2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗現象描述錯誤的是編號實驗現象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動，并發出嘶嘶的響聲，同時生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變為紅褐色A．A B．B C．C D．D2、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．1molNaCl中所含電子總數為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數為NA3、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發），則下列分析都正確的組合是對應圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D4、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．18g水含有原子數為3NA，所含的中子數為10NAC．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等5、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NAB．16gCH4所含原子數目為NAC．17gNH3所含中子數目為10NAD．18g水所含分子數目為NA6、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進行如圖1操作后，實驗現象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水7、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－18、下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)9、鋁與稀硝酸發生反應的化學方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計量系數應該是()A．2B．4C．6D．810、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶111、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④12、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl413、下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H214、蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是()A．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C．將蒸發皿放置在三腳架上并加墊石棉網用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱15、下列實驗操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水攪拌溶解B．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋16、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數為_______________。18、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。19、根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。20、某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發生反應的化學方程式為_________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補充完整)，丙中應裝的溶液是_______。(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應，稱量剩余過量的CaCO3質量繼而進行下列判斷和實驗：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說明理由________。②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結果總是高于理論值，假設實驗操作均正確，請提出造成結果偏大的一個可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據此判斷Ⅲ方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。21、現有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有__________（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標準狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

水蒸氣通過灼熱的鐵粉發生反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯誤。2、A【解析】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA，D錯誤。答案為A。3、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；B．溶液溶質為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發生反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應完全后開始生成二氧化碳氣體，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數據合理，B正確；C．反應后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳氣體之前消耗的氯化氫的物質的量應該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；D．由反應方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質的量應該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質的量相等，圖示中不相等，D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A．臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的數目為3mol×NAmol－1=3NA，故A正確；B.18g水的物質的量為18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物質的量為1mol×3=3mol，含有原子數為3NA，所含的中子數為1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B錯誤；C．4℃時9mL水的質量為9mL×1g·mL－1=9g，水的物質的量為9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，標況下11.2L氮氣的物質的量為11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數目不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；故選A。5、D【解析】

A．2.4g金屬鎂物質的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數目為12NA，故A錯誤；B．16gCH4物質的量為1mol，含原子數目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質的量為1mol，所含電子數目為10NA，故C正確；D．18g水物質的量為=1mol，所含的分子數目為NA，故D正確。答案選D。6、B【解析】

萃取僅是把物質從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【詳解】A、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。7、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1。【詳解】A．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。8、A【解析】

A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏液，故C正確；D．打開塞子(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。9、B【解析】試題分析：根據電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發生反應的化學方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計量系數應該是4，故答案為B。考點：考查氧化還原反應的配平10、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據電子得失守恒可知氧化產物為5mol，則氧化產物和還原產物的質量比為5：1。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉化為氯化鈉。11、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。12、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C。【點睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。13、B【解析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發生爆炸，錯誤。答案選B。14、D【解析】

蒸發皿可直接加熱，不需要放在石棉網上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【點睛】蒸發皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。15、A【解析】

配制一定質量分數溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來稀釋溶液。【詳解】配制一定質量分數溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取，故B錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯誤。16、D【解析】

A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，故A說法正確；B.因鈉能與水劇烈反應，鈉著火不能用水來滅火，應用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故B說法正確；C.鈉與鹽溶液反應時，一般先與水反應，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動，故C說法正確；D.鈉性質活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D說法錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F為含有Fe2+的鹽。【詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變為紅褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數為NA或6.02×1023。【點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據反應中化合價變化推出電子轉移數目。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變為氣體或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現渾濁現象；若出現渾濁現象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。19、氣化液體易揮發、難揮發或不揮發的雜質石棉網冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網等，據此解答。【詳解】（1）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質，故答案為氣化；液體；易揮發、難揮發或不揮發的雜質；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩定的水柱；③用水做冷卻介質，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸。【點睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記憶。20、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀NaOH溶液變質偏小