PAGE20云南省瀘西縣第一中學2022-2022學年上學期年級期中考試高一化學可能需要的相對原子質量數據H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是氯化鉀【答案】C【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應貼易燃品標志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品標志，正確。答案選C。2完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

【答案】A【解析】【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；B．乙酸易溶于乙醇；C．碘單質易升華；D．燒杯用來粗略配制溶液．【詳解】A．溴單質易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳與水互不反應，故A正確；B．乙酸易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；C．加熱后，碘單質易升華，剩余的是KI，故C錯誤；D．燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查萃取、分液、物質的分離、溶液的配制等，解題關鍵：把握萃取劑的選擇必須符合的條件，易錯點D，精確配制溶液，要用容量瓶．3我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S2KNO33CK2SN2↑3CO2↑，下列說法中正確的是（）3被還原32g，該反應轉移電子數為2NAD若生成標準狀況下氣體22.4L，則有物質被還原【答案】D【解析】【詳解】元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;

元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;

32g,則消耗3molC,所以轉移電子數為4-0×3mol=12mol,即12NA，故C錯誤;

D生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成氮氣,有和參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有

mol物質被還原,所以D選項是正確的

綜上所述，本題應選D。解析【點睛】反應S2KNO33CK2SN2↑3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據此分析。，下列說法中正確的是（）＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為B常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA46g和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA【答案】A【解析】【詳解】A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為，轉移的電子數目為，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。【點睛】阿伏伽德羅常數是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數的計算，以及溶液中離子的計算。5下列說法正確的是

A摩爾是一種國際基本物理量B氧氣的摩爾質量為32g的氣體摩爾體積約為22.4L約含有×1023個水分子【答案】D【解析】【詳解】A摩爾是物質的量的單位,故A錯誤;,氧氣的摩爾質量為32g/mol,故B錯誤;C氣體摩爾體積必須指明條件,在標況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯誤;任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數,符號為NA,通常使用×1023這個近似值,1molH2O約含有×1023個水分子故D正確答案：D。【點睛】摩爾是物質的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。6氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是

ABCD【答案】D【解析】【分析】氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化。陰影部分說明該反應屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應、分解反應和化合反應。【詳解】A是置換反應,故不符合題意，B不屬于氧化還原反應，故不符合題意；C是化合反應故不符合題意；D屬于氧化還原反應,屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。7下列說法正確的個數有①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動③氫氧化鐵膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得FeOH3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數約為NA個⑦淀粉溶液和蛋白質溶液是溶液，不可能是膠體個個個個【答案】A【解析】【詳解】①豆漿、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質有關，故①正確；

②溶液中的溶質粒子不一定帶電,故對溶液通電時，溶質粒子不一定向兩極移動,故②錯誤；

③氫氧化鐵膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且帶同種電荷，故膠粒之間相互排斥，導致膠體比較穩定，故③錯誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得FeOH3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯誤；

⑥一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數小于NA個，故⑥錯誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質溶液分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應選A。【點睛】分散質粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質，（1）丁達爾現象：當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現象。這種現象并非膠體獨有的現象；（3）電泳現象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當的物質（電解質），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。8下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）、Cu2、Cl﹣、OH﹣、Ca2、HCO3﹣、NO3﹣、H、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣、K【答案】D【解析】A不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現強氧化性，會將2價鐵離子氧化成3價。D可以共存。9下列離子方程式正確的是

OH2溶液至恰好中和:Ba22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應:2HCO32-=CO2↑H2OC鐵與稀鹽酸反應:2Fe6H=2Fe33H2↑OH2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2OH-HSO42-=BaSO4↓H2O【答案】A【解析】【詳解】OH2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba22OH?2HSO42?═BaSO4↓2H2O，故A正確；B碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式：2HCaCO3=CO2↑H2OCa2，故B錯誤；C鐵與稀鹽酸反應,離子方程式：Fe2H=Fe2H2↑，故C錯誤；OH2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba22OH?2HSO42?=BaSO4↓2H2O，故D錯誤；答案：A。10下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是（）10g固體溶解在水中配成250mL溶液80g3溶于水并配成1L的溶液C將·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】試題分析：A．10gNaOH的物質的量為：=，所得溶液濃度為：=1mol/L，故A不選；B．80g三氧化硫的物質的量為：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液濃度為：=1mol/L，故B不選；C．將?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水，所得溶液的體積不是50mL，則所得溶液的濃度不是1mol/L，故C選；D．標準狀況下，的物質的量為：=1mol，所得溶液濃度為：=1mol/L，故D不選；故選C。【考點定位】考查物質的量濃度的相關計算【名師點晴】本題考查了物質的量濃度的計算。有關物質的量濃度的計算必須緊緊抓住計算公式c=，通過題中已知量計算出n和V溶液。注意適用于溶液中溶質的物質的量及濃度的計算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。明確物質的量濃度的概念及表達式為解答結構，C為易錯點，注意硝酸鉀溶液與水的密度不同。，X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是一定是電解質可能為非電解質只能是鹽類可以是任意化合物【答案】A【解析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，因為X為固體化合物并且在熔化狀態或溶于水中能夠電離出離子從而導電，滿足電解質的定義，所以X一定為電解質，故A正確；非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，X在熔化狀態下或水溶液中能夠電離而導電，因此X不可能是非電解質，故B錯誤；X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯誤；不是任意化合物在水溶液中或熔融狀態下都能夠導電，如CO、A.0.3ol/【答案】B【解析】試題分析：L的K2SO4溶液和L的Fe2SO43溶液混合后硫酸根離子的濃度為＝L，答案選B。考點：考查物質的量濃度計算14下列離子方程式的書寫中，正確的是與Ba（OH）2溶液反應:Ba2＋OH－H＋十SO42－=BaSO4↓H2OB碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-2H=CO2↑H2OC將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）33H=Fe33H2OD氧化銅與稀硫酸反應:2HO2—=H2O【答案】C【解析】OH2的組成比例進行反應，正確寫法為：Ba2＋2OH－2H＋十SO42－=BaSO4↓2H2O，故A錯誤；B碳酸鈣是難溶物質，不拆開寫，而應寫化學式，故B錯誤；C氫氧化鐵是難溶物寫成化學式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式：FeOH33H=Fe33H2O，C正確；D氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應離子方程式：2HCuO=H2OCu2，故D錯誤。15物質的量濃度為

