.廣東省廣州市越秀區2013-2014學年高二理綜（化學部分）下學期期末水平調研測7．化學是一門合用的、中心的學科，生活中的好多問題常涉及到化學知識。它在給經濟發展和公眾生活帶來方便的同時，也產生負面的影響。以下有關表達不正確的選項是A．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷收效極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發環保型的取代產品以減少氟氯烴的使用量B．人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現代生產和科學技術中發揮了重要作用，但廢舊電池會對生態環境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必定回收再利用C．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒收效要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質D．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”，所以明礬不宜大量作凈水劑使用8．以下有關實驗的說法正確的選項是A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混雜反應后的最高溫度作為末溫度B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混雜加熱后，先用稀硫酸進行酸化，再加入AgNO3溶液進行檢驗C．為了加快過濾速度以及獲取較干燥的硅酸白色膠狀積淀能夠采用抽濾的方法D．用紙層析法分別Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配的更多9．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。以下表達正確的選項是A.X、M兩元素氫化物的牢固性：X＜MZ、W、M的氧化物均可做耐高溫資料Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應激烈程度依次減弱專業..10．鋅溴液流電池是一種新式電化學儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。以下說法不正確的選項是A．充電時電極a連接電源的負極B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大D．陽離子交換膜可阻攔Br2與Zn直接發生反應11．以下說法正確的選項是

abBr—Br2Zn電解質Zn2+電解質儲罐儲罐陽離子交換膜循環泵循環泵A．按系統命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷B．用Na2CO3溶液能區分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物必然不一樣樣D．等質量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加12．以下說法正確的選項是．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜①D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的積淀中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）13．某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為解析其組成，現進行以下實驗：①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾獲取0.03mol白色積淀甲。專業..②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見積淀產生。③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色積淀乙，當加入NaOH的物質的量為0.03mol時，積淀的量達到最大；連續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后積淀完好溶解。則以下說法正確的選項是A．僅由實驗①可推出必然含有SO42-，不含Cl-B．該無色溶液必然含有NH4+、K+、Al3+、SO42-C．該無色溶液必然不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D．不能夠確定該無色溶液可否含有K+26．（15分）化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷資料，是一種以共價鍵相連的物質，擁有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優異性質。乙是制備這種資料的初步原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采用碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按必然比率混雜，在流動N2氣氛中加熱到必然溫度即可獲取甲和可燃性氣體丙，二者原子個數之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混雜能夠獲取無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。（1）乙的化學式為，寫出它的一種用途。（2）甲的晶體種類為，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式。（3）工業制備甲的過程中可能含有的雜質有。（4）氣體戊的結構式為，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，考據溶液丁中溶質的實驗方法為。27．（14分）2014年初霧霾天氣多次殘酷我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)催化劑2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線以下列圖。據此判斷：①該反應在能自覺進行（填“高溫下”、“低溫下”或“任何溫度下”）；專業..②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N2)＝___________。③當固體催化劑的質量一準時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。④若該反應在絕熱、恒容的密閉系統中進行，以下表示圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__________。(2)煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx能夠除掉氮氧化物的污染。①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程以下，N2(g)945KJ/mol2N(g)2NO2×（-630）/molO2(g)498KJ/molKJ(g)2O(g)CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝_____________②在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也能夠發生化學反應：催化劑N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H<0，提高NO2轉變率的措施有CH4(g)＋2NO2(g)A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度C.減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]D．增大壓強（3）在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，爾后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉變率，繪得圖象如右圖所示：①從圖中能夠得出的結論是結論一：在250℃-450℃時，NOx轉變率隨溫度高升而增大，450℃-600℃時NOx轉變率隨溫度高升而減小推測原因是結論二：②收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完好轉變成無害專業..氣體(假設CH4與NO、NO2的反應進行完好)，辦理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=28．（14分）過氧化尿素是一種新式漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在必然條件下能夠合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質以下：分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性CO(NH2)2?H2O2白色晶體45℃75~85℃易溶于水、有機溶劑合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖以下：請回答以下問題：(1)儀器X的名稱是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進入；(2)反應器的加熱方式是。(3)攪拌器可否可用鐵質資料（填“是”或“否”），原因是；(4)步驟①采用減壓蒸發的原因是。(5)母液能夠循環使用提高原料利用率，若欲從母液中分別出H2O2和尿素，可采用的操作是A．鹽析、過濾B．減壓蒸餾、結晶C．分液、過濾D．常壓蒸餾、萃取正確稱取0.5000g產品于250mL錐形瓶中，加適合蒸餾水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時耗資20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），專業..則產品中CO(NH2)2?H2O2的質量分數為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。29．（15分）某芳香烴A是有機合成中重要的原料，經過質譜法測得其相對分子質量為118，其苯環上只有一個取代基。以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖，其中化合物F中含有三個六元環。試回答以下問題：（1）E中官能團的名稱為；（2）I的結構簡式為；（3）寫出反應③的化學方程式；（4）寫出反應⑤的化學方程式；（5）寫出全部吻合以下要求的D的同分異構體的結構簡式；a.苯環上只有一個取代基；b.能與新制氫氧化銅懸濁液反應；c.分子中—COO—含有結構。6）以苯和丙烯為原料可合成A，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）注：合成路線的書寫格式參照以下的實例流程圖：化學部分7----13CABABCD26（15分）（1）Al2O3（2分）耐高溫資料（其他合理均可）（1分）（2）原子晶體（2分）Al2O3+3C+N2＝2AlN+3CO（2分）(3)Al2O3CAl4C3等（2分）專業..（4）（2分）AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3（2分）取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產生白色積淀后消失，說明為NaAlO2。（2分）27（14分）(1)①低溫下（1分）②0.025mol·L－1·s－1（1分）③如圖（1分）④BD（2分）①－1168kJ·mol－1（2分）②BC（2分）(3)①在250℃-450℃時，NOx轉變率隨溫度高升而增大：反應未建立平衡，溫度高升反應一定正向進行；450℃-600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度高升平衡逆向搬動，NOx轉變率隨