及同分異構體的判斷。注意官能團位置異構是關鍵。詳解：A.根據題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構體中屬于酯類的結構可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結構，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結構，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結構，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結構，所以共有20種，故錯誤；D.含有羧基，能發生取代反應，能燃燒，即能發生氧化反應，故正確。故選C。點睛：酯的同分異構從形成的醇和酸的異構體分析，掌握常見的有機物的異構體數目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。15、D【答案解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態，D符合題意；故合理選項是D。16、D【答案解析】

X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，因為L層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，則R是S元素。A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O＞S，故水比硫化氫穩定，水中含有氫鍵，熔沸點高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z，C正確；D、SO2、CO2與氯化鋇均不反應，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續被氧化成乙酸，據此分析；【題目詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【題目詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【答案解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：B.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++