mol·L-1的金屬氯化物RCl

溶液20

mL，恰好與20

mL

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則為2C【答案】C【解析】n（Ag）=0.02L×L=，根據反應方程式AgCl－=AgCl↓得：AgCl－=AgCl↓11（Cl－），解得n（Cl－）=，因n（RCl）=0.02L×=，則===3，故答案選C。16常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是。

【答案】D【解析】由可知，等質量時，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，則甲烷的體積最大，答案選D。點睛：本題考查物質的量的計算，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量的應用以及氣體摩爾體積的使用條件和范圍。第Ⅱ卷二、填空題（本題包括4小題，共46分）17甲、乙兩同學分別用不同的方法配制L的稀硫酸。1配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量或量取②計算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序為____________________________。2甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為___mL，3乙同學：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯誤之處____________________________（任寫一處）。【答案】1②①③⑦⑤⑥④2玻璃棒3膠頭滴管45不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為：計算——量取（因為硫酸為液體，只要量取）——溶解（即濃硫酸的稀釋）————轉移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序為②①③⑦⑤⑥④。（2）①依據實驗步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時需要燒杯和玻璃棒，轉移到100mL的容量瓶中，定容時需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制L，因稀釋時溶質的物質的量不變，則L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%98g2cm填寫一下空白:1有以下物質:①晶體

②

③液態硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。2化學反應濃未配平中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。3請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。4鹽酸可以除鐵銹,請寫出發生反應的離子方程式:__________。5工業上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。【答案】1④⑥⑧2①③⑤⑧3②⑦45、678【解析】【詳解】1能導電的物質是單質類導體如④鐵、電解質溶液如⑥飽和溶液、離子化合物類型電解質熔融液如⑧熔融的,上述物質中能導電的是④⑥⑧。電解質是在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，如酸、堿鹽屬于電解質，上述物質屬于電解質的是①③⑤⑧,非電解質是在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，指酸、堿、鹽以外的化合物一般屬于非電解質，上述物質屬于非電解質的是②⑦。答案：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

2濃，該反應中鐵元素化合價由2升高至3，FeS中硫元素化合價由-2升高至0,氧化產物是:Fe2SO43、S；H2SO4中硫元素化合價由6降低至4,還原產物是:SO2。答案：；

3醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:CH3COOHOH-=CH3COO-H2O。答案：4鹽酸可以除鐵銹主要成分為Fe2O3,發生反應的離子方程式:

Fe2O36H=2Fe33H2O；答案：Fe2O36H=2Fe33H2O。

5工業上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2,反應的離子方程式:；答案：。19某學生設計了如下實驗：

（1）該同學的實驗目的是_____________________________；（2）上圖③操作步驟為________________，④加入試劑為；（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有__________填化學式雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______________；（4）寫出生成C的化學方程式____________________________。【答案】（共9分=2223）（1）分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；（其他合理答案也可以）（2）蒸發，結晶；過量（足量）稀鹽酸（3）Na2CO3；稀鹽酸（4）BaCl2Na2CO3＝BaCO3↓2NaCl【解析】略20高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。1干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑該反應中氧化劑是__________填化學式,過氧化鈉Na2O2中氧元素化合價為__________。填數字2濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4的反應體系中有六種數粒:FeOH3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了電子,則還原產物的物質的量為__________mol。【答案】1Na2O22-132FeOH33ClO-4OH-=2FeO42-3Cl-5H2O435【解析】【詳解】（1）2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑反應中鐵元素由2價升高到6價，所以FeSO4為還原劑；過氧化鈉中的部分氧原子由-1價降低到-2價，所以Na2O2是氧化劑；答案：Na2O2；-1。（2）①高鐵酸鉀是生成物，則FeOH3是反應物，該反應中Fe元素化合價由3價